答え(1)0.20mol (2)炭素が0.6g残る。 (3)2.2L (2)(3)が。特に何故炭素が残るのかが分かりません。よろしくお願いします🙇‍♀️

知識 (15 センター試験 〈化学Ⅰ>改) 121 化学変化と反応量 16gの酸化銅(II) に炭素粉末 1.8gを混合し,空気を遮断して加熱 したところ,酸化銅(II) が還元されて銅が生成した。 次の各問いに答えよ。 2CuO + C → 2Cu + CO2 (1) 16gの酸化銅(ⅡI) の物質量は何mol か。 (2) 反応後に残るのは酸化銅(ⅡI) と炭素のどちらか｡ また, その質量は何gか。 (3) このとき発生した二酸化炭素の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Paで何Lか。 12 6 18 ( 15 関東学院大改)

至急 問題全部わからないので教えて欲しいです！

た H=1 C=12 N=140=16 Na=23 Al=27 Cl=35.5 Ca=40 3 アルミニウムの燃焼 粉末のアルミニウム AIは空気中で熱すると激しく燃え,酸化アルミニウム Al2O3 を生じる。次の各問いに答えよ。ただし、気体の体積は 0℃, 1.013 × 10°Pa におけるものとし,数値は有効 数字2桁で答えよ｡ (1) アルミニウムAIの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) 5.4gのアルミニウム AIを燃やしたときに生成する酸化アルミニウム Al2O3 は何gか。 (3) 5.4gのアルミニウム AI を燃やすために必要な酸素 O2 は何Lか。 (4) 5.1gの酸化アルミニウム Al2O3 を得るために,必要なアルミニウム Alは何gか。 (5) 5.1gの酸化アルミニウム Al2O3 を得るために,必要な酸素 O2 は何Lか。 4 炭酸水素ナトリウムの熱分解 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は加熱すると熱分解し、炭酸ナトリウム Na2CO と二酸化炭素 CO2と水H2O を生じる。 次の各問いに答えよ。 ただし, 数値は有効数字2桁で答えよ。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (2) 8.4gの炭酸水素ナトリウム NaHCO を熱分解したときに生じる炭酸ナトリウム Na2CO3 は何gか。 (3) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 の熱分解で, 二酸化炭素CO2が0℃, 1.013 ×10Pa において 5.6L 発生 した。 このとき反応した炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は何gか。

260と263の解説についてで263で「Cはエステルの加水分解生成物で、水層に分離されたことから、カルボン酸である。」とあり、260では「芳香族カルボン酸Bはエーテル層に移る」とあるのですが、260と263のどちらのカルボン酸もベンゼン環を含んでいるので同じような条件に思え... 続きを読む

152 第5編 有機 263 〈構造式の推定> ★★ ミツバチの巣の構成成分の一つとして知られている化合物Aは,炭素, 水素,酸素 から成り、元素分析値は重量百分率で炭素 81.0%, 水素 6.3%, 分子量は252である。 化合物Aを水酸化カリウム水溶液で加水分解し,反応混合物にジエチルエーテルを 加えて分離操作を行い, エーテル層からは化合物Bが得られた。 一方,水層に希塩酸 を加えると, 化合物Cが析出した。 分子式 CHOで表される芳香族化合物B を K2CrOの硫酸酸性溶液で酸化すると, 化合物Dが得られた。 化合物BとDは, ともにヨードホルム反応を示した。 芳香族化合物Cのクロロホルム溶液に臭素溶液を加えると臭素の色が消えた。また。 化合物Cには幾何異性体が存在することがわかっている。 (1) 化合物Aの分子式を示せ。(原子量: H=1.0, C = 12,0=16) (2) 化合物 A,B,Cの構造式をそれぞれ示せ。 (3) 化合物Aには最大何種類の立体異性体が考えられるか。 2 (筑波大改) 264 〈CgH&Oの異性体> (イ) 分子式 CsHsOで示される芳香族化合物 A, B, C およびDがある。 AとBにアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えて熱すると銀が析出した。 AとBを過マンガン酸カリウムの 水溶液と加熱してから酸性にすると, それぞれからEとFが得られた。 F を加熱した ところ, (4) 合成樹脂の原料でもある昇華性の化合物Gが生成した。 Gは水酸化ナトリ ウム水溶液に徐々に溶け、塩酸で酸性にするとFが得られた。 Cを水酸化ナトリウム 水溶液中でヨウ素とともに加熱した後、反応液をジエチルエーテルとよく振ってから, (ロ) エーテル層とアルカリ水溶液の層に分離させた。 アルカリ水溶液の層を酸性にする とEが得られた。Dはベンゼンのパラ二置換体で,水酸化ナトリウム水溶液に溶解し, この溶液に二酸化炭素を通じると再びDが析出した。 D についてその側鎖をオゾン分 解するとHが生成し,Hはアンモニア性硝酸銀溶液を還元した。 耳の異性体にあたる 化合物を穏やかに酸化して得られたⅠは,ナトリウムフェノキシドを二酸化炭素加圧 下で加熱してできる化合物に希硫酸を作用させてつくられる化合物と同一であった。 (1) A~Iに最も適した構造式を示せ。 (2) 下線部(イ)のGとグリセリンから合成される高分子化合物の名称を記せ。 (3) 下線部(ロ)のエーテル層に移動した化合物の構造式を示せ。 (4) Dをニッケル触媒を用いて高温・高圧の水素で還元し、続いて分子内脱水反応と 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムによる炭素間二重結合 た。 どのような化合物が得られ 7 it

教えてください！

(3) マグネシウム、鉄および銅の粉末からなる混合物がある。 この混合物1.00gを十分な塩酸と反応させると、 発生した 気体は1.013×105 Pa、 0℃で224mLで、 溶けないで残った ものの質量は0.60gであった。 混合物中の鉄の質量百分率を 有効数字2桁で求めよ。 (原子量Mg = 24、 Fe=56、Cu=64) Mg + 2HCl→MgCl2 + H2 Fe + 2HCl →FeCl2 + H2

化学 なぜこの5番の問題の化学反応式は2NaHCo3+O2にはしないのですか？ 加熱って+O2するんじゃないんですか？

(4/ 103 / C203 ノルミーソムAIの粉末を混合して点火すると、鉄Fe と酸化アルミ ニウム Al2O3 が生じる。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると、分解して炭酸ナトリウム Na2CO3と水H2O と二酸化炭素CO2 を生じる。 [400] [[[][][ D419bb lett If/1../TTT) 34+10=10HS + M 2H2O+O2 (3) 2H2O2 (4) Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3 (5) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 解説 化学反応式では, 反応物と生成物を化学式で正し の各原子の数が等しくなるように係数をつける。 (3) の酸化 →

化学基礎の過不足のある反応の問題です。 （2）で、反応したアルミニウムの質量を求める式がどうしてその式になるのかわかりません。教えていただきたいです。

112. アルミニウムの純度 不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末2.0gに 思考 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何mol か。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。

NH4Clが弱塩基の塩の意味がわかりません。NH4は弱塩基でClは強酸だから打ち消しあって酸性になるのではないんですか？ そして、解答に化学反応式が1本しか書いてなかったのですが、塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムの化学反応式がないのは何故ですか？

太郎君は,塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した粉末中に含まれる塩化 アンモニウムの割合を,中和反応を利用して調べようと思い、以下の実験を行った。 実験Ⅰ塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した白色粉末 1.00gをはかり NaOH 取った。 実験Ⅱ混合物に濃い水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると,気体が発生した。 この発生した気体をすべて 0.200mol/Lの希硫酸 30.0mLに吸収させた。 実験Ⅲ吸収後の溶液中に残った硫酸を過不足なく中和するために, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が60.0mL必要だった。 問1 実験ⅡIの下線部の気体として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 QNH4Cℓ + NaOH→NaCl+H2O+ONH3 13 弱塩基の塩強塩基 強塩基の塩 ① 塩 素 ② 塩化水素 ④ 水酸化ナトリウム ンモニア 弱塩基 ③ 塩化ナトリウム な硫酸は何mol か。 最

モル沸点上昇はどうして考えないのでしょうか？？💦

a 349 アルミニウムと亜鉛 原子番号が13で、 周期表 13 族に属するアルミニウムや, 原子番号が30で,周期表 滋賀医大・改 (A) 族に属する亜鉛の単体は, 酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応してそれぞ れ塩をつくる。 このような性質を (B) という。 アルミニウムの粉末と酸化鉄(Ⅲ)の粉末の混合物に点火すると,多量の反応熱によっ て高温になり, 溶けた単体の鉄が遊離する。 このように, 単体のアルミニウムを使って 金属酸化物から金属を得る方法を ]法という。 また, アルミニウムの単体は,原 料鉱石である (D) | から酸化アルミニウムをつくり,次に, 加熱して融解させた (E) に酸化アルミニウムを溶かし、炭素を電極として溶融塩電解して製造する。 (1) 亜鉛は,電池の負極や合金の原料に用いられるほか, 鋼板をトタンにして鉄の腐食 を防ぐのに用いられる。 (1) に適切な語句や数を入れよ。 (2) アルミニウムや亜鉛の酸化物は,酸の水溶液と強塩基の水溶液に反応する。 ① 酸化アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液との反応を化学反応式で示せ。 (2) ①の反応で生成する塩の名称を書け。 (3) 下線部(ア)の陽極および陰極での変化を,電子e を含むイオン反応式で示せ。 1758 (4) 記述 下線部(イ)において, トタンは表面に傷がついても腐食しにくい。 それはなぜか。 (5) ある質量の硝酸亜鉛六水和物を100gの水に溶かした水溶液の沸点は、質量パーセ ント濃度が 2.0%のグルコース水溶液の沸点と同じであった。硝酸亜鉛六水和物を何 g溶かしたか, 有効数字2桁で答えよ。 硝酸亜鉛はすべて電離するものとする。 . 分子量 式量 Zn (NO3)2=189 H2O=18 グルコース C6H12O6=180 21 典型金属元素

Aが分かりません。 リン酸が希釈されているのは関係がないのでしょうか？ 物質量を0.10mol/l×10ml=1.0×10^-3molとしているのは希釈してもその溶液の中に入っているリン酸の物質量は1.0×10^-3molだということでしょうか？

期 上 が存在する。 分子式が P』 と示される黄 リン(白リン)は、淡黄色のろう状の固体で反応性に富み, 空気中では自然発火する リンには、代表的な2種類の イ 中に保存する。一方, 多数のリン原子が共有結合した構造を持ち、 黄リンに比べて反応性が乏しい。 リン ため、通常は は赤褐色の粉末であり, が生成する。 この粉末に水を加えて加熱する を空気中で燃焼させると と、リン酸(H3PO4) が得られる。 リン酸は水中において3段階で電離する。 その 電離平衡および電離定数は、以下のように表される。 エ 10TH H3PO4 H+ + H2 PO4 (1 H2PO4H + HPO4 (3) コ Hd R 0 ア HPO H+ + PO (5) K3 = 1551 382 第1中和点 ウ 010 (OH) X K₁ = K2= 0.10mol/Lのリン酸10mL を純水で100mLに希釈した。この溶液を 0.10mol/L水酸化ナトリウム (NaOH) 水溶液で滴定する実験を行った。 この時の 滴定曲線を下図に示した。 01 (OTH&WAGU 千葉 [H+] [H2P04-] [H3PO4] 第2中和点 [H+] [HPO42-] [HPO4 ] [H+] [PO-] [HPO42-] 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 14H (4) WOR (6)

化学　硫酸カルシウム 下の写真についてです。 紫色で囲った部分の式ですが、なぜ分数があるのでしょうか？ 両辺に2をかけるのは不正解ですか？ お願いします

硫酸 CaSO4・2H2Oとして 天然に産出する。 これを約140℃に加熱すると、白色 粉末状のSOHOとなる。 焼き セッコウを水で練ると,発熱しながら膨張し、再びセ ッコウになって固まる。 加熱 水 ●硫酸カルシウム硫酸カルシウム CaSO4は calcium sulfate CaSO4･2H2O CaSO 1/2H2O+ 12/23H2O ・H2O H₂O 図 13 セッコウ像 (22)