お願いします

第1回小テスト 3年 組 番氏名 必要であれば以下の値を使いなさい。 元素 H C N O Na Mg AL Si 原子量 1.0 12 14 16 23 24 27 28 元素 P S Cl K Ca Fe Cu Ag 原子量 31 32 35.5 39 40 56 63.5 108 アボガドロ定数 :6.0×1023 [/mol] 問1.炭素原子1個の質量を2.0×10-23gとすると以下の原子の相対質量はいくらになるか。 (1)AI (1個の質量 4.5×10-23g) (2)Ca(1個の質量 6.7×10-23g) 問2. 以下の分子の分子量とイオンの式量を求めなさい。 (1) メタン CH4 (2) 水酸化カルシウム Ca (OH)2 (3) 炭酸イオン CO32- (4)銅(II)イオン Cu2+ 問3. 以下の問いに答えなさい。 (1) 塩化水素 HCI 7.3g は何molか。 (2)標準状態で2.8Lの二酸化炭素CO2の質量は何gか。 (3) 硫化水素 H2S 11.2Lの中に水素原子は何個あるか。 (難)

答えと化学反応式を教えて欲しいです🙇‍♀️

2 次の記述において下線の物質の物質量abc を大きい順に並べよ。 ① メタン 1.0mol が燃焼するときに反応する酸素 a mol ② 二酸化硫黄 1.0mol が溶解している水溶液に十分な量の硫化水素を通じたときに 生成する硫黄 b mol ③ 亜鉛 1.0mol が十分な塩酸と反応したときに発生する水素 cmol H2znch.

(3)の問題の計算式についてどうやってこのようになったのでしょうか？ もしヨウ素溶液の濃度が1.0×10^-4だったらこの式はどんなふうに変化しますか？

182 二酸化硫黄の定量 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると、酸性雨の原因とな る可能性が指摘されている。 燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づ けると, 青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶 にこのさじを入れ、燃焼させ続けた。 燃焼後. ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かし た。この水溶液は弱酸性を示した。 下線部①で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3 mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔L]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ, 溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部 ②に関して,このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 下線部 ②で生じた酸の電離度は1とする。 東京大 改

テスト対策のプリントが配られたのですが、解答がなく、自分の答えに自信がないので、一問でも解説していただけたらありがたいです。 量が多くてすみません💦

112 酸化と還元 2分 次の文の [ 酸化還元反応 ] に入れるのに最も適当なものを,後の①~⑦ のうちか ら一つずつ選べ。 電子の移動を伴う化学反応は、広い意味の酸化還元反応である。この反応 で,分子, 原子, またはイオンが電子を失った場合 [ 1 ] されたといい, 電子を受け取った場合 [2] されたという。 例えば,H2O2+H2S 2H2O+Sの反応で,酸化されたものは[3]で,還 元されたものは [4] である。 また, 2K1+Cl2→2KCHI2 の反応で,酸化さ れたものは [ 5 ] で,還元されたものは [ 6 ]である。 ①酸化 ② 還元 ③ H2O2 H2S ⑤ K' ⑥ ⑦ Cl2 113 酸化数 2分 化合物 KNO, NHCI, NOの窒素原子について,酸化数が大きい順に並べ たものとして正しいものを、 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ③ NH&CI> KNO >NO 117 還元剤 2分 下線で示す物質が還元剤としてはたらいている化学反応式を、次の①~③ のうちから一つ選べ。 ① 2H2O +2K 2KOH+Hz ③ H2O2+2KI+H2SO4→2H2O+L+K2SO4 ⑤ SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr 118 還元剤 2分 ② Clz+2KBr→2KCH+Brz ④ H2O2+SO2→H2SO4 ⑥ SO2+2HzS→3S+2H2O 次に示す反応ア〜ウのうち, 下線を付した化合物が還元剤としてはたらいて いるものはどれか。すべてを正しく選択しているものを,下の①~⑦のうち から一つ選べ。 ア 過酸化水素水に硫化水素水 (硫化水素水溶液) を混合すると、水溶液 が白濁する。 イ硫酸で酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を少しずつ加 えると,溶液が褐色になる。 ウ二酸化炭素を金属マグネシウムと反応させると、黒色の炭素が生じる。 ① ア ③ ウ ② イ ④ア,イ ① KNO3 > NHCI>NO ② KNO3 > NO>NH Cl ① NH&CINO> KNO 3 ⑤ NO> KNO >NH Cl ⑥ NO> NHCI>KNO3 ⑤ アウ ⑥イウ ⑦ア、イ、ウ 114 酸化数の変化 2分 120 酸化還元反応による色の変化 1分 次の酸化還元反応 (①~⑤) のうちで、下線で示した原子の酸化数が反応 の前後で最も大きく変化しているものを一つ選べ。 次の実験操作 ①~④を行ったときに、観察される水溶液の色の変化として 誤っているもの を一つ選べ。 実験作 色の変化 ① 3Cu+8HNO→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO ② SO2+12+2H2O→H2SO4+2HI ③ 2H2S+SO2→3S+2H2O ④ MnO2+4HCI MnCl2+Cl2+2H2O ⑤ 2KMnO+10K!+8H2SO4→2MnSO+512+8H2O +6K2SO4 116 酸化還元反応 2分 次の反応 ad のうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正 しいものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 2HCl+CaO→CaCl2+H2O b_H2SO4+Fe FeSO+Hz ¢ BaCO+2HCLH,O+CO,+BaCh d Cl2+H2 2HCI ① ab (2) a c ④ bc 3 a d ⑤ b d 6 c'd ① 硫婚性の過マンガン酸カリウム水溶夜に、 過酸 赤紫色→淡桃色 (ほとんど無 化水素水を加える。 色 硫性の二クロム酸カリウム水溶夜に、過酸化 |水素水を加える。 赤色 緑色 ①硫性の過酸化水素水に ヨウ化カリウム水溶 液を加える。 ④二酸化硫黄水に、硫化水素の気体を通じる。 青色 無色 白色 -2-

このような解答になる理由を解説していただきたいです。

R A a Copilot に質問する + 6 /6 J 19 Q各イオンはどの貴ガス原子と同じ電子配置になっているか。 貴がスの名称を示せ。 ○マグネシウムイオン ②硫化物イオン 塩化物イオン ④ ⑤A1+ OL+ ネオン Ne アルゴン アルゴン ネオン ネオン ヘリウム Ar Ar Ne Ne He Ő

🚨🚨解説お願いします🙇‍♀️

(2)二酸化硫黄水溶液と硫化水素水溶液は、次のようにはたらく。 SO2 + 4H + 4. → S + 2H2O HS → S + 2H+ + 2e¯_ るのに 濃度不明の硫化水素水溶液10mL を酸化するのに, 0.010mol/Lの二酸化硫黄水溶液16mLが必要 であった。 この硫化水素水溶液のモル濃度を求めよ。 102

216の⑷のCuの方の式は付箋のようにしたらダメなんですか？

式 酸化硫黄は と硫酸の反応や銅と熱した濃硫酸の反応でつくられる。 毒なで、実験 ①亜硫酸ナトリウ ヨウ素溶液に加えるとヨウ素と反応し, ヨウ化水素を生じる。 しかし硫化水素に 二酸化硫黄は水によく溶け酸性を示す。 (c)作用が強く, 漂白作用を示し、 対しては(d)剤としてはたらき, 黄白色の固体を生じる。 ※ 216 硫酸の反応 -228 次の記述のA〜Dは希硫酸か濃硫酸のどちらかである。それぞ どちらかを答えよ。 また, () に気体の名称を入れよ。 (1) Aは乾燥剤として用いられる。 (2) スクロースにBを加えると, 炭化する。 (3) 亜鉛や鉄はCに溶けて(a)を発生する。 (4) 銅や銀は加熱したDに溶けて(b)を発生する。 217 アンモニアの合成 例題 37 図のような装置を用いて, アンモニアを発生させた。 |塩化アンモニウム | 水酸化カルシウム (1)試験管内で起こる反応を,化学反応式で表せ。 (2) アンモニアを上方置換法で捕集する理由を 25 字程 度で説明せよ。 (3) ソーダ石灰管の役割を説明せよ。 (4)捕集した気体がアンモニアであることは, フラス コの口にあるものを近づけることで確認できる。 その方法を2つ、観測される変化とともにそれぞガスバーナー ソーダ石灰 例題 38 れ25字程度で説明せよ。 218 硝酸と窒素酸化物 次の記述のうち,誤りを含むものを2つ選べ。 (イ) 鉄, アルミニウム, ニッケルは,希硝酸に溶けるが濃硝酸には溶けない。 濃硝酸には酸化作用があるが、希硝酸には酸化作用はない。 (ウ) 一酸化窒素は,銅に希硝酸を作用させると発生する (一酸化窒素は赤褐色であるが, 空気に触れると直ちに酸化されて無色の二酸化窒素 と赤褐色の四酸化二窒素になる。 第3編 ※219 リン■ 次の文の( )に適当な物質名, 語句を入れよ。 また, 下線部を化学反 応式で表せ。( リンの蒸気を空気と触れないようにして水に通すと, (a) が得られる。(a)は (b)毒で、空気中で自然発火しやすいので(c)中に保存する。 (a)を空気をし 断した 不安定な (d)が得られる。(a) )になり.

この図のH₂SはHを失ってなくないですか？結果的にどちらもHは4つあります。 また、なぜこの酸化還元の水素では同じ3Sが酸化還元で使われてるのでしょうか？CuO+H₂→Cu+H₂Oのように酸化還元している物質がバラバラでは無いのでしょうか？ 返答お願い致します (二酸化... 続きを読む

H2SはHを失った + 2H2S = H2Sは酸化された SO2 7² SO2 は0を失った=SO2は還元された Bad 3S + 2H2O 次の反応で酸化された物質物 物質を それぞれイレミ

この問題の解説がなくて求め方がわからないです！2番と3番を解説して頂きたいです🥺

化学問題 Ⅰ 次の文章を読んで、 問1~問3に答えよ。 必要であれば, 原子量として H=1.0.C=12.0を、 気体定数として 8.31 × 103Pa･L/ (mol･K) を用いよ。 解答 の数値は有効数字2桁で示せ。 気体はすべて理想気体とする。 湖沼や湿原などの湿地では硫化水素やメタンなどのガスが発生することがある。 メ (a) (b) タンは二酸化炭素についで地球温暖化に影響を与えていると考えられており, 湿地に おけるメタン発生に関する研究は世界各地で行われている。 湿地の水 (湿地水)に溶け ているメタンの物質量を求める実験の内容を, 手順1~3と図1に記す。 なお, 実験 は27℃で行った。 メタンの湿地水への溶解度はヘンリーの法則に従い, 1.00 × 10 Pa, 27℃において, 湿地水1.00Lに対して1.40×10mol溶けるものとす る。 また. 水の蒸気圧. 気体の水への溶解にともなう水の体積変化は無視できるもの とする。 手順1 ゴム栓で密封したガラス瓶の中に, 体積 50.0mLの湿地水をすき間なく満 たした。 手順2 ガラス瓶内から湿地水を注射器で吸い出し、 それと同じ体積の窒素ガスを別 の注射器で瓶内に送り込んだ。 このとき、瓶内の窒素ガスの分圧は 1.00 × 105Pa であった。 ゴム栓 化 湿地水 窒素ガスコ ガラス瓶 手順 1 一湿地水 手順2 図1 実験の模式図 手順3

🚨🚨この問題が分からないので解き方教えてください🙇‍♀️

すいようえきちゃう りゅうかすいそ にさんかいおう つぎ しき ほんのう 6.水溶液中で硫化水素と二酸化硫黄はそれぞれ次の式のように反応する。 あとの各問い に答えよ。 H2S→S+2H++20¯ SO2+4H +4→S+2H2O. にさんかいおう (1) 硫化水素と二酸化硫黄の反応を化学反応式で表せ。 ぶっしつりょう もと (2) 0.30molのH2Sと反応するSO2の物質量を求めよ。 (3)0.30molのH2Sと0.30molのSO2が反応したとき、何molのSが生じるか｡