問5の解答に2/3とあるのですが、どこから来たのですか？

2 (配点26点) 次の Ⅰ ⅡIに答えよ。 I 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 電解質の水溶液が電気を通すのは, 水溶液中に存在するイオンが移動できるからで ある。 物質の電気の通しやすさを数値化したものを電気伝導度といい, 水溶液の電気 伝導度は, 水溶液中に存在するイオンの種類や濃度などによって変化する。 したがっ て,次の 【実験1】のように, 水溶液の電気伝導度を測定しながら中和滴定することで, 指示薬を用いなくても中和点を知ることができる。 【実験1】 HCl 図1のように, 0.100 mol/Lの塩酸20.0mL をビーカーに入れて, それに電気伝 導度測定電極を浸した。 ビーカー内の水溶液の電気伝導度を測定しながら, ビュレッ トから水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったところ、水酸化ナトリウム水溶液の 滴下量と電気伝導度の関係を表すグラフの概形は、図2のようになった。 この結果か ら、 中和点が10.0mL であると判断することができた。 |電気伝導度計 |電気伝導度 測定電極 ビーカー 図 1 ビュレット 0.100 mol/L 塩酸 -43- 電気伝導度 0 0 10.0 20.0 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL] -47- 図2 HCl + NaOH NaCl+H2O この実験で起こった中和反応を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問1 問2 その記号を記せ。 ビュレットの使い方として最も適切なものを、次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, (ア) 純水で数回すすぎ、内壁が濡れたまま用いる。 (イ) 純水で数回すすぎ、 加熱乾燥してから用いる。 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 内壁が濡れたまま用いる。 (エ) 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 加熱乾燥してから用いる。 問3 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 四捨五入によ り 有効数字2桁で記せ。 0120mol/L 問4 次の表は、ビーカー内の水溶液中の4種類のイオンについて、 中和点の前後での 物質量の変化をまとめたものである。 表中の空欄 あ に該当す るイオンのイオン式をそれぞれ一つずつ記せ。 ただし、水の電離は無視することが できるものとする。 イオン 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 Natu OH う OH イ 表 0~10.0mL (中和点まで) 減少する 増加する 変化しない 0mol - 44 - 10.0~20.0mL (中和点以降) 問5 図2のグラフから, 滴下量が 0~10.0mL (中和点まで)の水溶液において, 電 気伝導度に対する影響が最も大きいと考えられるイオンを, 次の(ア)~ (エ) のうちか ら一つ選び, その記号を記せ。 (ア) H+ (イ) Na+ (ウ) C1- (I) OHT 0mol 増加する 変化しない 増加する できるので ・ら生じる = 2.00x10 るので, E と,次 ﾝ1 + H2 る変化に 変化せ L〕 と 0.20 で H 00 1 ナ

教えてください

で生じる気 4.右図のように2つの電解槽を直列につないで電気分解を行うと, 電極Aに5.4gの銀が析出した。 (1) 各電極で起こる化学変化を電子eを含むイオン反応式で示せ。 A 白金 B 白金 (3) 電極B付近の溶液のpHはどのように変化するか。 反応式を用いて説明せよ。 A じ炭素 *** D 素 硝酸銀水溶液 塩化銅(ⅡI)水溶液 (2) 電極Cで析出する銅の質量は何gか。 また、電極Dで発生する塩素の標準状態 (0°C, 1.013×10°Pa) での 体積は何Lか。 塩素は水に溶けないとする。

酸化還元反応のイオン式を求める時 塩基性下なら反応の前後でH＋や酸があったらダメなのですか？

多原子イオンは単原子イオンのように、電子配置図等を書いたりして自力で求められないんですか？暗記するしかないんですかね？🥲

分子生 の極性け 35. 多原子イオン 次の(ア) ~ (ウ)のイオン式, (エ)~(ク)の名称を記せ。また、(イ)お よび (エ)の多原子イオンに含まれる電子の総数を求めよ。 (ア) アンモニウムイオン (イ) オキソニウムイオン (I) NO3¯ (オ) CH3COO- 34 論述 グラフ (カ) CO2 (HO) (ウ) 水酸化物イオン (ク) PO33- (キ) SO- 物質の構成

教えてください💦🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

2- 504 22504 antin

イオン化傾向にある金属のイオン式を教えていただきたいです。

金属のイオン化列 チに 貸そうかなまああてにすんなひどすぎる 借金 _K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H₂) Cu Hg Ag Pt Au (金属のイオン化傾向) "オンに やすい 陽イオンに なりにくい｡

NI(ニッケル)のイオン式はNI^2＋であっていますか？？

塩化鉄（lll）FeCl3 にアルミニウムを入れた時の化学反応式 （FeCl3+Al→ ）を教えてください🙇‍♀️🙏 また、この反応をイオン式を含む反応式での表し方を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

化学のイオン反応式の問題です。類題4-1です どなたか解き方を教えていただけないでしょうか 答えは2Al　+3Cu3+　+3Cuです

くなるように係数をつける。 類題 4-1 硫酸銅(IⅡI)CuSO水溶液にアルミニウム AI を浸すと起こる化学変化は .2+ Al + Cu²+ → A+ + Cu となる。 このイオン反応式に係数をつけて完成させよ。 類題 4-2 塩化カルシウム CaCl2 水溶液に炭酸ナトリウム Na2CO 水溶液を加える と, 炭酸カルシウム CaCO, が沈殿する。 この化学変化を化学反応式とイオン反 式の両方で表せ。 10

酸化還元反応教えてください

(1) 単体を構成する原子の酸化数は0とする。 (2) (4) (3) 化合物中の各原子の酸化数の総和は0とする。 (5) 取り決め 化合物中の水素原子Hの酸化数は+1. 酸素原子の酸化 数は2とする。 単原子イオンを構成する原子の酸化数は、そのイオン式の 正または負の符号と価数に等しい｡ 多原子イオン中の各原子の酸化数の総和は、そのイオン式 の正または負の符号と価数に等しい。 これを使って、 酸化数が増加→酸化された 酸化数が減少→還元された 練習 (1) HNO3 (4) H3PO4 (2) 03 (5) Cr₂O72- 例 H2中のHは0 CuCu HCI 中のHは+1 CO2中のOは2 H2O中の各原子の酸化数の総和 =(+1)x2+(-2)=0 Ca²+ のCaは+2 CIのCIは−1 OH-中の各原子の酸化数の総和 =(-2)+(+1)=-1 と決めることができる (3) PbSO4 (6) NH4NO3