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英語 高校生

至急です。明日のテストに必要なんですが、 ここの関係詞の範囲について教えてほしいです。 括弧内を埋めるのにあたってのコツなどを教えて欲しいです お願いします🙇‍♂️

✓ 1. 4. what what ≒ the thing(s) which 「〜なもの・こと」 ex) Do what is right. Do the things which is right. [ELkLand ex) This is what my mother told me. This is the thing which my mother told me. 「これが、母が私に言ったことだ」 6. 関係副詞 where ~ (場所) where at which, in which s ex) That is the house where he was born. 「あれが彼の生家だ」 ex) This is the place where Steve met her. 「これがスティーブが彼女に会った場所だ」 9. which what 3. This is not (the thing I have ordered. SV C 5. This is the city (at which EXERCISES 次の各文の空欄に適当な関係詞、 あるいは関係詞を含む語句を入れなさい。 The museum ( where ) I often go is closed today. (to which) which (that). Do you know the shop (at which) sells beautiful flowers? 先行詞がない!! Don't put off till tomorrow ( ~を延期する。 Moscow is one of the cities (in where ) he is very interested. (where) モスクワ which They live in a house ( 先行詞 I visited the town (where 10. That is the hotel ( This is the temple ( That is the house in which he was born. which Where This is the place at which Steve met her. what what ) I visited last year. 他動詞 at which (where. ) 8. This is the store (at where ) mother works. my ) stands on a hill. ) you can do today. in which) which He was born in the house. ) my family lived before. I saw on TV. where I went three years ago. to which (Where) (arrive at stay at reach 先行詞の後に Where = 1711.

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化学 高校生

溶解度積の問題です。(4)が分かりません。答えは4.4なのですが、解法を教えて貰えませんか?

2022 11月演習⑦ H2Sは二価の弱酸であり, 水溶液中では①二段階で電離する。 一段目の電離定数Kは, 1.0×10-mol/L, 二段目の電離定数K2は, 1.0×10-14mol/L である。 また, 一段目と二段目 chox/0-21 を合わせた反応の電離定数Kは、K=(A) (mol/L) と求まる。 陽イオンを含む水溶液にH2Sを通じるとH2Sの濃度は0.10mol/L になる。 ここで,水溶液 の水素イオン濃度[H+] が 1.0mol/L であれば, 硫化物イオン濃度[S2-] は (B) mol/Lと求 110×10-22 まる。 銅(II) イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ の濃度がそれぞれ 0.10mol/L であれば、 沈殿を生じな いと仮定するとモル濃度の積は [Cu²+][S2-]=[Zn²+] [S2-]=(C_2²) (mol/L)2 と求まる。 硫化 銅(II)CuS の溶解度積は6.5×10-30 (mol/L) 2 であるため, CuSの沈殿は 2 (生じる ・ 生じない)。 また,硫化亜鉛ZnSの溶解度積は2.2×10-18(mol/L) ²であるため, ZnSの沈殿は生じる 生じない)。 10X10 (1) 下線部①の二段階の電離反応を、一段目と二段目に分けて記せ。 (2) (A)~(C)にあてはまる数値を有効数字2桁で記せ。 (3) 下線部②と③の括弧内の語句から, 適切なものを選べ。 [17 岡山大〕 7 (4) マンガン(II) イオン Mn2+ を 0.010mol/L 含む水溶液に H2Sを通じて H2S の濃度を 0.10mol/L とした。 硫化マンガン (II) MnSが沈殿しはじめるときのpHを小数第1位ま で求めよ。 MnS の溶解度積は 6.0×10-16 (mol/L)2, log102=0.30, log103=0.48 とする。 (5) 硫化水素の全濃度[H2S] + [HS-]+[S2-] をαとしたとき, 水溶液中の硫化物イオン濃度 [S2-] を, [H+], α, K1, K2 を用いて表せ。 〔千葉大〕

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