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丸のついたandについて質問です。andが結びつけているものは何かという問い対して、前後の二文全部だと思ったのですが、high~valueまででした。どういうことでしょうか?

By Theresa Cooper, Pittsburgh, PA 12 October 2019 2:14 PM Pittsburgh schools are considering switching from traditional paper textbooks to e-books within the next few years. In order to read their e-books, students will be required to buy tablets at reduced prices from the school district. This policy would affect junior and high school students over the age of 12. The head of the Pittsburgh school district, Evan Ng, said, "We're trying to stay up to date with technology. We've also had many complaints about the high cost and low resale value of textbooks over the years, and buying a single low-cost tablet will save families hundreds of dollars within 2 years." He went on to say, "Furthermore, this will help students avoid back problems that can arise from carrying heavy textbooks around in their backpacks all day." (5) Patrick Roth said, "All this technology is starting to get out of hand. Don't students already spend enough time looking at screens? This seems like it could harm their vision." One HT (Clayton Thebe parent suggested, "Even with restrictions, these tablets will be just another distraction for the kids. My kids already have trouble finishing their homework as it is." 43 Comments bnoga (1) B Newest Jeill IT

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化学 高校生

水のイオン積の単位はなぜ二乗されているのですか? 添付画像にある説明からは、Kwは水の電離定数であり、すなわち平衡定数であることがわかります。 このことから、Kw=[H+][OH-]/[H2O]が本来の式の形であり、[H2O]≒1より[H2O]を省略して、Kw=[H+]... 続きを読む

B 水のイオン積とpH 水の電離 水H2O はわずかに電離して、水素イオンH+と水酸化物 イオン OHを生じ,電離平衡の状態になっている。 H2O ←H+ + OH-] (27) ここで, 水の電離はごくわずかであり、水はほぼ純粋な溶媒とみなせる。 したがって水の濃度 [H2O] は一定と考えてよいので, 水の電離定数Kを 改めて Kw と表すと,次式のようになる。 これを水のイオン積といい, 温度一定のとき一定の値を示す。 ion product of water Kw=[H+][OH-] (28) 中性の水では, H+ と OH の物質量は等しく, また, 25℃において, [H+]=[OH-]=1.0×10mol/L となるので,次式が成り立つ。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 (25℃) A W p.60② 一般に,酸性や塩基性の希薄溶液でも式 (29)が成立し, Kw は一定値を示 す。例えば,式 (27) で,水に酸を加えて [H+] が増加すると,平衡は左に移 動して [OH-] は減少する。 また, 水に塩基を加えて [OH-]が増加する と,平衡は左に移動して [H+] は減少する。 (29)

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