(2)が分かりません。解説では(1)よりと書いてあるのですが、どう活用しているのかわからないです。教えてください🙇‍♀️

[4 (1) ab(a-b)+bc(b-c)+ca(cl4)を因数分解せよ。

答えあってるか教えて欲しいです！！ あと問2の⑶・⑷の解き方も教えて欲しいです！！

1]次の式の分母を有理化せよ。 212+ V2 +1(返ッ1) 2-1(2t1) 3122 2-1 4 2 V3 3/2 - 2412 63 V3+1 (S 219-1 215-1 3-1 2-V52) 23+is =4-5 ニ- 2V3-15 H 34 2 #3tス3 22重根号をはずして, 次の式を簡単にせよ。 (1)14+2、3。 (2))V5-V24 (3) V9+4/2 (4) V3-V5 M かけz3 になり V5-217 大で Vわから ニ たして 4Fなる かく L4みわe 3 + 13 + H-

数学の質問です。 左が授業で先生が書いた板書をまとめたもので、 右が自分の解き方をまとめたものです。 自分の解き方だと解が正しく求まりません。どこをミスしているか、どうすれば正しいかいが求まるか教えていただけると嬉しいです。 回答いただいてもすぐに反応できないと思うのでご了... 続きを読む

熱教待数の方接式 2*+ag+b =0 の1つ 幅 2-5であるとき、0.bの値とそのときの 方程式へ解を求いす。 自分 よって,*- 47+1. 仮数、解答> 0.bが有出数,以 aX-b=0 → -b=0 -2、で-9(4ス→1) = 4ズ+プル く) 0キ0とと aメtb0 り d" と 4(47+1) +ス=(72-4 2-9ズ=ス(17ス+4) =17ス+4ズ =(T(4スー) +4ス="72ス+17 Lたがって, グー0ズーb-022+17)+al42+1) +b よってa-0 こへてき, b=0 1- 9-5 。き。 タ-2--5 T-49-4 : 5 g-42-1に0. - 1ta-72)ス+スtbt17 2,2-5を代入するとと, ダ"+ Qズ+b=0になること判。 40-72)(2-5)+ 0+b+ 17 =0 て。 2-0ス-6 - (x-4ス-D(st+42+ 0+1D) + (40+72)2+0tb+17 ー8) であるから、 タ=2ー-15を代入すると, スー42-1-0に 注意して、 (40-712)(2-5) +0+6+17=0 /キって与ずにaこ18, b=1を代入す証と. g+aズ+b =D 40-72, a+b+l は有理教で 2-15 君約てみさから. 9 ーは+1 = 0 t-2とおくと。 ゼーはt+ - 0 40+72=0,atb+7-0 , 0= 一は, b- | t-9=月1-1-9245 これを(x)代入して。 t-Tり、 -9245 gt-0ズtb = (ズ-4スー)(z^,4ス-1) タ=1 9245 -5F - 512 -1 1250 もて,X-2-5 a他の解は 2= 25, -225 よって~ 2-5の他の解に 25.-2+5 → -2-5 が出ない。

この因数分解教えてください！

acx-9)-bl4-2x) =(atb)(X-9)

紙に書いてある質問を教えてください！ お願いします

|xー4<32 ① x-40 一 スこ4 x-453x か>-4 ス>-2 通戦団 4 2メー4くO メく4 -2+4 <3死 4x>4 >1 煮通範団 4 1<2<4 @Qより 2e>1 4 なんでこのとき L4でもなく牛くでもないのか?

三原子分子は、3個の原子でできている分子。 の事であるのは分かったのですが、青丸で囲った部分は全て3つ以上の原子で出来てるのになぜ答えがウとカなのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

基本例題6 分子と電子式,構造式 問題 43-44-45 次の(ア)~(カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ)(CO2 (E) NH3 (オ CH (1)(ア)~(カ)の分子のうち, 三原子分子はどれが。記号で記せ。 (敗) HCN (2)(オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 で示せ。 eM. (3)(ア),(ウ),(エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4)(イ),(オ),(カ)を構造式で示せ。 解答 (1)(ウ),(カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 考え方 (2) 炭素原子(電子配置:K2, L4)は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3),(4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 に似た電子配置をとる。 Ne (3)(ア) H:H 0組 (ウ):0:C::6: 4組 電子式 H· C- N. 0. 原子価 H1C4 N3 0 2 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 50 (エ) H:N:H 1組 H H (4)(イ) N=N (オ) H-C-H (カ) H-C=N H

写真二枚目の疑問点に答えてほしいです。

CHECK2 CHECK3 CHECK | 練習問題 20 2次関数の最大値 (1) 2次関数y=f(x) = (x-a)'+2 (0Sx<2)の最大値を求めよ。 これも,カニ歩きする放物線に対して, 固定された定義域0冬xA2が与えら れているので,場合分けが必要となる。実際にグラフを描きながら考えること だ。すると,今回は(i)a<1と(i)1Saの2 通りの場合分けでいいことが分 かるはずだ。 に これは,(i)as1, (i)1<aとしてもいい! y=f(x) = (x-a)? +2 (0Sx52)は,軸図 17 y=(x-a)°+2 (0<x52) の最大値 (i)a<1のとき x=aに関して左右対称なグラフになるか ら,aが0Sxs2の定義域に入るか否かに 最大値 S(2) 最大値 f(2) 関わらず, 0S×M2の丁度真中の値 (i |(i)a<1のとき,最大値は(2) に, y=f(x) y=f(x) 1(i)1Saのとき,最大値はf(0) になる んだね。図17 を見れば分かるはずだ。 以上より,y=f(x) は (i)a<1のとき,x=2で最大となる。 0 al 2 a0 1 21 x (i)1Saのとき (道 :最大値(2) = (2-a)°+2=α-4a+6 (i)1Saのとき, x=0で最大となる。 最大値 S(0) 最大値 SO) 最大値f(0) = (0-a)+2=a'+2 となるんだね。 ソテ(x) ア どう 136 0 1a2 24 け

このようなこと書いてありますが、右側が本活用で左が補助活用という分け方は形容詞限定なんですか？それともこの説明が例外というだけですか?

(ボイAL4) 「ず」の接続と活用 接続 基本形|未然形|連用形|終止形|連体形|巳然形|命令形 活用型 (ず) 特殊型 未然形 「ざらざり……」というザリ系列は、「ず」(連用形)に「あり」(ラ変)がついて できた形で、主に、下に助動詞がつくときに用いられる。 Do」の後に、終止形接続の助動詞 (「ベし」「らむ」など)が続く時には、「ずべし」 ずずらむ」とはならず、「ざるべし」「ざるらむ」のように、ザリ系列の連体形に接 統する。

３番の答えで「希ガスであるから。」は正解ですか？

下線部のを参考にして、 n番目にエネルギーの低い電 表せ。 [17 横浜国大) (3)下線部②~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4 必7. 〈原子の電子配置)》 右の表は,(ア)~(オ)の元素(および原子)の電子配置を示したも のである。ただし, K,L,Mは電子の属する電子殻を表す。 (1) (ア)~(オ)のうち, 第1イオン化エネルギーの最も大きいもの はどれか。元素記号で答えよ。 (2) (ア)~(オ)のうち, 同族元素であり, そのうち原子半径の小さ いほうの元素記号を記せ。 (3) (ア)~(土)のうち, 最も陰イオンになりやすいのはどれか。元 素記号で答えよ。 (4) (ア)は気体として存在し, 他の元素と化合物をつくりにくい。その理由を記せ。 (5) (ウ)の質量数が13であるとすると中性子の数はいくらか。 (6)(エ)が安定なイオンになったとき,それと同じ電子配置をとる元素の価電子の数はい 電子殻の電子数 元素 K L M (ア) 2 (イ) 2 1 (ウ) 2 4 (エ) 2 8 1 (オ) 2 8 7 くらか。 (7)(エ)と(オ)の2つの元素からつくられる化合物の組成式を記せ。 [08 鹿児島大) 8. 〈原子の雷子配置)

化学の重要問題集の６番（2）の問題が分かりません。 1つ殻に２ｎ²、電子を入れることができるのは分かるのですが、なぜn²になるのか分かりません。

6.《電子殻と原子核) *風子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 P. 殻はエネルギーの低い順からK殻、 は2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ)個, N殻では 32個まで電子 前変される。それぞれの殻には, 電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 上あり、1つの軌道は, 電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように, 子表記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に らないように軌道に収容される。 対になっていない電子は[(ウ) 電子と呼ばれ, その (7)]殻, M殻, N殻と呼ばれる。K 数は に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると,2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って,1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく小さく)なり,原子 の大きさは。(大きく·小さく)なる。 (1)(7)~(エ)に入る最も適切な語句,数値,あるいはアルファベットを答えよ。 エ)