この問題がなぜこうなるかわかりません、、 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

219、ポイル、シャルルの法則■ 1 mol の理想気体について、 次の(1), (2)の操作を行。 たときの、 体積『と圧力Pの関係を表す概時図として最も適切なものを、 それぞれ下の (ア)~(エ)から選べ、ただし、 Tは絶対温度を表す。 ( Pを一定にしてでを大きくしたのち、 Tを一定にしてびを小さくした。 (2) 『を一定にしてでき小さくしたのち、 7を一定にしてVを大きくした。 (ア) グラフ (イ) (ウ) (エ) P P P 0° 0° 『ー (大阪工業大 改) 000 A

(1)の問題なのですが、僕はボイルシャルルの法則で解いたのですが答えは状態方程式を使って答えが違いました。 ・なぜ答えが違うのか ・なぜ状態方程式を使うのか ・各々を使うタイミング 等を教えて頂きたいです

234.気体の状態方程式● 図のように, 円筒形の容器がなめ らかに動くビストンで2つの部分 A, Bに仕切られていて, 円筒 の両端からピストンまでの距離は初め, 4 [m], 2 [m]であった。 Aには n [mol), Bには n2 [mol] の理想気体が入っている。 (1) Aの温度は T[K] であった。 Bの温度 TB [K] を求めよ。 (2) 次に, Bの温度はそのまま一定に保ちながら, Aの温度を上げたらピストンはu 動いた。Aの温度TA(K] を求めよ。 A|||B -ム- 23

(4)について 操作2で水に溶けているCO₂の体積は、0⁰C基準だったものを20⁰C基準にしたので(圧力は大気圧のまま)、操作3で圧力を加えたときに成り立つ全体の式は、0.933Lに(大気圧/加えたあとの圧力)をかけないといけないと思ったのですが、この考え方のどこが間違っ... 続きを読む

次に,二酸化炭素 CO2 と水を使って, 以下の操作1~3を順次行った。 操作1 ピストンのついた容器に CO2 を 20℃, 1.013 × 10° Paにおいて,4.80L封入した(図 操作2 さらに,容器内に水を1.00L入れて 20℃, 1.013 × 10°Paで放置すると,平衡状 態となり,気相部分の体積は 操作3 最後に,温度を20℃に保ったまま圧力を A Lとなった(図3)。 B x 10° Paにすると, 平衡時の気 相部分の体積が 1.00Lになった(図 4)。 293 Lotmf. V 1え 20 ℃, 1.013 × 10° Pa 293 20 ℃、1.013 × 10° Pa 圧力を A L CO2 CO2 B ×10Pa 水を1.00L にする 20 ℃, 4.80 L< 入れる B ×10° Pa 1.00 L< CO2 1.00 LCO:の飽和水溶液 1.00 L< CO。の飽和水溶液 図 2 図 3 図 4 (2) 図3において, 水に溶解している CO2を取り出して気体に戻したときの体積(L] は,以下の(i).(i)の条件下では, それぞれいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0.47- (i) 0℃, 1.013 × 10° Pa(標準状態)に換算して表したとき か47×108 273、 Xx- (i) 20 ℃, 1.013 × 10° Pa(平衡状態)に換算して表したとき 24 293 Yo.47 273 (3) 図3について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 A 107 (4) 図4について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 d、より B 293 293 4 D

（2）がわかりません。教えてください。

問5 次の文章を読み,下の(1)· (2)の各問いに答えよ。 ボイル·シャルルの法則によると,一定量の気体の体積 Vm, 圧力 P, 絶対温度 T の間には、次の関係が成立する。 ア =k(k は定数) 1 mol の気体の場合,定数kは気体定数とよばれ, 記号Rで表される。また,物質 量n[mol] の気体の体積 Vは, Vmを用いて, V=nVmと表される。 (1) 文章中の空欄 ア に当てはまる式を, Vim, P, Tを用いて答えよ。 (2) 27 ℃, 1.0× 10° Pa で 1.0 mol の気体の体積が25Lであるとすると, 177 ℃, 2.0 × 10° Pa のもとで2.0mol の気体の体積は何Lか。有効数字2桁で答えよ。

（2）がわかりません。教えてください。

問5 次の文章を読み,下の(1)· (2)の各問いに答えよ。 ポイル·シャルルの法則によると,一定量の気体の体積 Vim,圧力P. 絶対温産で の間には,次の関係が成立する。 ア =k (kは定数) 1 mol の気体の場合,定数kは気体定数とよばれ, 記号 Rで表される。また, 物質 量n[mol] の気体の体積 Vは, Vm を用いて, V=nVmと表される。 (1) 文章中の空欄 ア に当てはまる式を,Vm, P, Tを用いて答えよ。 (2) 27 ℃, 1.0 × 10 Pa で1.0mol の気体の体積が 25Lであるとすると, 177 ℃, 2.0 × 10 Pa のもとで2.0mol の気体の体積は何Lか。有効数字2桁で答えよ。

（2）の解き方がわかりません。教えてください。

問5 次の文章を読み, 下の(1) · (2)の各問いに答えよ。 ボイル·シャルルの法則によると、一定量の気体の体積 Vm, 圧カP, 絶対温度 ァ の間には,次の関係が成立する。 ア =k(k は定数) 1 mol の気体の場合,定数kは気体定数とよばれ,記号Rで表される。また, 物質 量n[mol] の気体の体積 Vは, V。を用いて,V=nVaと表される。 (1) 文章中の空欄 に当てはまる式を,Vim, P, Tを用いて答えよ。 ア (2) 27 ℃, 1.0 × 10° Pa で1.0mol の気体の体積が25Lであるとすると、177 ℃, 2.0 × 105 Pa のもとで2.0mol の気体の体積は何Lか。有効数字2桁で答えよ。

｢一定質量の気体について､圧力Pを1/2倍､絶対温度Tを2倍にすると､気体の体積はもとの体積の何倍になるか。｣ 答えは 4倍 なのですがどのように考えたら良いのでしょうか？

この問題の解き方が分からないです。 圧力が一定なのでシャルルの法則を使うのか、問題文にRやmolが出ているので状態方程式を使うのか、また公式の使い分けについても知りたいです。

水 1.00 [g](=1.00 cm? とする) がすべて 100℃の水蒸気になったとき,体積は何cm° になるか. ま ち 10x10tm V た、これは何倍になったことになるか. 水の分子量は 18.0, 気体定数R =D 8.31 [J/mol·K], 圧力は一定 てhol 態方経式 P で1.01× 105N/mi2]とし, 水蒸気を理想気体とみなす。 373

(2)の問題で、体積が変わる理由が分かりません

発展問題名 発展例題24 ボイル·シャルルの法則 日の開いたフラスコが、気温も「c1. 圧力 か[Pa]の大気中に放置されている。 フスコをな[℃]までゆっくり温めた。次の各問に答えよ。 (1) このとき, フラスコ内の空気の圧力はいくらか。 (2) 温度がち[℃]から。[℃]になるまでに、フラスコの外へ逃げた空気の質量は、は めにフラスコ内にあった空気の質量の何倍か。 この 273+t 指針 一定質量の気体では, 圧力か, 体積 これから, V=V× 273+ち -=一定の関係(ボイル T フラスコの外に逃げた空気の体積 AVは, t2- 273+ V, 温度Tの間に, シャルルの法則)が成り立つ。フラスコの外へ逃 げた空気も含めて, この法則を用いて式を立てる。 (1) フラスコは口が開いており, AV=V'-V=V×- ち 温める前にフラスコ内にあった空気の質量を 解説 大気に通じているので, フラスコ内の空気の圧 力は大気圧に等しい。 したがって, か[Pa] m,外に逃げた空気の質量を 4m とすると, Ton AV が成り立ち、 Am (2) フラスコの容積をV[m°]とし, 温める前の も(℃], か[Pa], V[m°]のフラスコ内の空気が、 温めた後,な[C], p[Pa], V'[m°]になったと する。ボイルシャルルの法則の式を立てる かV 273+t。 ミ m V t2-t V×- 273+t 273+t2 Am t-t 倍 273+ t。 m V× 273+t * 三 と, 273+ち

この問題圧力一定の時、温度がT1になるならシャルルの法則で、体積も変わるんじゃないですか？

熱気球は,内部の空気を温めることにより内部 の空気の密度が小さくなって,まわりの大気からの 浮力が内部の空気を含めた熱気球全体の重力より大 きくなると浮上する。 熱気球の体積をV, 内部の空気を除いた熱気球の 質量をM,まわりの大気の絶対温度を To, 密度を Poとする。地上で熱気球内部の空気を温めたところ,圧力一定のまま 温度が上昇し,絶対温度が T,になったところで熱気球は浮上し始めた。 T;を表す式として正しいものを次の0~6のうちから1つ選べ。 問1 0 PoV+ M To PoV PoV + M To PoV- M M の To PoV- M PoV + M PoV To PoV- M To 6 M