オの答えがなぜ上限になるのか教えてください🙇🏻‍♀️何度やっても下限にしかならなかったです😢

通じた後に予測されるS" の濃度 [S2] (3)式を満たせば沈殿が生じ,満たさ なければ沈殿は生じない。 HS 2H+ + S2- [H+][S2-] K = [H2S] (1) (2) (3) [M2+][S2-] > Ksp (2)式および(3) 式から [S2-] を消去すると(4)式、さらに(5)式となるため、水素イ オン濃度[H+]が(5)式を満たすときに硫化物の沈殿が生じることになる。(5)式 は,水溶液のpHが金属硫化物の沈殿生成に関係することを示している。 K [H2S] [M2+] [H+] 2 > Ksp K[M2+1 *] [H2S] [H+] < Ksp (4) (5) いま,2価の金属イオン M^2+ と M2+ を考える。 (2)式のKを 1.2×10-2 (mol/L), 硫化水素を十分に通じたときの水溶液中の硫化水素の 濃度[HS]を 1.0 × 10mol/L, M^2+とM2+の濃度をともに 1.0 × 10-3 mol/L, 硫化物 MSとMBS の溶解度積 Ksp をそれぞれ1.2 × 10-23 (mol/L)2, 1.2×10-13 (mol/L)2 とする。 このとき,MAが硫化物として沈殿しないpHの あるが,Mg2+が硫化物として沈殿しないpHの したがって, 両方のイオンを含む水溶液のpHを オ は カ で オ は キ である。 カ から キ の間 に調整して,同様の条件下で硫化水素を通じると, て沈殿することになる。 ク だけが硫化物とし 金属硫化物は,それぞれ固有の溶解度積 Ks をもつため、二種類の金属イオン が存在するときに,このようにpH を調整することで, 一方の金属イオンだけを 沈殿させることができる。 化学 4 -

（3）のアとイの解説お願いします

(3) 次の計算問題に答えよ。 (ア) 0.20mol/Lの塩酸 20mLを中和するのに必要な 0.25mol/Lの水酸化カルシウム水溶液は何mLに なるか答えよ。 (イ)濃度不明の硫酸10mLを、 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 8.0mL を必要とした。 この硫酸のモル濃度は何mol/Lか答えよ。

167の解き方と考え方が分かりません。教えてください🙇‍♀️💦

167 固体の純度 水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体が4.5gある。 これに 6.0mol/Lの塩酸 17.5mLを加えたところ, 過不足なく中和した。 も との水酸化ナトリウムの純度は何%か。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, H=1,016, Na=23 とする。 B

166がわかりません。解き方を教えてください！

濃度を求めよ。 。 水酸化ナトリウム水溶液のモル 166 中和の量的関係 1.0mol/L 塩酸 20mL を過不足なく中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。 ただし, H= 1, O=16, Na=23 とする。 ➡B (3)

CH3COOHの濃度の求め方がなぜこうなるのか分かりません！どなたか丁寧に教えて下さい！それと、なぜCH3COONaの濃度を求めているのか分かりません。

発展例題15 緩衝液 問題156 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の 電離定数を K=2.7×10-mol/L, logo2.7=0.43 とする。 ■考え方 解答 -XP 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は,(F) 0.10 × 10.0 1000 mol -0.10× 5.0 1000 mol. -=0.0333mol/L (15.0/1000)L (S) 0.10× また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 -mol 平 lom 01.0 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000)L 白 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO 坪弥香の何 [H+][CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0 0.0333 [mol/L] a 0.0333-x x Ka= 0.0333+x [mol/L] ① = 153. [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] × Ka 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = K』 となるため, pH=-logio [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

化学基礎・化学反応式と量的関係についてです。 （1）ですが、何故硫酸バリウムの白色の沈殿を生じると分かるのでしょうか？

(2) 1,96×450=8,0 思考 □155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウムBaCl2と硝酸バリウム Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (1)混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硫酸ナトリウム水溶液を加えると,沈殿 が 14g生じた。このとき生じた沈殿は何か。また,その物質量は何molか。 (2)混合溶液に過剰量の0.10mol/L硝酸銀水溶液を加えると,沈殿が5.7g 生じた。このとき生じた沈殿は何か。また,その物質量は何mol か。 (3)最初の混合溶液中の塩化バリウム, 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ PORTANT /Ba(N103)2→Ba2++NO3 2- (1) (2) (3) Ba B

172（1）の問題で反応式を求めずにに解くと式が0.20=5xになるんですがどうしてそうなるのか分かりません。 I-とMnO4-が授受するe-の物質量が等しいというのはどこから分かりますか？

あれば、 (II) Sar 答えよ。 (a) (2)0.0molHSと0.30molのSO2が反応したとき,何molのSが生じるか。 [知識] 172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン I-はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e → Mn²+ +4H2O 2I¯ → I2+2e- (1) 0.20mol のヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 安 414

1番の問題が解説を読んでも分からないです。 詳しく教え欲しいです🙇🏻‍♀️

330. 混合溶液のpH 次の各水溶液のpHを整数値で答えよ。 ただし, 強酸・強塩基は 完全に電離しているものとする。 (1)0.10mol/Lの塩酸 1.0mLを水でうすめて1000mLにした水溶液のpHを求めよ。 (2)0.010mol/Lの塩酸100mLに36mgの水酸化ナトリウムを加えた水溶液のDH, 求めよ。 ただし, 体積変化はないものとする。 THO+HM (3)0.020mol/Lの塩酸 75mL に 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 25mL を えた水溶液のpHを求めよ。 FOX BRO (4)0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL に 0.020mol/Lの水酸化カリウム水溶液 751 を加えた水溶液のpHを求めよ。 水のイオン積Kwを1.0×10-14(mol/L)とする。 [知識]

どんな時に単位が付くのか教えてください🙇🏻‍♀️

① 次の反応の平衡定数 K を求めよ。 また, それぞれの平衡定数に単位がある 場合は単位も示せ。ただし,状態が示されていないものはすべて気体とする。 (1) N2O42NO2 (3) CO2 + H2CO + H2O (2) 2HI H2 + I2 (4) C (固) + CO22CO

電離度を求める問題なんですけど、phとごちゃごちゃになってしまいました。この問題と電離度とphの説明をしていただけたら嬉しいです。

100 電離度 酢酸 0.10mol を水に溶かして1.0Lの溶液をつくった。このとき溶液中の水素イオンのモル濃度は 1.6×10mol/Lであった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。