CO 1molをx CO2 1molをyとしていますが、 電子のmolがそれぞれ違うのにxとyで置けるのは何故ですか？

思考 論述 121. アルミニウムの溶融塩電解■アルミニウム AI の単体は,融解した氷晶石に Al2O3 を少しずつ溶かし、溶融塩電解することで得られる。 この溶融塩電解では,用いる電解 槽の内側を炭素で覆い, これを陰極とし, 炭素棒を陽極としている。 (1) AIの単体は,AI3+ を含む水溶液の電気分解では得ることができない。 その理由を 簡潔に説明せよ。 一(2) 下線部において, 陽極の炭素が 72.0kg 消費され, 陰極でAI が 180kg 生成した。 また,陽極では CO と CO2 が発生した。 このとき, 発生した CO2 の質量は何kgか。 有効数字3桁で答えよ。 (18 東京大) 50

古文です 傍線部の〔の〕はこれであってますか？

ホニ イ 家のうちなる男君の来ずなりぬる、いとすさまじ。 ぢゃうろく から ロ 丈六の仏の、いまだ荒作りにおはするが顔ばかり見やられたり。自生 ハ 日暮るるほど、例の集まりぬ。卑 いかなる人の御馬ぞ。石蓮 やまと~ ホ唐のはさらなり、大和のもいとめでたし。

⑪と⑫の（5） 立式から途中式含めて教えて欲しいです！

ドリル 次の各問いに答えよ。 次の物質の分子量を求めよ。 4. 4 (1) 水素 H (2) ヘリウム He (3)水H2O (4) メタン C 次の物質やイオンの式量を求めよ。 (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (3) 石 (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe203 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水分子 6.0×1024 個 (3) 銀イオ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸 (3) カルシウムイオン 0.40molに含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について、次の各問いに答えよ。 (1)0.50molのヘリウムHeは何gか。 (2)4.0molの銅(I)イオ (3) 27gの銀 Ag は何molか。 (4) 27gの水 H2O は何mo 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaClには,何個の塩化物イオンが (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3)4.0molのメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は標準状態におけるものと (1) 水素11.2Lは何molか。 (2) 酸素 5.6L は何molか。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 「プロセスドリルの解答 ■1 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 3 (キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0×1023 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 コ (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol (オ) 分子量 (ケ)モル質量 (コ)g/mol 7(1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) (1)9.0×10個 (2) 1.8×1024個 ■ (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol (3)9.6×1024個 12 (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 561 (1) 1.2×1024個 (

数学です。　 1を6分のπ平行移動すると、6分のπなんですか？ 1+6分のπって6分の6+πじゃないのですか？

(2) y=cos2x- cos2 石のグラフは y=cos2.x のグラフをx軸方向にだけ平 2でくくるところが大切!! 元 5-3 ニ 元 2-3 Y 1 行移動したもの. また, y=cos 2x の周期は 2π = よって, 0≦x≦2 の範囲でグラフ 120 0π 2 は右図のようになる. -1 177 7-6 ・九 1 2π X

至急お願いします🙇 飾ると 装飾するの違いを分かりやすく教えて下さい!

受動態の問題です。教えてください💦

every year since 1996. [not invite] [write] )? [deliver] [repair] [paint] * Complete the sentences. Use the verbs in the correct form. 1) Shota ( 2) ( >( ) ( >( ) to the party last week. ) this novel ( 3) I ordered the book yesterday. When ( 4) The toilet is ( ( 5) Don't sit on this bench. It ( Put the Japanese contanong in - by? By Natsume Soseki. ) it ( ) now, so you can't use it. >( ) just ( >

4でシクロヘキサンが蒸発した後も加熱を続けるのはなぜですか？ またこの実験の誤差を小さくする為の実験の条件や方法などはありますか？

1. 乾いた丸底フラスコ, アルミニウム箔, 輪ゴムの質量 (Wig) を測定する。 2.シクロヘキサン約4mLをフラスコに入れ, アルミニウム箔でふたをし, 輪ゴムで押さ える。アルミニウム箔にシャープペンシルで小さい穴を1ヶ所開ける。 3.1Lビーカーに沸騰石とお湯を入れ, 丸底フラスコを浸し、穏やかに加熱する。 ※丸底フラスコ全体がなるべく浸るように湯量を調節する。 4.シクロヘキサンが完全に蒸発した後, 火力を調節 して温度を一定に保ちつつ、さらに2分間加熱を 温度計 小さな穴をあ -けたアルミニ 続ける。このときの水温(℃) を測定する。 ※箔の穴から蒸気が出ていないこと確認 5. フラスコをビーカーから取り出し, 水で十分に冷 やす。 フラスコの外側の水を完全に拭き取り 室 温に戻す。 6. 室温に戻した後のフラスコの質量 (W2g) を測定 する。 ウムはく -沸騰水 (約800mL) シクロヘキサン このはいったフラ スコ 7. 使用した丸底フラスコを洗い, フラスコの口いっ ぱいまで水をいれ、その体積 (VmL) をメスシ リンダーで測定する。 1 L ・沸騰石 ビーカー 8. 実験室の気圧 (Ppa) を気圧計で測定する。

高校化学の中和滴定です （３）以降どなたか教えてください🙇‍♀️

2012年 化学 富山県立大学 (改) 2/25 前期日程 工 次の文章を読み,問 (1)~(5) に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,016, Na=23,Cl= 35.5 とする。 炭酸ナトリウム Na2CO3は白色の固体であり、水によく溶け, 水溶液は( )性を示す。 炭酸ナトリウム水溶液を濃縮すると、 無色の十水和物の結晶が析出する。 このような結晶中 にある一定の割合で結合している水分子を(イ水和) 水という。 この結晶は, 空気中で放置す ると粉末状の一水和物になる。 このように, 結晶が自然に (イ水和) 水を失う現象を(ウ風解) と いう。 炭酸ナトリウムの工業的製法に(エアンモニアソーダ)法がある。 これは, () 塩化ナトリ ウムの飽和水溶液にアンモニアを十分溶かし、 二酸化炭素を吹き込み, 溶解度が比較的小さ い炭酸水素ナトリウムを沈殿させ(※この時同時に塩化アンモニウムが生じる), (b) この沈殿 を熱分解し、炭酸ナトリウムを得る製法である。 熱分解で発生した二酸化炭素は反応(a)で再 利用されるが,不足する二酸化炭素については, 石灰石を熱分解して供給する。 また、この ときに得られた物質に水を加えて水酸化カルシウムとし, 反応(a)で生成した (e) 塩化アンモニ ウムと水酸化カルシウムを反応させて、アンモニアを生成させ、再利用する。 炭酸ナトリウムは水溶液中でほぼ完全に電離しているが, 次のように2段階の加水分解を (3)200kgの炭酸ナトリウムを製造するのに, 理論上必要な塩化ナトリウムは何kg か計算 せよ。 計算過程も示せ。 (4) 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 20.0mLにメチルオレンジを指示薬として加え, 濃 度不明の塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 20.0mLの塩酸を要した。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 (5) 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液が 20.0mLある。 炭酸ナトリウムの濃 度は 0.10mol/L である。 この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, 0. 20mol/Lの塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 30.0mLの塩酸を要し た。混合水溶液中の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 起こす。 CO2 + H2O (オ) + (カ) (オ) + H2O H2O + ( キ ) + (カ) このため、塩酸に対して, 次のように2段階の中和を起こす。 Na2CO3 + HC1 ( ク ) + HC1 (ク) + ( ヶ ) H2O + ( キ) + ( ヶ) 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で中和滴定する際に,第一段階目の反応の終了を知るために はフェノールフタレインを指示薬として用い, 第二段階目の反応の終了を知るためにはメチ ルオレンジを指示薬とする。 (1) 文中の( )には適切な語句を,(オ)~(ケ)には適切な化学式を記せ。 (2) 下線部(a)~(c) をそれぞれ化学反応式で示せ 。 中和問題(富山県立). docx 1/2 中和問題 (富山県立).docx 2/2

化学の反応式についての質問です。 黄色いマーカーで印をした部分、なぜ4.0/5.0となるのか分からないです。 よろしくお願いします。

0.0400mol × 100g/mol = 4.00g よって,この石灰石の純度は, + る CaCO3(式量100)も0.0400molであり,その質量は+: longlom 896 mL (3)発生したCO2は- 反応前 =0.0400 mol である。 よって, 石灰石中に含まれ 22400mL/mol 0 OHS + 80.SS 02.0 4.00 g x100% =80% Tomg AA 5.0g Tom £:00 && lom 1H,fon 1,00 1020

どうして3番はダメなのですか？ 2-3層目に縄文土器がでているから、縄文時代になるのでは無いのですか？ 回答には4層目より下の層が旧石器時代と考えられているから誤りとあるのですが、下が旧石器時代なのだとしたら4層目に磨製石器とかが出てきても良くないですか？ 教科書にも... 続きを読む

問2 下線部 (ア) に関して, 次の表は発掘調査の結果判明した15の層からそれぞれ出し 容に関して述べた文として最も適当なものを,後の1~4のうちから一つ選び, 番号で 遺物の特徴の一部をまとめたものである。この表の読み取りを踏まえて考えられる内 答えよ。 表 地層 仕方 地層 特徴 2~3層 縄文土器と細石刃が同じ層から出土橋 4層 この地層よりも下の地層からは土器はなく, 石器のみが出土 7~9層 上下の層とは全く異なる石器が出土 9~12層 巨大落石の跡が出土しており、地形が大きく変化していた 13層 13層 炉跡や石敷が出土 炉跡や石敷が出土 最も古い地層で、 安山岩製の石器のほか、 黒曜石の剥片が出土 15層 表は層ごとの特徴をまとめたもので、実際の地層は複雑に入り組んでいる 旧石器時代には、黒曜石を原材料とする石器はまだ製作されていなかったと考えら 中れている。 市 の名 2 この洞窟では9~12層の間の時期に大きな落石があり、何らかの環境変化が起 こった可能性があると考えられている この洞窟では7~9層の間で全く異なる石器が出土しており、この時期に縄文時代 が始まったと考えられている。 4 縄文時代には,細石刃を木などに埋め込んだ細石器は使用されなくなったと考えら れている。