解説お願いします。

次の不等式を解け。 (1)|x| + |æ-1|≦x+4

これどうやって考えるんですか？答えみても座標？が３つあるのも良くわかんないです😭

自由 例題 113 空間の点の座標, 原点0との距離 00 (1) 点P(2,3,1) から xy 平面, yz 平面, zx 平面にそれぞれ垂線 PA, PB, PCを下ろす。 3点 A, B, C の座標を求めよ。 2点P(2,3,1)とxv平面, yz 平面, 2x 平面に関して対称な点をそれぞれ D,E,F とする。 3点D,E,F の座標を求めよ。 (3) 原点Oと点P(2, 3, 1) の距離を求めよ。 CHART 解答 GUIDE (1)(2)座標の符号の変化に注意。 点P を通り, 各座標軸に垂直な3つの平面と3つの座標平面で作られる 直方体をかいて考えるとよい。 (3) 原点OP(a, b, c) の距離 OP = √2+b+c (1) A(2, 3, 0) B(0, 3, 1) C(2, 0, 1) (2) D(2, 3, -1) E(-2, 3, 1) F(2, -3, 1) (3) OP= √22+32 +12 =√14 ZA -3 F O B CP 13 XX 5章 座標平面上の点の座標 xy 平面上→ (α, 6, 0) 24 CE y yz 平面上→ (0, b, c) zx 平面上→ (a, 0, c) 平面上 ▲座標以外は 0 座標軸上の点の座標 x軸上→ (α, 0, 0 ) y軸上→ (060) z軸上→(0,0,c) ●軸上→座標以外は 0 座標の考え方 Lecture 空間の点の座標 座標空間は3つの座標平面で8つの部分に分けられる。 そして, 点P(a, b, c) がどの部分に存 在するかは, a, b c の符号によって定まる。 また、点P(a, b, c) と,各座標平面,各座標軸に関して対称な点の座標は xy 平面に関して対称な点 (a, b, -c) yz 平面に関して対称な点 (-a, b, c) ZX 平面に関して対称な点 (a, b, c) 一部分の符号が変わっている。 となり, 軸に関して対称な点 (a, -6, -c) 軸に関して対称な点 (-a, b, -c) 軸に関して対称な点 (-a, -bc) TRAINING 113 ② (1)P-2,4,3) から xy平面, yz平面, zx 平面にそれぞれ垂線 PA, PB, PC を下ろす。3点 A, B, C の座標を求めよ。 0 (つ) P(-2 43x平面, yz 平面, zx 平面に関して対称な点をそれぞれD,E,

数学の統計の問題で、 （３）の問題で、なぜ２をかけるのか分かりません

(3)帰無仮説 「m=20」が正しいと仮定し, 北部九州地区の400世 帯の標本において、番組Eの「視聴時間」 の平均を X とする. Xの平均E(X)は E(X)=m= 20 であり,母標準偏差は15であるから,X の標準偏差(X)は 3 15 σ(X)= 400 4 である標本の大きさ400は十分に大きいので,Xは近似的に 平均が20,標準偏差が の正規分布に従う。よって,確率変数 4 X-20 ZをZ= で定めるとは近似的に標準正規分布 3 4 3 標本平均の分布 母平均m, 母標準偏差の母集 団から大きさの無作為標本を抽 出するとき,標本平均Xの平均 EX) と標準偏差 (X)は E(X)=m, o(X)= であり, nが十分に大きいとき,X は近似的に正規分布 ( N(0, 1) に従う。このことを用いると,X-20 が1.5以上と なる確率は P(X-20|≧1.5)=P N に従う さらに、ZX-m とおくと 0 X-20 3 4 ? =P(Z≧2) 1.5 3 4 Zは近似的に標準正規分布 N (0. に従う =2x{P(Z≧0)-P(MZ2)} =2×(0.5-0.4772) =0.0456 ≒0. 046 となり、この値をパーセント表示した値 4.6%は5%より小さい から,帰無仮説は棄却される. ① したがって,有意水準 5%でこの日の番組Eの「視聴時間」の 平均は20分と異なると判断できる。 0

エオのところが解説を見てもよくわからないです、 どういう式をたてて計算をしているのでしょうか

第2問 (配点 30) [1]以下の問題を解答するにあたっては,必要に応じて(第3回 10)ページの三 角比の表を用いてもよい。 次の図は,コンピュータソフトを使って四面体 AHPS を作図したものである。 ここで,AH=1,PH=√3.SH=1であり,辺PSの三等分点を点Pの側か ら順に Q,Rとする。このとき,QH=√2 である。さらに,線分AH は平面 PSH に垂直である。 R R (数学Ⅰ 数学A第2問は次ページに続く。)

解答では、n＝ と、書かれていますが、丁寧に書く場合は、 標本の大きさをnとすると n＝… という感じですか？？

154 ある工場の製品から無作為抽出した800個について不良品を調べたら, 32個 あった。この工場の製品全体の不良品の率に対して, 信頼度 95% の信頼 区間を求めよ。 教 p.99 例題 6

5番の×はどのように判断すればいいかと、(オ)のSはCuSO4とSO2どっちのSで判断すればいいのですか？

Pauence. 28. 〈酸化還元反応と酸化剤 還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ~10の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤･･･ 還元剤･･･ ® ◎ 酸化剤 還元剤を含まない... X (ア)2H2S+SO2 → 3S + 2H2O (イ)H2O2+SO2 → H2SO4 (ウ) K2Cr207 +4⑤ H2SO4 +3 H2O2 → K2SO4 + Crz (SO4)3 +7H2O + 302 K2Cr2O7+4H2SO4 +36H2O2 K2Cr2O7+2KOH Cu +2H2SO4 (オ) (+) CuO + 2 HNO3 → → 2K2CrO4 + H2O CuSO4 +2H2O + SO2 → (+)2 FeCl3 + SnCl2 1 110 Cu(NO3)2 + H2O 2FeCl + SnCl4 〔防衛大改

128.①の解説お願いします！ 5/8×3/7じゃダメなんですか🥲🥲🥲

142 第1章 場合の数と確率 *128 白玉5個と赤玉3個の入った袋から, 玉を1個ずつ2個取り出すとき,次の 確率を求めよ。 ただし、取り出した玉はもとにもどさない。 (1)1個目に白玉が出たときに2個目に赤玉が出る確率 (2)1個目に赤玉が出たときに, 2個目に赤玉が出る確率

（2）と（3）について質問です。 解説には、X二乗の係数が正であるから、...解は（2）ではすべての実数 （3）では解はない となっているのですが、なぜ2つの問題が違うのかが理解できません。 解説お願いします🙇‍♀️

256 次の不等式または連立不等式を解け。 (1) -4x2<-4x+1 (2) 3x(x-2)-10 (3) √√5x2x²+2 (2x2-x-3<0 (4) (5) 3x²-10x+3≤0 (2) (x²-4x+2>0 x²+2x-8<0 D (6) 3<x(4-x)≤-x

この問題のチツについて質問です。4枚目の写真の矢印部分の式の変形方法がわかりません…どうなっているのかどなたか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

本試験 数学II・数学B 29 第3問~第5問は,いずれか2問を選択し, 解答しなさい。 (2) 第3問 (選択問題) (配点 20 初項が3.公比が4の等比数列の初項から第n項までの和をS, とする。ま また,数列{T} は,初項が-1であり,{T} の階差数列が数列{S,} であるような 数列とする。 (1)S2 = アイ T2= ウ である。 する。 (2){S,}と{T}の一般項は,それぞれ ESHWELT) S= オ H カ ク キ コ さと~~T t ケ サ である。 ただし, オ と ク については,当てはまるものを、次の ⑩~④のうちから一つずつ選べ。 同じものを選んでもよい。 BAD=ZADC= よって、 AD ◎n-1 ①nclub ②n+1 八 1l3n+2 ④ n+3 (数学Ⅱ・数学B第3問は次ページに結い

(4)の問題なのですが、x＝14/9までは出ているのですが、そのあとがわかりません。この計算は何をしているのでしょうか。

水素 1.75mol, ヨウ素 1.50 mol を容器に入れて温度・圧力を一定に保ったところ, ヨウ化水 素が生じて平衡状態に達した。 このとき, 水素が 0.50 mol に減少していた。 V2 = 1.4 (1) 平衡時のヨウ素, ヨウ化水素はそれぞれ何molか。 (2) 平衡定数 K を表す式を記せ。 また, その値を求めよ。 (3) 上の平衡状態にあるとき, 水素を加えるとKの値はどうなるか。 (4) 上と同じ温度で, 水素 2.00mol, ヨウ素 2.00mol を容器に入れた。このとき生成するヨウ 化水素は何molか。 (1) 平衡時の各成分の物質量は H2 + 2HI 反応前 1.75 mol 変化量 -1.25 mol 平衡時 0.50 mol 1.50 mol 0 mol - 1.25 mol +2.50 mol 0.25 mol 2.50 mol 2 2.50 mol (2) 容器の体積をVLとおくと, 平衡定数はK= [HI]2 [Hz][I2] VL =50 0.50 mol VL × 0.25 mol VL (3) 温度が変化しないので,平衡定数は変化しない。 (4) 平衡時の各成分の物質量は H2 + I2 2HI 反応前 2.00 mol 2.00 mol 0 mol 変化量 -x mol -x mol +2x mol 平衡時 2.00-x mol 2.00-xmol 2x mol [HI]2 (2xm 2 2x mol (2x)2 2x K = = =50 [Hz][I] = √50=5.0√2 = 7.0 2.00 -x mol VL (2.00-x)2 2.00-x 14 x= よって 9 ず 14 2x=-x2 = 3.11 ･･･ (1) ヨウ素 0.25 mol [HI]2 (2)式 K= [Hz][12] (3) 変わらない ヨウ化水素 2.50 mol 値 50 (4)3.1mol