(2).(3)はどうゆうことですか？ 化学式がどうなってるのか分からないので教えて欲しいです

(1) 酸化剤と還元剤のはたらきを示すイオン反応式を書く (2)酸化剤と還元剤の反応式から電子erを消去し、イオン反応式をつくる (3) 省略されていたイオンを両辺に加え, 化学反応式にする 上記の手順にそって過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応式を書いてみよう。 (1) 酸化剤:10 MnO9+8H++5→Mm²++4H20 還元剤:20 H2O2 MnO KMnO (2) 2) 2MnO4 21 T2kt. (3) 222KMO, →02+2H+2e →H2SO4 +5H2O2+6H2M²+502 +8H2O50,2- 250 +5H20243H2SO42MSO+KSQ,+5028120

わかる方教えてください🙇‍♀️素早い回答お願いします 左のO2は-1なのに右のO2は0になるんですか！ 教えてくださいm(_ _)m

2 【過酸化水素】 8 H2O2+2H+ +2e2H ※ 過酸化水素は還元剤としてもはたらく 9 H2O2O2+2H++20 7 9~塩基性

この(１)から(3)の赤い線を引っ張ってあるところがよくわからないので解説をお願いしたいです🙇🏻 高一化学です。

131 酸化還元反応の量的関係 以下のイオン反応式を参考にし、次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 [酸化剤] MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O [還元剤] H2O2 O2 +2H++ 2e H2O2 +2H+ + 2e - - Fe2+ - Fe3+ + e- 2H₂O 2I→ I2 + 2e (1) 濃度未知の過酸化水素水 H2O250.0mLに希硫酸を加え, 0.20mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 4 水溶液を滴下したところ, 20.0mLで終点に達した。 過酸化水素水のモル濃度は何mol/Lか求めよ。 20.0 0.20× 1000. ×5=xCX 50.0 1000 ×2 x x=0.20 (0.20mol/L (2)濃度未知の硫酸鉄(II) FeSO4 水溶液 20.0 mLに希硫酸を加え, 0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を滴下したところ, 15.0mLで終点に達した。 硫酸鉄(II) 水溶液のモル濃度は何mol/L か求めよ。 x 15,0 0.10× 1000 ×5 =xx 20.0 1000 ×1 x=0.375 00.380 (0.38mo/L (3) 希硫酸を加えた0.10mol/Lの過酸化水素 H2O2 水 10.0mLと過不足なく反応するための 0.20mol/Lの ヨウ化カリウムKI 水溶液の体積は何mL か求めよ。 ( にはかり取り、少量の希硫酸を加

①過マンガン酸カリウムと過酸化水素 ②二クロム酸カリウムと過酸化水素 ③過酸化水素と硫酸鉄（Ⅱ） ④過酸化水素とヨウ化カリウム この①〜④の化学反応の中で気体が発生するものはどれですか？

図3において、H₂Oというのはどこに行くのですか？🙏

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で, 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に 3% (0.88mol/L) の 過酸化水素水 10mLを加えると,次式 の反応が起こる。 O2 2H2O2 → 2H2O +O2 (4) H2O2 と MnO2 mol 化量(減少量)から分解反応の反応速度を求める。 度を算出する。最後に,ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 moyL この過酸化水素の分解反応の反応速度 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。次に,(4)式の係数比から、 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の濃 図3 過酸化水素の分解 1 表 1 10

下の画像の赤線部における未反応の過酸化水素の濃度を求めるにはどのようにすれば良いのですか？🙏🏻 お願いします!🙇🏻‍♀️

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で, 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に3% (0.88mol/L)の 過酸化水素水 10mLを加えると, 次式 02 の反応が起こる。 2H2O2 2H2O +O2 (4) H2O2 と MnO2 ▲図3 過酸化水素の分解 D この過酸化水素の分解反応の反応速度 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。 次に, (4) 式の係数比から 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の 度を算出する。 最後に, ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 化量(減少量)から分解反応の反応速度を求める。 ▼表 過酸化水素の分解反応の反応速度 81 (1) 0の 0の 体積 物量 (ml) 未反応の H.Oの 反応速度 H.O2の変化■ (mo0) [mol/L] [mol/L] [mol/(L-s)] 0 0 0 0.88 -0.44 1.5×10 - 30 53.4 2.20×10 0.44 -0.23 7.7×10-3 60 81.3 3.35×10- 0.21 -0.11 3.7×10- 90 94.7 3.91×10 0.10 -0.053 ■20 101.0 4.17×10-3 1.8×10 0.047 -0.023 7.7×10 50 103.8 4.28×10 0.024 この反応では反応時間 1 1.0. 過酸化水素濃度 [mol/L] 0.5] 30 60 90 120 150 BSRD(s) ▲図4 過酸化水素の分解の濃度変

・高一化学基礎 (4)の問題です(1)-(3)(5)は理解してます 化学反応式など用いて詳しく解説お願いしたいですよろしくお願いします🙇

4 (1) Ba(OH)2 + H2SO4 (2) (4) 1.94103 mol 8.0×103 (%) BaSO4+2 H₂O (3) 逆滴定 (5) 7.5×10-6 mol/L

高1化学基礎 酸化還元反応しているか見分ける問題を瞬殺したいのですが、高1化学基礎の範囲では、単体が含まれていたら必ず酸化還元反応が起きているという解釈で大丈夫ですか？もし注意すべき例があれば教えてほしいです。（写真のような問題です）本来であれば酸化数を注目するべき、という... 続きを読む

(a) 2F₂+2H2O ← 問2 次の化学反応式のうち酸化還元反応にあたるものをすべて選び記号で答えなさい。 【3点】 4HF+O₂ (b) HCI+NH3 → (c) MnO2+4HCI (d) CaO+2HCl NH4Cl ← ← MnCl2+2H2O+Cl₂ CaCl2 + H₂O → (e) NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl (f) 3NO₂+H2O2HNO3+NO (g) HCOOH → H2O+CO

高一化学 はてなのところの導き方を教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇

(2) SQ2+H2O2→H2SO4_ +4-16-2 (3) MnO2+4HC1→MnCl2+2H2O+Cl2 酸化された原子: 還元された原子: +4 -1 +2 O 酸化され 酸化された原子: 還元された原子: (4)2FeCl2+Cl2→2FeCl3 ? 酸化された原子: +2 F3

酸化還元反応の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の化学反応式で 原理はわかるのですがが全部のところがわかりません。 まず一つ目の赤線下線部は6H+と3SO4-が結びついてなぜ3H2SO4になるのですか 係数どうやって出せばいいですか 二つ目の下線部も同じく係数の出し方が... 続きを読む

K+とMnO4-は1:1で結びついてKMn04になるため左辺にカリウムイオン 27補う HとSO42は2:1で結びついてH2SO4にできるため左辺に硫酸イオン3個 補う 6h+だから6:32:1 2KMn04+ 5H2O2+3H2SO42Mn2++8H20+50x 右と左の原子の種類と数が合わなくなるため右にも+とSO42-を同じ補う 2KMn04+ 5H2O2+3H2SO4→2Mn2+8H2O+502+2h++3504- 右辺のMn2+とSO42-は1:1で結びついてMnSO4,KTとSO42は2:2で 結びついてM2804にできるので 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+8H2O+502+K2SO4