⑦ 酸化剤である H2O2 や
HNO3 を加えて, 酸化し, 極
めて沈殿しやすい Fe3+ に変
えておく。
III
3属ここでの操作は頻出です。 理由を添えて論述に対応できるように。
⑥ 試料用液中の鉄イオンは
還元剤であるH2Sで還元され
て Fe2+になっている。 もしこ
のまま2価のイオンで塩基性
にすると, 溶解度の比較的大
きなFe (OH)2が中途半端な沈
殿を起こすことになる。 そこ
で...
3個のみを
おてしにいく。
H2S
ろ液Ⅱ
第3属
⑥ 煮沸してH2Sを追い出す
⑦ H2O2またはHNO」を加えて酸化
⑧ NH4CIを加え,NH2を十分に加える
W) NH38 過剰
ww
ちんで
12錠
PH12
休
Ma
(A)
苦労ありて
Cr(OH)3 灰緑色
(ii) NH3+MH4C1
PH10
Al(OH)3 白色
Fe(OH)3 赤褐色
⑨ NaOH aq
ろ液Ⅲ
(正)
Fe(OH)3 沈
[A](OH)] -
+3
⑧ ここに NH4C1 を加えて
Fe3+
A13+
NH3 を十分加えると、 緩衝液 KSCN 20
[Cr(OH)4] -
Cro42-
価 or 2個の
全イオンは
ここで錯イ
⑩Hを加え加熱
(酸化)
Ka [Fe (CN) Jan
NHS
16 (
ができる。
Al(OH)3
血赤色溶液
KFe [FeⅡ (CN)]
(濃青色沈殿)
PbCrO4