解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?

31. よって、Aの構造式は2つのケトンの酸素 るようにつなげばよい。 CH3、 C=x=C CH₂ CH3 答え (1) C7H14 H2C- H2C (2) CH3 | CH CH CH、 CH3、 CH2-CH3 C=C CH3 CH3 CH2 CH2 H3C CH3 カーメンタン C=C CH₂-CH3 CH3 T 00.(HO) 入試攻略 への 必須問題5 FA 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また,Aをオゾン分解 (注)すると, 化合物B (C9H14O)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 O AFROA!! 03 M || NIO C=C CH₂ CH₂ (Chlom)1 ((A)lona) [ CH2-CH3 **** HO MANAJESÝÍÈPUL SE FINANTS HC-C-CH2-CH2CHHO SHIC R₁₁ R3 R₂.0 R4 R2 A 化合物 B POS 14 A C=O + C=O アルデヒドまたはケトン C-CH3 (注) オゾン分解 まな 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま [HO たはケトンになる。 R1 R3 CH₂ CH T A C-H || HomO dominkl (0) CH R2 RA R1~R」 は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大) CHEARS 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶーメンタンが生じることから,A は C=C結合 を2つもつ、p-メンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 03 A B + HCHO 炭素原子数10 = 9 + 1 ホルムアルデヒドは、次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 PER H OFULL 03 C=CH₂ +40CCISAMENT H p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば、 Aの構造式 が決まる。 CC= ホルム ホルム アルデヒド と､六員環に をつなぐ 答え CH3-C C=0 +O=C をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に SPE C-C-C-C-C CH-CH2 CH2-CH② =C-C=0 六員環 CCH-C C- C .C HO-0-0-HO CH2 'CH3 C. C HO よって HeC các0 イソプロピル基 CH3 C. CH H2C CH2 CH CH2=C^CH3 TOSED ***($(onydio) <+s G

4のⅱがよくわかりません。 あとこれは別ですがch3ch2ch2c(oh)=ch2ってエノールですか？ エノールなら不安定なので安定した構造になると思うのですが、どういう構造になるか教えてくれませんか？

IV. 分子式 C5H100で表されるカルボニル化合物について,次の設問1~4に答えよ。解答 は解答用紙の所定欄にしるせ。 ただし、 構造式は例にならってしるせ。 1. 還元すると不斉炭素原子をもたない第二級アルコールとなる構造異性体の構造式をし るせ｡ 2. 不斉炭素原子をもつ構造異性体の構造式をしるせ。 3. 構造異性体のうち、ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特有の臭気 IL をもつ黄色沈殿が生じるものはいくつあるか。 Q構造異性体のうち、アンモニア性硝酸銀水溶液に加えて穏やかに加熱すると銀が析出 PIC ASICHA するものについて,次の問iiiに答えよ。 i. 該当する構造異性体はいくつあるか。 ayak i. 該当する構造異性体の中には,硫酸水銀(ⅡI) などを触媒として不飽和炭化水素に水を DUCHEON 101 付加させて得られるものがある。それらのうち、沸点がもっとも低いと考えられる構 造異性体を与える不飽和炭化水素の構造式をしるせ。 te X*XX (例) H C=C CH3CH 2 CH2-CH 3 H CH3 CH 0 112 CH3 N H R 3 S CH3 -O-C-0-C -C-0- CH3 C=O n

芳香族炭化水素を酸化させるとカルボキシ基になるというところなのですが、hが追加されてるのに、酸化と呼ぶのは何故ですか？？(hを還元だと思っていました。) 教えてくださいm(_ _)m

えてくる様子が「トカゲのしっぽ」に似ているからです。 CH3C CH2CH3COCH3CH2COOH COOH 酸化 の他の化合物でも、ベンゼン環にくっつく原子が開

問4と5が分かりません。説明お願いします。

107.燃焼を表す化学反応式次の(1)~(5) の化合物が完全燃焼した場合、いずれも二酸化炭素と水が生 成する。 その化学変化を化学反応式で示せ。 (1) エタンC2H6 2C₂Hb² + 70₂ 400₂ +6+₂0 HO) C₂H4 30₂ → 2 (02 + 2H₂0 (2) エチレン C2H4 (3) アセチレン C2Hz 2C₂H₂ +502 4602 + 2H/₂0 (4) X91-1 CH₂O 20H40 130= > 200² + 4H/20 メタノール エタノールC2H6O (5) 291-N CAH₂O C₂H60 +30272002 + 3H₂0 48 HIS BOREL

化学基礎の問題です！ この問題の解き方を教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！🙇🏻‍♀️՞

表 4 正塩の水溶液の性質 2 分類 水溶液の性質 中性 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 弱酸と強塩基 からなる正塩 酸性 塩基性 正塩の例 NaCl KNO3 NH4C1 CuSO4 CH3COONa Na2CO3 もとの酸 HCI もとの塩基 強酸 NaOH HNO3 強酸 KOH HCI 強酸 NH3 強酸 Cu(OH)2 H₂SO4 NaOH CH3COOH 弱酸 H2CO3 弱酸 NaOH 1 硫酸水素ナトリウムは水に溶けると,次のように電離して酸性を示す。 NaHSO4→Na+ + HSO4- HSOH++SO²- 2 弱酸と弱塩基からなる正塩の水溶液の性質は、 物質によって異なる 150 第2編 物質の変化 強塩基 強塩基 弱塩基 弱塩基 強塩基 強塩基 問⑦ 次の正塩のもとの酸と塩基の化学式を示し, 塩の水溶液が何性を示すか答えよ。 (1) (CH₂COO) ₂ Ca (2) Na2SO4 (3) NH&NO3 (4) Cu(NO3)2

化学のセミナーの問題です。 154(3)でNH4+がcmol/Lになるのはなぜですか？？

D () 思考 154. 加水分解定数■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4+ と CI を生成する。 このNH4+ は, 次の化学反応式 のように加水分解する。 anje poHOMA+ ARE 41 NH4++H2O ←(x)+(y) 10 Hq Mi He この反応の平衡定数である加水分解定数 K, は, アンモニアの電離定数K, と水のイ オン積K から K = (A)と表すことができる。 0.13 (1) ( x ) および ( )にあてはまる化学式を記せ。 4.0- 0=Email,08 X (2)(A)にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 X (3) 1.0×10-mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、 [Imp Kh=2.0×10-5mol/L, Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, 10g105=0.70 とする。 ( 21 福岡大) /90

アミノ酸　電気泳動の問題です。 この問題を解く時にどのように考えていくのかがわかりません💦 教えていただきたいです🙇‍♀️💦

次の3種類のジペプチドA~Cの水溶液を、 図のように pH6.0 の緩衝液で湿らせたろ 紙に別々につけ, 直流電圧をかけて電気泳動を行った。 泳動後にニンヒドリン溶液をろ紙 に吹き付けて加熱し, ジペプチドA~Cを発色させたところ, 陰極側へ移動したもの, ほとんど移動しなかったもの, 陽極側へ移動したものがあった。その組合せとして最も適 当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ] OH CH2 NH2 CH2 CH2 1 CH2 1 CH2 HẸN–CH–CONH–CH-COOH ジペプチド A 陰極側 1① ② 1⑤ 6 COOH CH2 CH2 ぎーデーデーデー 陰極側へ 移動した ジペプチド A A B B C C NH2 CH2 CH2 CH2 CH2 HẸN-CH–CONH–CH–COOH ジペプチドB ジペプチドA 陽イオン pH6.0の緩衝液で湿らせたろ紙 ほとんど移動 しなかった ジペプチド B C A C A B ジペプチドB双性イオン ・ジペプチドC陰イオン HẸN-CH-CONH–CH-COOH ジペプチド C 陽極側へ 移動した ジペプチド C B C A B A COOH CH2 CH2 OH CH2 陽極側

答えは①で、臭素水の脱色は分かるのですが、アセチレンの臭素の反応でジブロモエチレンになるので試験管Bで捕集される気体はエチレンだと思ったのですが何が違いますか？

オ CH3-CH2-O-CH2-CH3 CH3 ANDA.. 156. 気体の発生と捕集 03分 図は気体の発生を観察 する実験装置である。 ふたまた試験管には水 0.20 mol と炭 Flombe 化カルシウム 0.010 mol を、 試験管A には 0.010mol/Lの臭 素水 10mL を入れた。 ふたまた試験管を傾けて,すべての 水を炭化カルシウムに加えて完全に反応させた。このとき試 験管Aで起きた変化および試験管B での気体捕集の様子に 関する記述の組合せとして最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① ② [③ 4 ⑤ (5) 6 試験管Aで起きた変化 臭素水の色が消えた。 臭素水の色が消えた。 臭素水の色が消えた。 臭素水の色は変化しなかった。 臭素水の色は変化しなかった。 臭素水の色は変化しなかった。 水 (0.20mol) O 炭化カルシウム (0.010mol) 試験管 A 臭素水 (0.010 mol/L, 10 mL) 試験管B での気体捕集の様子 アセチレンが捕集された。 エチレン(エテン) が捕集された。 気体は捕集されなかった。 アセチレンが捕集された。 エチレン(エテン) が捕集された。 気体は捕集されなかった。 試験管 B 東示会調 水槽 [2016 本試

以下の写真のような反応経路図は丸暗記するしかないのですか？もし覚え方や理由などわかる方いたら教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️

CH3-CH=CH2 付加 H2SO4 スルホン化 Cl₂ クロロ化 CH3 CH O2 CH3 酸化 SO3H CI NaOH アルカリ融解 NaOHaa 高温高圧 置換 CH3 C-O-O-H CH3 ONa ONa CO2 CO, 希 H2SO4 OH

（2）を教えてください

化学平街 5 緩衝溶液(電離平衡の応用) 1. 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液について、次の問いに答えなさい。 ただし、 酢酸の電離定数Ko は、 10-4.7です。 また10° 7=5とします。 (1) 酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム 0.10mol を含む 1.0L の混合溶液のpH を求めなさい。 ka (M)COOH CH3COO- CH3 Coo Na2CH3 Coo + Nat [H+] = kax [CH₂COOH] [CH₂COOT] ksp -4.7 JCHY PH [CHCOO] [H+]) [CH3CooH] [[H] Coo][a²] 10 (2) 混合溶液のpHが4のとき、酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比は いくつか。 -4.7 PH=4.74