解説10行目あたりの、「残っていて.....沈殿する......」あたりがわかりません。残るのと沈殿するのの見つけ方は何ですか？

99 混合物の定量■ 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200molの塩化バリ ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。 この沈殿を除 いたろ液に 0.0800 molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61gが 生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 [神戸学院大 改]

硫酸イオンは全て沈殿しているはずなのになぜモル濃度が求まるのでしょうか？

22.0×102 mol/L A Na₂SO4K 50 mL 4.0×102 mol/L の塩化バリウム BaCl2 水溶液50mLを混合したところ, 硫酸バリウム BaSO4 の沈殿が生じ,このときの水溶液の体積は100mLであった。この水溶液中の バリウムイオンBa²+のモル濃度 [Ba²+] および硫酸イオン SOのモル濃度 [SO4²-]はそれぞれ何mol/L か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから 一つずつ選べ。ただし, BaSO4 の溶解度積はKsp = [Ba²+][SO²-]=1.0× 10-10 (mol/L)2 とする。 [Ba2+] 8 [mol/L 45 [SO4²-] 9 mol/L 4 -2 05.0×10-9 (4) 1.0×10-2 21.0×10-8 5 2.0×10-² 3) 1.0×10-5 Na₂SO₂ + BaCl₂ → BaSO4 + 2Na Cl 2.0x10mV/L 4.0×10 mnd 50mL 50m L 2 10x10²x 2.0×10² = 2.0 × 10 -4

これのやり方がわかりません教えてください！

62 (1) 2, 1,2 (2) 4, 3, 2 10 (3) 2, 7, 4, 6 (5) 1, 2, 1, 1 (6) 1,2,1,2,1 (9) 1, 2, 1, 1 (4) 2, 6, 2, 3 (7) 2, 1, 1, 2, 2 (8) 1,1,1 (10) 1, 2, 1, 1 係数が最も簡単な整数の比になるようにする。 また,両辺で各

この整序問題の解答を教えて欲しいです‎^_^ よろしくお願いします。

ⅣV [ ]内の選択肢によって空所を埋め、 日本文の意味を表す英文を完成すると き,○印の空所に入れるものは何ですか。 その選択肢の番号をマークしなさい。 (文頭にくる語も小文字で始めてあります。) (1) 兄の邪魔にならないように、彼は静かにしていた。 best bloo He 解答番号 26 ftaler brother. tove han his 4 forur 5 he adi 6 would sory a has [quiet aw 2 disturb 3 Than fear 8 kept] two asad had chod od od id dinsand enq (2) 私は自分の人生にとってとても重要となるかもしれない本に出会った。 sfiere has opel hauor sdt ai aste womb I go dard I have found wo do vhod O oule life.co to slovia q dud mad svoda yod od tortion soqada [ a b 2 might 3 importance aw 4 of 5 svadbook 8 that] ajavektorl 27an ni heto my Jon great 6 be oH Boqada adi bisa anu od T solą mi mosoft ed of gribaston to geral (3) 政界を去る決意をしなかったならば、 彼女は総理大臣になっていたかもしれない。 gaitesatni asal die nomi Stow anohissileST 28 She 1990 ot od banolybg_Bad_ogle to leave politics. Rege[1 Prime Minister on 2 hadn't sri 3nifiqxs 4d could dong 5ad she mid 6 been decided 8 have] fort and lo sgami odt of bensqu paid al loturcalq aw od Jas |解答番号 (4) どんなに時間がかかろうと私は目標に到達する気でいる。 yabano medT 169 of agerhoq gnol y Gatalar som bloos 90 I am not dauons anol hewols at di Ogery Iomm. and [determined ud however az 3 it fr 4 long 5 my goal med 6 reach on takes d 8 to] bilo osmi esage stidw bas soll dould not begunty tod 29 bis

このNaClとAgNO3の反応でなんでNaNO3が反応に関与しないで電離したままなのかが知りたいです。 また、どうやって電離したのかが分かるのかが分からないです。

〇 イオン反応式のつくり方 NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Na+ + Cl' + Ag+ + NO3 → AgCl + Na+ + NOg Xx Cl + Ag+ → AgCl 電離している物質をイオンの化学 式で表す 反応前後で変化していないイオン を消去 (反応したイオンのみを記載する)

27が解説を読んでもよく分からないので詳しく解説して頂きたいです💦

III 次の 26 28 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ 選び、解答欄にマークせよ。 原子量はH=1.0.0=16,S=32, Ba=137 とする。ただ し、 解答は有効数字2桁で求めよ。 ~ 二酸化硫黄 SOzと硫化水素 H2Sからなる混合気体を分析したい。 この混合気体を, 0.010mol/L ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液 (ヨウ素溶液) 1Lにゆっくり通して,これ らの気体を完全に吸収させた。このとき,体積の変化は無視できるとする。 式 (1)(3)に 示すように, I によってSO2 は硫酸イオン SO, に, HgS は硫黄Sにそれぞれ酸化さ れる。 I2 +2e- (1) SO2 + 2H2O (2) H2S 2H+ + S + 2e (3) 続いて、この溶液をビーカーAとBにそれぞれ100mLずつ分注した。 ビーカーA の溶液100mLに塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分に加えたところ 139.8mgの硫酸バ リウム BaSO が生成したことから,この溶液1L中にはSO²が 26 mol含ま れる。一方,ビーカーBの溶液100mLを用いて, デンプン溶液を指示薬として 0.020 mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 青色が消失す るまでに Na2S2O3 水溶液20mLを要したことから, この溶液1L中にSは 27 mol含まれる。 このとき, Na2S2O3 の反応は式(4) で表される。 2S2O32→SO2 +2e- 以上から,式(1)-(3) の反応にかかわった SO2とH&Sのモル比は 28 となる。 - 2I 一 - SO² + 2e + 4H*

問2において、赤の下線部を読んでもなぜ丸4番がダメなのか分からないので教えて下さい！

152. 海水に含まれるイオン 06分) C1=35.5, 気体定数R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) 次の文章を読み、 下の問い (問1~3)に答えよ。 Na=23, Re 39,126.127 高潮や津波は農地に甚大な被害をもたらす。それは、大量の海水が流入することで土壌塩分が増加す ることによるものである。一般に,海水に含まれる塩類の濃度は場所や深さなどにより変化するが,あ る資料によると, 海水の主要成分(イオン) の含有量は次のようになる。 Naeb & Fr (エ) : 380mg/L 10556mg/L 18980 mg/L 海水の主要イオン含有量 (イ): 1272mg/L2+ (カ): 2649mg/L (ウ): 400mg/L (キ) : 140mg/L → 加熱 Baby えん ここで, (ア)~(エ)は陽イオン, (オ)~(キ)は陰イオンである。 表の数値が示す通り (ア)と(オ)からなる塩は海 水の水以外の最も主要な成分である。 (イ)は2価の陽イオンであり、水酸化物イオンとの化合物はほとん ど水に溶けない。(ウ)と(キ)のみ含まれた水溶液は当初沈殿物を生じていないが,これを加熱すると石灰岩 や大理石の主成分が生じる。 (エ)はアルカリ金属の単原子イオンであり、赤紫色の炎色反応を示す。 (ア)と (キ)からなる塩の水溶液は弱い塩基性を示すが,これに塩酸を加えると二酸化炭素を発生し, 反応後の水 溶液には(ア)と(オ)が含まれる。 (カ) を含む水溶液にバリウムイオンを加えると, 水にも酸にも反応しない, X線をさえぎる白色沈殿が生成する。 対して, 河川水に溶存している最大濃度の陽イオンは (ウ)であり、海水が農地に流入する際の問題点と は、過度に溶存した(ア)が農作物の生育に害を与えることである。 (4) CO3²- 2- Cacoz 問1 (イ)とエ)に当てはまる陽イオンはそれぞれ何か。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ ずつ選べ。 ① Li+ ②Na + ③K+ ④ Ca²+ ⑤ Mg2+ 88 問2 (カ)と(ギ)に当てはまる陰イオンはそれぞれ何か。 最も適当なものを次の①~ ⑤ のうちから一つ ずつ選べ。 ①CI ②I ③ HCO 3 - 2- SO4²- 第3編 無機物質

過不足ってどうしたらわかりますか？

58463264 32.5%の硫酸ナトリウム Na2SO 溶液100gと2.5%の塩化バリウム BaCl2溶液100gを混ぜ ると、硫酸バリウム BaSO」 が沈澱した。 生成した硫酸バリウム BaSO』 は何gか。 ただし, Ba = 137 とする。 花合 1.35

高校化学基礎の問題です。 解法が全く分からないのでどなたか丁寧に教えていただけると嬉しいです。

問2 ある濃度の水酸化バリウム水溶液20.0mL に、 希硫酸を十分に加えると, 次の反応が起こり, 硫酸バリウム BaSO の沈殿が 0.466g生じた。 Ba(OH)2 +H2SO4 → BaSO4 +2H2O この水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、 生じた硫酸バリウムはすべて沈殿 するものとする。 2 mol/L ① 5.00×10-3 ④ 5.00×10-2 ② 100×10-2 ⑤ 1.00 × 10-1 ③2.00×10-2 ⑥ 2.00 × 10-1

どうしてこの式になるのか分からないです。

117. 〈沈殿が生じる中和反応〉 塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A), および水酸化バリウム水溶液(溶液B) があり、溶 液 A,Bともに濃度が不明であった。溶液Aを10.0mLとり,それに溶液Bをビュレッ トより滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mLであり,このとき 0.140g の沈殿が生じた。 次いで 溶液Bを100mLとり,これに充分な量の溶液Aを加 えると, 0.187gの沈殿が生じた。 (1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。 (2) 溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か, 有効数字2桁で記せ。 た [14 立教大 ] だし,H=1.0,O=16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。