青い部分の解説をお願いします！

この問題の解き方を教えて下さい、よろしくお願いします！ ※⑴は、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2です

5 FeS。を含む黄鉄鉱 10 kg を式(1)のように完全燃焼し, 発生した二酸化硫 黄から接触法によって濃硫酸を製造した。発生した二酸化硫黄を完全に反応 させたとところ, 質量パーセント濃度 98 % の濃硫酸 7.5 kg が得られた。この 黄鉄鉱中の FeS。 の質量パーセントを有効数字 2 桁で次の形式で表すとき, | 5 | , | 6 |] に当てはまる数字を, 下の⑩⑪-⑩のうちから一つずつっ選 べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。また, この黄鉄鉱には, FeS, 以外に硫黄は含まれていないものとする。 | 5s |.| e 」xie%

黄鉄鉱を使った二酸化硫黄の生成なんですが、鉄の酸化数が変化してますよね？暗記ですかね？ 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

教えて下さい！

上の式が下になるのはどうやって考えたらできますか？分かりやすく教えてください🙏

四角2の(2～4)、四角3の(1.2.3.4)、四角4の(1.2)の解説をできるだけ分かりやすく説明してください！

2| 次の各間に答えよ。 と (1) 租い水平面 DNS ころ, 物体は静止レ を=であった。このとき, 物体にはたらく 摩擦カの大きさは何Nヵ ,のON 族をま須クのバママテ 際le アズ の 物7fE2/く<と 謗万きるのきすのとと 6,のん の 1 辺の長さが 5.0m の立方体の物体があり, その質革が 1 た語この物体の現度は何 kg/m?か> の0 7た凶計た爺4ア・ Pa か。水の欠度を 0X105Pa とする。

このような酸化還元反応の式をつくる問題で、２つの式を組み合わせるときかく順番は関係ありますか？

5. 酸化本元反応式のつくり方・・・・・・・・・.・・..。..。 ①) MnO。填8HT十5e- 一 Mn入エ4HO Fe2+ ーーっ Fe3+十@ー ) MnO。-土8HT圭5Fe2+ 一っ> Mn人サ十5Fe+十4H。O B) 2KMnO。十8HzSO4填10FeSO。 一> KsSO。填2MnSO。十5Fez(SO4)。十8H。O 昌 生化剤・選元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と元剤の電子 出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ る。 0 間Aメ<折い 化学反応式を完成させる。 - 硫| 4 M 詳較者ン Mn04~ は電子を受け取

なぜ1/2,5/2などになるのでしょうか

問題176 ゅ 180 こで, 右辺において, 陽イオンKT, Mn ちできる化合 は, それぞれ KsSO4 MnS0。 辺は次のように示される。 右辺 : テKzS04+ MnS04土訪 2 8 zf Fe と陰イオン SO" か Fez(SO)saとなるので, 右 (SO。)s填4HzO 両辺を 2倍すると, 化学反応式が得られる 2KMnO。十8H。SO。十1 0FeSO4 一 KsSO4。土2MnSO。十 5Fe> (SO4)。寺 8H。O

Fe₂(SO₄)₃の係数が5/2になるのはなぜですか？？

i)(⑱X5ま り, 央 MnO。 十 5Fe侍 詳 両辺にK 1 個, SO 9 個を KMnO。 5FeSO4 =

問2と3がわかりません。教えてくださると嬉しいです。

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