0.1 mol
ウム水
次の各問いに答えよ。ただし、(2)~(4)については有効数字2桁とする。
(L) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。
2
下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/Lか。
(3)
固体試料 2.06g を溶解するのに消費された塩化水素は何molか。
4) 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%] を求めよ。
思考実験
(17 京都府立大 改)
164. 二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度
を決めるため、次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。
-3x C
C= 3 ×
25%
①12×÷/
0.05m01
積 [L]
①
(ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに 2.8mLを要した。
水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を(ア)で 20.0mL はかり取り コ
ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ
指示薬
レインを用いて滴定したところ,第1中和点まで16.0mLを要した。 その後,
6
②
1
積 [L]
(1) (ア)~(ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。
(2) 下線部 ①,②で各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。
(3)この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何
mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。
HO
(19 信州大)
26=9015
g=
洋大
炭酸ナトリウムは強茎
0.1
25/30
21
1×10-1x10-30
122
C28.000
93
NaOH+HCl Na
Na2CO3 + HCl → Na
×16=CX10-2×2
0.
16