この問題はどのように解けばいいのでしょうか？解き方を教えて頂きたいです。答えは8が⑤、13が②になります。

問8 ① (6) STAMPA 25℃において, 1.0×10mol/L 硫化水素 H2S 水溶液 (硫化水素水) のpHを測定した ところ 4.0 であった。 このとき (1) 式の電離定数K」は何mol/L になるか。 最も近い値 を選び、その番号を 8 にマークしなさい。 ただし (2) 式の電離は, その電離度 が極めて小さいため無視できるものとする。 また (1) 式の電離度をaとすると, a は 非常に小さいため, 1-α≒ 1 と近似できるものとする。 1.0 x 10-3 1.0 x 10-8 (7 1.0 × 10-4 1.0 × 10-⁹ (8 1.0 x 10-5 4 1.0 x 10-10 9 1.0 x 10% 1.0 x 10-11 (10) 1.0 x 10-7 1.0 x 10-12

この問題の答えが⑥なのですが、どのように考えれば求められますか？解説をお願いしたいです。

間 11 2.2×10-2 mol/Lの亜鉛イオン Zn²+ を含む水溶液 (25°C) に硫化水素 H2S を十分に通] じたとき､ pHがいくつを超えると硫化亜鉛ZnSが沈殿し始めるか｡ 下図を参考にして最 も近い値を選び, その番号を にマークしなさい。 ただし, 25℃における ZnSの 溶解度積は2.2 ×10-18 (mol/L)2とする｡ 11 (1) (6) 3.0 0.50 (2) (7) [7] 1.0 3.5 -12 -14 -16 -18 -20 -22 0 (8) 1 2 1.5 4.0 3 1 pH pH と [S2-] の関係 4 4 2.0 9 4.5 5 10 2.5 5.0 [III] 色です 加熱 + 素で水集 F

無機化学 気体の製法 気体を発生させる時の、同じ酸であるのにHClとH₂SO₄で使い分けをする理由がわかりません。例えば、写真の問題では、硫化鉄から硫化水素を発生させるときは選択肢Aの塩酸、亜鉛から水素を発生させるときもAの塩酸が答えになっています。Bの濃硫酸ではダメなので... 続きを読む

ⓓ 177. 〈気体の製法と性質〉 次の気体(1)~(7) をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。 最も適当な薬品 2 種類を(a)~(k)から, また, 発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。 同じものを 2回以上選んでもよい。 (1) 硫化水素 (2) 酸素 (3) 塩化水素 (4) 塩素 (5) アンモニア (6) 水素 (7) 二酸化炭素 〔解答群Ⅰ] (a) 塩酸 (b) 濃硫酸 (c) 炭酸カルシウム (d) 塩素酸カリウム (e) 水酸化カルシウム (f) 酸化マンガン (IV) (g) 塩化アンモニウム (h) 硫化鉄(Ⅱ) (i) 硫化銅(Ⅱ) (i) 硫化銅(Ⅱ) (j) 塩化ナトリウム (k) 亜鉛 [解答群ⅡI〕 (ア)有色の気体で,水に溶かした溶液は殺菌・漂白作用をもつ。 (イ) 硫酸銅(ⅡI)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 (ウ) 濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 (エ) 無色の気体で,この気体中で酸化銅(ⅡI) を熱すると銅が得られる。 (オ) この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 (カ) 石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 (キ) 刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 [12 東京理大 改]

この問題は結局どういう場合の時に機体が発生するんですか？化学反応式を書かないと解けないんですか？

Hel 問7 /塩酸を加えると気体が発生する物質を、次の1~5のうちから一つ選び、番号で 答えよ。 (os) SE 塩化アンモニウム Mucl 4 炭酸ナトリウム Maka 2 Nazco3 2 5 racl Hacos Bacl Baofl 水酸化バリウム 3 硝酸カリウム KNO3. 硫酸マグネシウム 3 <Magsou KC1 H2804 M₂CH.S

高二の化学基礎の問題です至急教えてもらいたいです 答え付きで！お願いします。

20 Chapter 10 [学習日 月 日 目標 2分 目標 1分 目標 1分 化学結合と結晶のまとめの徹底演習 ② 2 ①の共有による金属原子どうしの結合を [② 3 や 張ると長くのびる性質[⑤ ]式で表す。 6 1 金属結合と金属結晶 以下の空欄を埋めよ。 金属中では,金属原子が規則正しく配列している。 金属原子の価電子は, 結晶内のすべての原子 に共有される形で結晶中を移動できる。このような電子を [① ]という。 という。 ①のはたらきにより金属は 」や、引っ ] をもつ。 ②からなる結晶を金属結晶といい, 2 イオン結合とイオン結晶 以下の空欄を埋めよ。 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力である① な結合を② 結晶をイオン結晶という。 イオン結晶は③ できている結晶に比べて, 一般に融点が ③ 体の状態ではイオンが動けないので電気を ⑥ を「① 7 animation をよく伝え、たたくと薄く広がる性質 [ ④ animation 勝 4 原子と共有結合結晶 以下の空欄を埋めよ。 4 分 animation animation により結びつく。このよう といい。 多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列してできた 式で表す。 イオン結晶は中性の分子から ]<.硬さは [⑤ い。また、固 が、水溶液や融解した状態では電気 animation animation 3 分子と分子結晶 以下の空欄を埋めよ。 分子が分子間力によって規則正しく配列してできた結晶を [① という。共有結 合・イオン結合・金属結合と比べて,分子間力は大変弱い。そのため、①の融点は一般的に く硬さは 「 ③ く, 昇華するものもある。また,分子自身は電気的に 式で表す。 中性であるためには電気伝導性が ]. Ou[Ⓡ 6 animation animation 原子が価電子を出し合って共有してできる ① によって結合するとき、分子の ような小さい単位をつくらず, 多数の原子が次々と①により結びついて規則正しく配列してできた 結晶を ① 結晶 (①の結晶) という。 ①の結合力は大変強いため, ① 結晶は一般的に融点が く.硬さはきわめて③ く,電気を通しにくい。①結晶はイオン結晶 と同様に ④ 式で表す。 ダイヤモンドと黒鉛は互いに炭素の⑤ である。代表的な① 結晶であるダイヤモンドでは,各炭素原子が ⑥ 個の価電子により 隣り合った炭素原子とそれぞれ①をつくり 形をつくるよ うに結合が繰り返された立体的な網目構造をしている。 この立体的な網目構造

問2の(3)の解き方を教えてください！ 溶解度積の問題です

次の文章を読み, 問 1,2に答えなさい. 演習問題 11 塩化銀 AgCl や硫酸バリウム BaSO4 などは難溶性の塩である. しかし,これらの難溶性塩は水に まったく溶けないわけではなく、わずかに溶解する。 AgCl を水中に加え,よく混ぜたときに固体が溶け残ったとすれば,上澄みの水溶液は飽和水溶液で ある。AgCl の飽和水溶液では,溶解した微量の AgCl は Ag+ と Clに完全に電離しており,次の溶 解平衡が成り立つ. AgCl(固) Ag+ + Cl¯ 飽和水溶液で溶け残った AgCl(固) の濃度 [AgCl(固)] は一定とみなしてよいので,各イオンの濃度 をそれぞれ [Ag+], [Cl-] とすると AgClの溶解度積 Ksp は以下の式のように表される. [Ag+][Cl-]=Ksp リウム溶液を AgCl が s〔mol/L〕まで純水に対して溶解すると, Ksp と s の間には次式の関係がある. Ksp=(あ) MPE また、温度一定のもと AgClの飽和水溶液に塩化水素 HCI を通じると白色沈殿が生じる. これは (い)によるものと説明できる. このような金属塩の沈殿の現象を利用して銅(II)イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ を分離すること ができる. Cu2+ と Zn2+ は硫化物イオン S2-と反応し,それぞれ硫化物の沈殿を生じる.また,硫化銅 (II)CuS と硫化亜鉛ZnSの室温での溶解度積はそれぞれ 6.5×10-30 (mol/L)2, 2.2 × 10-18 である。よって, Cu2+ と Zn2+ を共に同じ濃度で含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じたときに,硫化 (mol/L)2 物イオンの濃度 [S2-] が十分小さい場合はまずう)の沈殿が生じる.この沈殿を除いたのち,液 性を変えて [S2-] を十分大きくすると,もう片方の金属イオンの硫化物の沈殿が生じる.硫化水素の電 離平衡を考えると,水溶液の液性は酸性よりも塩基性であるほうが [S2-]が(え)なる.

3ii（赤丸）の問題の解説がよく理解できません。

TEX-A ⅡⅠ. 次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 それぞれ1種類の金属イオンを含む水溶液A, B, Cがある。 これらは, Ag, Cult, Fe3+, Pb2+ のいずれかを含む水溶液である。 次の実験 (1)~(5) を行った。 (1)水溶液A,B,Cに酸性条件下で硫化水素を通じると水溶液A, B では黒色沈殿が 生じたが､水溶液Cでは沈殿が生じなかった。 水溶液に塩基性条件下で硫化水素 を通じると黒色沈殿が生じた。 (2) 水溶液A, B, C にアンモニア水を加えるといずれも沈殿が生じたが, さらにアン モニア水を加えると水溶液Bのみ生じた沈殿が溶けた。 (3) 水溶液A,B,Cに希塩酸を加えると水溶液Aのみに白色沈殿が生じた。 (4) 水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加えると黄色沈殿が生じた。 (5) 白金電極を用いて水溶液B を電気分解したところ, 陽極で酸素が発生し,陰極に金 属が析出した。 <-EN 1.実験(1)について,塩基性条件下,水溶液Cで生じた黒色沈殿の化学式をしるせ。 葉水ま 2.実験(2)の水溶液 B において生じた沈殿が,さらに加えたアンモニア水で溶解した 反応の化学反応式をしるせ。ただし,水溶液中で電離しているイオンはイオン式でしる せ。 3.実験 (4)の水溶液Aで, 黄色沈殿が生じた反応について,次の問iiiに答えよ。 T i. 黄色沈殿が生じた反応の化学反応式をしるせ。 ただし、水溶液中で電離しているイ オンはイオン式でしるせ。 0.020 mol/Lの金属イオン濃度の水溶液A 1.0mL に 0.20mol/Lのクロム酸イオン 濃度の水溶液 1.0 mL を加えた水溶液中の金属イオン濃度 [mol/L] を求め、その値を ただし,水溶液Aに含まれる金属イオンとクロム酸イオンの 溶解度積を 5.0 × 10¯' mol/L' とし,水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加え たときの水溶液の総体積は、各水溶液の体積の和に等しいものとする。 有効数字2桁でしるせ。

これ教えて欲しいです

次の文章中のアウに当てはまる語と数値の組合せとして最も運用なものを、 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 10 二酸化硫黄 SO2 は、一般的にはアとしてはたらくが, 硫化水素 H2S と反応する ときはイとしてはたらく。 0℃, 1.013×10Pa (標準状態)で56mLの二酸化硫黄と 過不足なく反応する硫化水素の物質量は, ウ mol である。 ただし、二酸化硫黄および硫化水素はそれぞれ次のように反応する。 SO2 + 4H + + 4e → S + 2H2O H2S → S + 2H+ + 2e¯ (3) 4 (5) (6) ア 酸化剤 酸化剤 酸化剤 還元剤 還元剤 還元剤 イ 還元剤 還元剤 還元剤 酸化剤 酸化剤 酸化剤 2.5×10-3 5.0×10-3 1.0×10-2 2.5×10~3 5.0×10-3 1.0×10 ™T 5065 556028 26.723 273 21824 4 26 59 */0² 0.0 1 46²56738 42659

ZnSの沈殿が生じない時で、最も大きいpHを求めるのですが、なぜ[Zn²+][S²-]=Kspとなる時がpHが最も大きいのですか？？

3.文中の下線部2) と 下線部 「おさわが 3 |1.0 x 102mol/LのZn2+ を含む水溶液に硫化水素を十分に吹き込んでも沈殿が生じな いとき、その水溶液の最も大きなpHを求め、その値を小数第一位までしるせ。この沈 sp 殿の溶解度積を Kap = 2.0×10-18 (mol/L) , 硫化水素を十分に吹き込み電離平衡に達 した水溶液中の硫化水素の濃度を 1.0×10mol/Lとする。 ただし, 式 (3) の電離定 数は、設問1 (イ)で求めた有効数字2桁の数値をそのまま用いてよいものとする。 すべて選びその記号をしるせ

この答え全部わかる方いますか？

問2 次の(1)~(4) の化学変化を化学反応式で示せ。 (1) 窒素 N2と水素 H2 からアンモニア NH』 が生じる。 ･(2) アルミニウムAIを燃焼させると、酸化アルミニウム Al2O3が生じる。 (3) 硫化水素H2Sと二酸化硫黄 SO2を反応させると、硫黄Sと水H2Oが生じる。 (4) メタノール CHO が燃焼し酸素 O2と化合して、二酸化炭素CO2と水H2O が生じる。