2、3枚目が答えです 2枚目のマーカー部分で×2をしている理由教えて欲しいです！

[類題24-4 制限時間 5分 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合水溶液 200mL があ り,これを溶液 Aとする。ホールピペットを用いて溶液 A の10mL ずつを2個の容器に採取し、それぞれ純水を加えて全量を50mL と し,1.00mol/L 塩酸を用いて滴定した。一方には指示薬としてフェ ノールフタレインを用いたとき消費された塩酸の体積は4.00mL, ま た他方には指示薬としてメチルオレンジを用いたとき消費された塩酸 の体積は1000mLであった。以上のことから、初めの溶液 A 200mL 中に含まれる炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムは何gか。 小数第2位まで計算せよ。 Na2CO3=106, NaHCO3=84 とする。 (関西大改) 確 確 唯唯商汨の

中和滴定での指示薬の変化はこれであってますか？？ 酸→塩の場合と　塩→酸 の場合で変化しますか？ 酸に塩基を入れるのと 塩基に酸を入れるのとでは グラフの向きが変わるだけですか？？ 指示薬が変わったり、指示薬の色の変化の仕方が変わったりしますか？

○フェノールフタレン 無色 → 赤色 ○メケルオレンジ 黄色→赤色

tan(α+β)じゃなのはx軸を基準にしなきゃいけないからですか？ また、なぜTanの加法定理に絶対値をつけるんですか？

+2-0 549 次の2直線のなす角0 を求めよ。 ただし,とする。 *1) y=-x,y=(2-√3)x (2)x-2y+2=0, x+3y-3=0 128 第6章 三角関数

確率の問題です。 (2)の(ア)で、順番を考えない(Cがつかない)のはなぜですか？

北4 東 問題 230 右の図のような街路があり, A地点にいる人が次の規則にしたがって移 動するものとする。 1枚のコインを投げ, 表が出れば北に1区画進み, 裏が出れば東に1区画進む。 ただし, 指示通りに進めないときはその場 にとどまる。 (1) コインを6回投げるとき, B地点に到達する確率を求めよ。 (2) コインを7回投げるとき 7回目に初めてB地点に到達する確率を 求めよ。 A (+) B

問題でθの範囲は定められてないのに勝手に決めちゃっていいんでしょうか。

基本 例題 93 1のn乗根 極形式を用いて, 方程式 21 を解け。 CHART & SOLUTION 複素数の累乗 ド・モアブルの定理 [1] |2|=1 より =1であるから, z=cos0+isin0 とおく。 [2] 方程式 2”=αの両辺を極形式で表す。 [3] 両辺の偏角を比較する。 偏角はarga +2kπ (k は整数)とする。 [4]0≦0<2πの範囲にある偏角の値を書き上げる。 解答 00000 313 p.302 基本事項 5 基本90 2=1から | z | 3=1 よって |z|=1 <+r=1 したがって, zの極形式を z=cosisin <2 とすると =cos 30+isin 30 ◆ド・モアプルの定理 また, 1を極形式で表すと 1=cos0+isin 0 よって, 方程式は cos 30+isin 30=cos0+isin 0 両辺の偏角を比較すると 3章 11 複素数の極形式, ド・モアブルの定理 2kл 30=0+2km (kは整数) すなわち 0 30=0 だけではない。 3 2kл 2kл +2k を忘れずに! よって z=COS +isin ..... ① 3 3 0≦02 の範囲では k=0, 1,2 ① で k = 0, 1, 2としたときのぇをそれぞれ20, 21, Z2 とす z= cos0+isin0=1, 12/3n+isin/3x=-12+12 inf. 23=1の解を複素数 平面上に図示すると, 下図 のようになる (p.302 基本 事項 5例 を参照)。 解を 表す点 20, Z1,Z2は単位円 に内接する正三角形の頂点 ると 21 COS 4 z2=cOS gr+isin 3π 2 2 4 1 √3 π= YA したがって、求める解は z=1, -121121-12-13 1√3 1 2 21 + -i, π 3 inf. 「極形式を用いて」 と指示がない場合 z-1=0 から (z-1)(z2+z+1)=0 -1±√√3i よって z=1, 2 と解くこともできる。 nia -1 22 20 x

なぜこの問題の有効数字は2桁なのでしょうか。 問題文では全て3桁ではありませんか？

思考実験論述 (工学院 190.酸化還元滴定濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸標準溶 _液による酸化還元滴定によって決定した。まず, シュウ酸二水和物 (式量126) を 1.49g はかり取って水に溶かしたのち,200mL メスフラスコでシュウ酸標準溶液をつくった。 この溶液10.0mLをはかり取り、適量の希硫酸を加えてあたため, 濃度不明の過マンガ ン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下すると, 16.0mLで終点に達した。OM (1) この滴定に用いたシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (2) 過マンガン酸イオン, シュウ酸の働きを, それぞれ電子e を用いた反応式で表せ。 (3) この滴定では, 過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするために硫酸を用いる。 塩酸を用いない理由を20字以内で説明せよ。 (4) 硫酸酸性下における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を化学反応式で表せ。 (5) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (21 広島大 改)

例えを下さい😭

【10】1回300円で1個のさいころを1回投げ, 奇数の目が出たときは100円, 偶数の目が出たときは 目の数×100円の賞金がもらえるゲームがある. 教科書 p.30~38で学習したことを考慮して,こ のゲームに参加するかどうか, 理由を含めて答えよ. [主](p.36 考えてみよう 参照) 【10】の解答欄 (8点)

高校生物の盲斑の求め方です。 （2）が分かりません。出来れば図付きで教えて欲しいです🙇‍♀️

9. 次の実験について以下の問いに答えよ。 (1+2=3点) 思・判・表 盲斑の大きさを求める実験を次のように行った。下図のように検査用紙から1m離れたところ で着席して、検査用紙の印を凝視し、支持棒の丸が見えなくなる点と再び見えるようになっ た点を測定した。 アーイ間の距離は10cmと測定された。 (1) 実験によって求められる盲斑は①右眼、 左眼どちらの盲斑か。 また、②網斑は眼球のど の部分にあると考えられるか。 ①、②の組み合わせをA~D から選んで記号で答えよ。 A B C D ① 右 右 左 左 耳側 鼻側 耳側 鼻側 (2) 盲斑の大きさは何か推定せよ。 ただし、検査用紙と被験者の距離は1m、 眼球の直径 2.5cm として算出せよ。 1m 検者 指示棒 検査用紙 被検者 見えなく再び見え なる点はじめる点 ア

赤線のように分かるのはなぜですか🙇🏻‍♀️ お願いいたします🙏

130 連立型漸化式 a=2,b=1, an+1=2a+bn (n≧1) ...... ①, bn+1=an+2bn (n≧1) ...... ② をみたす数列{an},{bn}がある。 (1) an+bn=C とおいて, 数列{cn} の一般項 Cn を求めよ. (2) an-bn=dとおいて,数列{d} の一般項 d を求めよ。 (3) an, bn をnで表せ. 精講 (1) an+ón を C とおくように指示されていますが,このとき a+b を作るのではなく, 与えられた漸化式の一番大きいところ つまり, an+1, bn+1 をみてgn+1+bx+1を作ろうと考えます。 すなわち, ①+② を作ります。 (2) ①②を作ります。 (3) an+bn=Cn, an-bn=dn より, an=- =/12/2(cm+dn), bn=1/2(cm-dn)です。 Cn 解答 (1) ①+② より an+1+bn+1=3(an+bn) . Cn+1=3Cn ここで,C=a+b1=3 だから, 数列{C} は初項3, 公比3の等比数列である. よって, Cn=3.3n-1=3n (2) ①②より (an+1+bn+1=C+1 an+1-bn+1=an-bn よって, dn+1=dn, d=a-b=1 だから, lan+1-bn+1=ds+1 |dn+1=1d 数列{dn} は,初項1, 公比1の等比数列である. ∴. dn=1・1"-l=1 注 dn+1=dn より,dn=dn-1==dとしてもよいし、 dn+1=dn+0 と考えて,公差 0 の等差数列と考えてもよい。 an+bn=3" an-bn=1 ......(3 ・④

7の(4)の答えがなぜ塩基になるかわかりません。図など含めて教えてください🙇‍♀️

60 60 第2編物質の変化 基礎 CHECK を生じる物質を酸というか。 1 1 アレニウスの定義によると, 水溶液中でどのようなイオン 解 (エ) H2S x2 次のうち, (a) 強酸 (b) 弱酸はどれか。 (ア) CH3COOH (イ) H2SO4 (ウ) HC1 x3 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基 はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca (OH)2 (ウ) NH3 4 (1)酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 50.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれるH+ は何molか。 6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応を何というか。 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると,下線を引いた 物質は,酸塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI → NHC1 (2) CH3COOH+H2O ← CH3COO + H3O + (3) Cu(OH)2 +2H+ ← 確認問題 答 水素イオン┣* オキソニウムイオ HO+ 2(a) イ,ウ (b) ア, エ 3(a),(b) ウ 4 (1)酸性酸化物 (2)塩基性酸化物 5 HC11の酸 1×0.10mol/Lx = 5.0×10-3 mol 6 中和反応 (中和 7 (1) 酸 (2)塩 (3)塩基 (4) 塩 8 正塩 9 (酸、塩基の順に 第2編 Cu2+ + 2H2O (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を 何というか。 9 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO 3 (3) CH3COONa (4) NHẠC 10 0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには,水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 Jer 11 中和滴定で中和点を知るために用いる試薬を何というか。 (1) HC1, NaOH (2)HNO3, KOH (3) CH3COOH, NaOH (4)HC1, NH3 10 H2SO4 は2価の NaOH は 1 なので, 0.10molx- =0.20mol 11 pH指示薬 2 T 基礎ドリル 1 次の問いに答えよ。 (1) 下 (ア)~(ソ)の酸塩基を化学式で表せ。 (2)下の(ア)~(ソ)の酸塩基の価数を答えよ。 (3) 下の()