・高一生物基礎 血液凝固がこんなにたくさんの過程を踏むのはなぜですか？

れる。 血液凝固のしくみ 発展 アニメーショ 血小板など→ プロトロンビン 血液凝固因子→ Ca2+ フィブリノーゲン トロンビン (酵素) 赤血球 白血球 フィブリン ↓ 血ぺい 出血すると, 傷口に集まった血小板などから放出 iされる血液凝固因子のはたらきによって、プロト ロンビンがトロンビンになる。トロンビンは、フィ ブリノーゲンをフィブリンに変化させ, これが繊 維状になって血球をからめ取り, 血ぺいとなる。 らの病原体などの侵入を防ぐ役割もある。

生物基礎　高一

血液 血清(⑦しょう―そブリンの元 → ⑩血ぺん球+フィブリン ペン

(7)のイは何が間違っているんですか？ 至急教えて欲しいです🙇🏻‍♀️⋱

[II] 右の図は水の状態図である。 以下の設問 2.208×10 に答えなさい。 □(4) [A]~> 【C】 の各領域をあらわす状態 を答えなさい。 ロ (5) ①〜③の状態変化を答えなさい。 □(6) 【a】 ~ 【c】 の各点をあらわす名称とし て正しい組み合わせはア~カのうちどれか、 1つ選び記号で答えなさい。 【a】 【b】 【c】 ア 沸点 融点 三重点 イ 軟化点 凝固点 三重点 ウ 融点 沸点 三重点 H 沸点 融点 臨界点 オ 軟化点 凝固点 臨界点 カ 融点 沸点 臨界点 圧力 [Pa] 【D】 Tel [A] ① [B] [a] 1.013x10s 【b】 6.078×10 【d】 [C] 0 0.01 100 374 UPCI □(7) 次の記述〔ア]~[オ〕のうち、正しいものの組み合わせはどれか、1つ選び番号で答えなさい。 [ア] 【d】 の状態の水は、固体・液体・気体のすべてが平衡状態で共存する。 [イ〕 〔ウ〕 〔土〕 [オ] 【b】 の状態の水をすべて気体にするには,温度か圧力のどちらかを上げればよい。 0℃の水は、固体か液体のどちらかの状態でしか存在しない。 気圧 2.026×10′ Paの条件下では,水は温度変化により固体・液体・気体の三態をとることができる。 曲線 【c】 1.(アイ) ~ 2. アウ 2.(アウ) 3. (アエ) 【d】 を境として, 【A】 から直接 【C】 になることを昇華という。 4.(アオ) 5.(イ,ウ) 6. (1, 1) 7. (1, *) 8. (ウエ) 9. (ウオ) 0. (エオ) 理論化学 (Theoretical chemistry) -32- 単元別小冊子『物質の状態(気体)』

③が✖️な理由が解説を読んでもわからなかったので教えて欲しいです！！ あと、⑤の解説部分で蛍光ペンを引いているところが、よくわからず、教えて欲しいです！ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

★第11問 生物の体内環境の維持に関する次の文章を読み,下の問い (問1~3)に 答えよ。 〔解答番号 1 ~ 3 〕 (配点 11 ) 【7分】 問 ヒトなどの多細胞生物では,体外環境に触れていない細胞は (a) 体内環境であ る (b) 体液に浸されている。 体液の一種である血液は心臓から血管を介して肺や全 身へ送られ、酸素や栄養分などを運搬する。 血液は通常, 血管内を流れるが、外傷 などにより血管に傷ができて血液が体外に流出すると, (c) 血液の流出を防ぐしく みや血管を治癒させるしくみがはたらく。 問1 下線部(a)に関連して, 生体内で行われる調節に関する次の文章中の ア ウ に入る語句の組合せとして最も適当なものを,後の①~⑤のうち から一つ選べ。 1 ア が低下すると, イ が ウ される。 ア イ ウ ① 体液濃度 脳下垂体後葉からの バソプレシンの分泌 抑制 体温 副交感神経のはたらきで 皮膚からの熱の放出 抑制 ③ 血糖濃度 副腎髄質からの グルカゴンの分泌 促進 血しょう中の 交感神経のはたらきで ④ 抑制 二酸化炭素濃度 心臓の拍動 ⑤ 組織の酸素濃度 ヘモグロビンと酸素の結合 促進

なぜ溶液の方がエントロピーが大きいんですか？ 溶質が入り交じってるからですか？

下について えることができる 体が液体に状態変化をする融解では,溶媒分子が自由に移動できるようになり、エントロ では、融解によるエントロピー変化AS (ASAS)が大きくなり、固体が自 させるためには、さらに温度を下げる必要があり、凝固点降下が起こる (p.116)。 溶質を加えると 液相の乱さが 増加 純溶媒 Sが大きい 溶液 凝固しにくい ●浸透現象 (p.118) とエントロピー 浸透現象についてもエントロピーSを用いて考えることができる。 40 乱 で純溶媒どうしを区切った場合には, 溶媒が半透膜を通過して浸透する傾向は左右 今には、純溶媒側からエントロピーSが大きい溶液側に溶媒は自発的に浸透する。 溶媒分子が溶液側に 浸透することにより, エントロピーSが増加 して自発変化となる 純溶媒 溶液 半透膜 ASY Sが大きい 乱雑 可逆反応とエントロピー p.147 AHO 逆反応の代表的なものには、窒素 N2 と水素 H2 からアンモニア NH3 生成する反応がある。 N2 +3H22NH3 の反応は、触媒などによって反応速度を速くすると,比較的短時間 化学平衡に達し、正反応と逆反応の反応速度がそれぞれ等しくなる。 の反応の正反応は発熱反応であるので, 逆反応は吸熱反応である。 N2+3H2 → 2NH3 △H=-92kJ 一器内での化学反応に注目すれば,エネルギーを放出して安定な状態 る発熱反応が自然に起こりやすいと考えられるが,吸熱の逆反応 同程度に起こりやすいことを、この例は示していると言える。 すな 化学反応の起こる方向を決めるには反応エンタルピーだけでは ことを意味している。 反応の方向を決めるにはエントロピーも重 要素であり に進もうとする 正反応では なるだけで 数が減少し ピーは減少 の環境は乱 の気体分子 全体として 逆反応では 分子の数も 増大する。 この両方の ある。 正反応が

氷が全部溶ける時、全て水になるから分母0.5で計算したんですけど考え方違いますか？

166 あった。 この混合溶液の体積を求めよ。 水 500g に塩化ナトリウム 5.85gを溶解した。 これについて、次の各問いに答え よ。ただし、水のモル凝固点降下は1.85 K kg/mol であり,塩化ナトリウムは 溶液中で完全に電離するものとする。 (1) この水溶液の凝固点は何℃か。 (2) この水溶液を1.00℃まで冷却すると, 氷は何gできるか。 (3)この水溶液の温度を -1.00℃に保ったまま, 塩化ナトリウムを加えていく と,何g 加えたところで氷が全部溶けるか。 4 コロイドに関する次の記述 ①~⑤のうち誤りを含むものを選び、誤りの理由を述 べよ。 ① 親水コロイドを塩析させるためには, 少量の電解質を加えるだけでよい。 ② 疎水コロイドを凝析させるためには,コロイドと反対の電荷をもつ多価イ オンの溶液を加えるのが有効である。 ③ 保護コロイドを加えると. 疎水コロイドが親水コロイドに似た性質を示す

やり方としてダメなところ教えてください! 正しいやり方教えてください🙏 教科書なので省略されてて🙏🏻

Lの合命 命がコ てん で接続されている。 容器 A に圧力 1.0 × 10 Pa の二酸化炭素を,容器 B 力 2.0 × 10Pa の窒素を充填した。 その後コックを開き両気体を混合した 体は理想気体とする。ただし,接続部の内容積は無視できるものとする。 ① 混合気体の圧力と、 ②二酸化炭素および窒素のモル分率を求めよ。 (2) 水およびエタノールの15℃での密度は,それぞれ1.0g/cm² 0.80g である。 ① 水とエタノール各1molの体積から,その合計体積を求めよ。 ② 水とエタノール各1mol を混ぜ合わせた混合溶液の密度は,0.90 g/cm あった。この混合溶液の体積を求めよ。 3 水 500gに塩化ナトリウム 5.85gを溶解した。 これについて、次の各問いに答 よ。ただし、水のモル凝固点降下は1.85K kg/mol であり,塩化ナトリウムに 中で完全に電離するものとする。 (1)この水溶液の凝固点は何℃か。 この水溶液を1.00℃まで冷却すると、氷は何gできるか。 水 の温度を 100℃に保

なぜベンゼンに溶かすんですか？ 水ではなく

小個人は 沸点が、 100.39 ℃ となった。 溶かした MgCl2 は何gか。 MgCl2 は完全に電 離するものとし、 水のモル沸点上昇を0.52Kkg/mol とする。 参考 会合が起こる場合の希薄溶液の性質 水だと? 溶媒中で溶質粒子どうしが結びついた場合, 希薄溶液の性質はどうなるだろうか。 酢酸をベンゼンに溶かすと, 酢酸の一部は, 会合し, 二量体(p.12) となって1分子のように ふるまう。 これによって, 粒子の数が減少する ため, ベンゼン溶液の凝固点降下度は,ベン ゼンのモル凝固点降下 K, と溶液の質量モル濃度から計算した値より小さくなる。 8- 8+ O HO CH3-C C-CH OH....O 8+ 8- 73

二枚目の青文字ように、なぜ0.09としないのでしょうか

2) 3.0gの尿素 CO (NH2) 2 を水 500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質2.7gを水100gに溶かした水溶液の 凝 固 点が-0.27℃ で あ ったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。

青丸のところなんですが、凝固がはじまると温度が上昇するのはなんでですか？

冷却曲線 純溶媒を冷却していくと 精密温度 センサー 凝固点より温度が低下して過冷却となり、凝 supercooling 固が始まると温度は上昇し, 凝固点で一定と なって凝固が進む。このような温度変化を測定 してグラフに表したものを冷却曲線とよび, cooling curve かきまぜ 試料 試料容器 空気- 試料を急 冷却しない 冷却剤一 (氷, 水, 希薄溶液の場合と比較すると次のようになる。 Note. ▲図 17 冷却 液体の温度を穏やかに下げていくと, 凝固点以下になっ ても固体にならないことがある。 このような状態を過 冷却という。この状態は安定ではなく、振動や微小な 粒子があると凝固する。 の水 温度4 液体のみ 液体と固体が共存 固体の 溶媒の 固点 [過冷却 過冷却が起こらなければ 固点 下度 At ① ここで凝固が 始まる 凝固が始まる点 液体のみ 液体と溶媒の固体が共存 の点 II 冷却 ここで溶媒の -凝固が始まる 疑固点が純粋な溶媒よりも低くなる 溶媒が凝固するにしたがって溶液の濃度が大きくなるため, 凝固が進む 8 冷却曲線 共晶