各を
発展例題11
二酸化炭素の定量
問題 154
空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10 - mol/Lの水酸化バリウム水溶液
応後の上澄み液10mL を中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。
100mLに0℃, 1.013 × 105 Paの空気 10L を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。
もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013×10 Paで何mLか。
考え方
■ 解答
二酸化炭素を吸収したときの
変化は,次式で表される。
Ba(OH)2+CO2
吸収した CO2 を x [mol] とすると,化学反応式から,残る
Ba(OH)2の物質量は次のようになる。
100
5.0×10-3 × -
-mol-x
ス!
→ BaCO3 + H2O
1000
この反応後に残っている
反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので,
列
Ba (OH)2がHCI で中和され
る。 Ba (OH)2は2価,
2x(5.0×10-3×
100
HCI は 1価である。
1000ml-x 100
これより, x=1.3×10-mol となり、CO2の体積は,
22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL
10
=1×1.0×10-2× mo
7.4
1000
展
別解水溶液中のCO2
を2価の酸である炭酸H2CO3
と考えると,全体の中和につ
いて次の関係が成立する。
題
WITH
酸が放出する H+ の総物質量
=塩基が受け取る H+ の総物
質量
上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mLなので
【別解
溶液100mL を中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸
収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した H+ の
総物質量は,Ba(OH)2が受け取ったH+の総物質量と等しい。
Dom ACT
(E)
74
100
2×x+1×1.0×10-2×
mol=2×5.0×10-3×-
mol
1000
1000
したがって, x=1.3×10-mol となる。
例題
