ボールペンでまるを囲った所が分からないです。 どうしたら-10になるのですか？ よろしくお願いします🙇‍♀️

したがって,[OH-」=Dca=5.0×10-3mol/L×0.020=1.0×10-4mol/L 水のイオン積から, O[H+ Kw [OH-] 1.0×10-14(mol/L)? 1.0×10-4mol/L [H+]= 1.0× =1.0×1010mol/L 三 辺の pH=-logio[H+]=10 別解塩基の pH を求めるときは, pOH を用いると便利である。 pOH=-logio[OH-] pH+ pH+pOH=14° 2 のアンモ ニア水の「OH-lは10×10-4mol/I なので

pH＋pOH=14 はどんな時も使えるのですか？ また、(3) (4)の解説をお願いします🙇‍♀️

さ中 のさ あ関こは 134.水溶液の pH 次の各問いに答えよ。ただし, logio2=0.30, 水のイオン積Kwを 1.0×10-14(mol/L)? とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/L の酢酸水溶液の pHが3.0であった。この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 標準状態で56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 こ の水溶液の PHはいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。 化学(3) 0.040mol/L の硝酸水溶液の pH はいくらか。硝酸の電離度を1とする。「.0 (4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の pH はいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。 Hq 0 化学

化学の気体の混合と圧力の問題です （3）がわかりません解説の反応後がどうやったらなるのか分かりません。 至急お願いします

(気体の混合と圧カ) 6 右図のようなコックで仕切られた2個 1 物 (1CH。4ox/8 0.9.0 r8 27 ()5.4x8 の容器がある。この容器の一方にメタンCH4が, もう一方に酸素0.が入っている。原子量はC =12, H=1.0, O=16として, 次の各問いに 答えよ。 (1) 27℃で,メタンの圧力は1.0×10°Pa, 酸素の圧力は1.5×10°Paであった。 27 ℃ に保ったままコックを開いて気体を混合したとき,各気体の分圧はそ れぞれ何Paになるか。 (2) この混合気体の平均分子量はいくらか。 (3) この混合気体を高温にして完全に燃焼させた後, 27℃ に戻した。反応後 の容器内の全圧は何Paか。27℃の水の飽和蒸気圧は4.0×10°Paとする。 3.0L 2.0L 1溶 かい粒 コック O。 CH4 けこん といい 2 溶媒 (2) 分圧から各気体のモル分率を求め, 平均分子量を求める。こむ ヒント (3) 各気体の分圧は物質量に比例するので, 分圧を物質量と同じように扱って量 例 的計算をすればよい。 に 重要 CD

このpHを求める問題はなぜ水酸化カルシウムは塩基なのに[Hプラス]の方がpHになるのですか？教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

LH*」I0 八パ(0 [OH-] (0人T0 mollL pH CaloH)。 (4) 0.0050 mol/L 水酸化カルシウム水溶液(電離度 1.0) -2 [H+] 10X10 mollL [OH-](0x10 mo/L pH 5) 0.050 mol/L 酢酸水溶液(電離度 0.020)

化学の問題です。誰か助けてください。

24.0gのNaOHを水に溶解して200m Lにしたときのモル濃度を 計算し、さらにこのときの溶液のpHを求めなさい。ただしpH +pOH=14の関係にあり、Na, O, Hの原子量は23,16, 1 さらに log4.0=0.602 る。 と す 濃度3点pH 3点計6点。

水酸化物イオン濃度って使わないんですか？ 解き方を学校で習いましたが、どの問題集も水素イオン濃度しか使っていないです。 pHは水素イオン濃度のときの指数しか使えないんですか？？ 基礎が分かってなくてすみません🙇‍♀️

この問題の(2)で、なぜP1とP2にそれぞれsをかけているのですか？ 何の公式を元にこの式をたてているのか教えて頂きたいです。

水面 79. 水圧● 図のように, 高さ 1,底面積Sの円柱形の物体を, そ の上面の水面からの深さがdとなるように水中に沈めた。大気圧を Do, 水の密度をp, 重力加速度の大きさをgとする。 物体の上面が受ける圧力 かと下面が受ける圧力 p2 を求めよ。 物体の上面が受ける力と下面が受ける力の大きさの差を求めよ。 d

(4) 解答のマーカー部分の解説が理解できません、 教えてください🙇‍♀️

(4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何 molか。 っ の 0大分大 改) 希硫酸 293. イオン交換膜法■図は,陽極に炭素, 陰極に鉄を 用たイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの工業 崎製法を示したものである。 H (1)図中の(ア)~(ウ)に入れる化学式として最も適 + 。 当なものを下の0~①から選べ。 が ME陰極 ne ) NaCI (ア) 飽和水溶液 H20 H2 Nat (イ 陽極 0 の KNLINー (ウ) の 世り高 王 Na (ア) 02 Cle O2 Fn 要な (イ) H+ CI OH- の A (ウ) OH H+ Na+ OH- 陽イオン交換膜 (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA, Bのいずれから取り出せるか。 (3) 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。陰極における変化を電子e-を用い た反応式で示し,発生する気体の標準状態における体積を求めよ。 (4) 得られる水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度と PHを求めよ。各電解槽の水溶液 の体積は 100L, 水のイオン積は1.0×10-14(mol/L)? とする。 人さ (明星大 改) (原子量) Cu=63.5 Ag=108

化学基礎でpoH＝-log（1/3×10＾−１） 　　　　　＝log＾3＋１ となっていたのですが、どうやってこうなるのですか？？ 本当に化学がわからないので詳しく教えて欲しいです！

線を引いたところについてですが、何故そういえるのですか

例題 0.10 mol/L酢酸ナトリウム水溶液の pHを求めよ。酢酸イオンの加水分 解定数K, = 3.6×10 10mol/L, logio2 = 0.30, logi03 = 0.48 とする。 【解】 酢酸イオンがx [mol/L] だけ加水分解したとすると 平衡時 HO + HOO○°H 0°H + _O09°HO [T/1Ou) =3.6× 10-10 mol/L X-OI'O x x [CHCOOH] [OH-] ="y xは0.10 mol/Lに比べて十分に小さいので, 0.10 mol/L-x= 0.10 mol/L 0.10 mol/L-x [-O○○°HO] と近似できる。 よって, ペ=3.6×10-1 (mol/L)? pOH=-log1o (2×3×10) 3D6-logio2-log103=5.22 [OH] =x=6.0×10-°mol/L pH+ pOH=14より pH= 14-5.22=8.78 答え 8.78 加水分解定数:hydrolysis constant