常用対数についてです。 イの解説でいきなり5と6の常用対数をとっている理由が分かりません。教えてください🙏

22 306 基本 例題 191 最高位の数と一の位の数 00000 126 は 桁の整数である。 また, その最高位の数は、一の位の数 は?である。ただし,logo2=0.3010, logo3 04771 とする。 logo N の整数部分, 指針 (ア)(イ) 正の数Nの桁数は 最高位の数は 10g10 N の小数部分に注目。 [慶応大 基本188) なぜなら,Nの桁数をkとし,最高位の数をα (a は整数, 1≦a≦9) とすると ・10k 1≦N<(a+1)・10k-1 ← a000(0がk-1個) から α999 (9がk-1個)まで。 - 各辺の常用対数をとる。 ⇔k-1+10g0a≦log10N <k-1+10g10(a+1) 10g10 (α・10-1)=10g0a+10g 10 ⇔10gio (a・10k-1)≦10g10N<10g10((a+1)・10k-1} よって, 100g10 N の整数部分をp 小数部分をg とすると (ウ) 12',122,12, p=k-1, logi0a≦g <log10(a+1) を計算してみて、一の位の数の規則性を見つける。 (ア) 10g10126=601ogio (223)=60(210g102+10g103) 解答 【10g10126=6010g10 12, =60(2×0.3010+0.4771)=64.746 12=22.3 ゆえに 64<log10 1260<65 (aе.0 (ae.o sas80 よって 1064 <126 <1065 したがって, 126 は 65 桁の整数である。 (イ)(ア)から 19 log1012=64+0.746 ae 100g (イ)の別解 (ア) から 1260=1064.746=1064100.746 ここで 10g105=1-10g102 =1-0.3010=0.6990 180 gol 401 1000 =0.3010+0.4771=0.7781 10gto6=10g102+log10 3 log105 <0.746 <10g106 5<100.7466 Segol ゆえに すなわち よって 5・10641064.7466・1064 すなわち 5.1064<1260<6.1064 したがって, 12% の最高位の数は 5 010.0 (ウ) 12′,122,123,124,125, の一の位の数は、順に 2, 4, 8, 6, 2, ...... となり、4つの数2,4,8,6 を順に繰り返す。 60=4×15であるから, 12% の一の位の数は 10°/10°.746 <10'であるか ら, 100746 の整数部分が 12 の最高位の数である。 ここで, log105=0.6990 から 100.6990=5 10g10 6 = 0.7781 から 100.7781=6 100.6990 5100.746 <100.7781 から 5<100.7466 よって、最高位の数は5 122 (mod10) である 6 から12"の一の位の数 は, 2” の一の位の数と同

見にくくて申し訳ないです､ cosの方の求め方がわかりません。 教えてください

6'26 18 18+ 18+ 8 878 848 5 □211 は鋭角とする。 tan0=√7のと cos e と sine の値を求めよ。 tano +1=1050 7+1=03日 28%=1 8%=1 26 =1264 xC2 x い ・ sind +06050-1 18:1 + x² = 1 っ 4 7 8 2 14 C 824 12. al 8 84 418 12 84418 COSQ:8 114 sin:4 OS 23° 2. サ 2 ▼ sin (90°-8)=coso

これについて質問です。では、この後の平安京の造営はどうなったんですか。未完成で終わっちゃだのですか。また、蝦夷との戦いもどうなったんですか

へいあんきょう しかし、 東北地方での戦いと平安京の造営という二大政策は、国 家財政や民衆にとって大きな負担となったため、805 (延暦24)年、 桓 とくせいそうろん さいてい 武天皇は徳政相論と呼ばれる議論を裁定して、ついに2つの事業を打 ち切ることにした。

高校化学の気体の質問です。 （2）について、空気中の酸素と窒素の体積1:4より、空気中でなら圧力の比が4:1になり、1.0×10^5Paのもとなら、窒素の分圧は1/5×1.0×10^5Paになると考えました。 答えには「同温同圧なので、体積の比=物質量の比より、分圧は4/5... 続きを読む

001COHO 239. 気体の溶解度1.0×105 Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を1:4 として,次の各問いに答えよ。 〇(1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 メメ (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ室 素の質量は何gか。 xlom/g 1 105Dのた の水に死ん 1Lの水に空気を接触させておいたとき. 溶けている

この問題について、tの変域って何を見て判断しているのでしょうか？

350 次の関数に最大値, 最小値があれば, それを求めよ。 (1) y=-2x+4x2 +1 (2) y=(x²-2x)+4(x²-2x)+5

赤線のところの式がなぜこのように変形できるのか分からないので教えてほしいです🙇

108 (母比率の推定) 類 basic p.111 例題 46 ある政党の支持率は約60%であると予想されている。 この支持率を, 信頼区間の幅が4%以下とな るように推定したい。 信頼度 95%で推定するには, 人以上を抽出して調べればよい。 → [ 青山学院大 ]

数Bの統計的な推測の仮説検定です。四角の部分がなぜ、正規分布表から、この数が出てくるのか分からないので解説お願いしたいです！

94 第2章 統計的な推測 10 5 9 仮説検定 数学Ⅰで学習した仮説検定について, 正規分布を利用する方法を学ぼう。 A 仮説検定 ある1枚のコインを100回投げたところ, 表が61 回出た。 この結果 から 「このコインは表と裏の出やすさに偏りがある」 と判断してよい ろうか。 すると, 表が出る確率と裏が出る確率は等しくないから,次の [1] がい コインの表が出る確率をとする。 表と裏の出やすさに偏りがあると える。 ここで,[1] の主張に反する次の仮定を立てよう。 [1] p=0.5 [2] p=0.5 「表と裏が出る確率は等しい」と仮定 出本 001 [2]の仮定のもとでは, 1枚のコインを100回投げて表が出る回数x は,二項分布 B(100,0.5) に従う確率変数になる。 2 期間に含ま たのだから。 覚えるとの主張 ると判断してよさ 2 一般に、母集団に関して 果によって、この仮説 検定という。また、 するという。 前ペー が棄却されたこ 仮説検定では、前ペー こると仮説を棄却 基準となる確率αを たは 0.01 (1%)と定め 有意水準αに対して B 15 Xの期待値mと標準偏差のは ような確率変数の値 m=100×0.5=50, o=√100×0.5×0.5 = 5 78 ページ参照 範囲を有意水準α であるから, Z= X-50 5 は近似的に標準正規分布 N(0, 1) に従う。 ページの例では、 ① 正規分布表から y P (-1.96 ≦ Z≦1.96) = 0.95 である。 確率変 ければ、「仮説を乗 0.95 120 である。このことは, [2] の仮定のもとで 0.025 きない場合、その 0.025 Z-1.96 または 1.96 ≦ Z ① という事象は,確率0.05 でしか起こらない 22 1.96-01.96- ことを示している。

極限の問題です。 緑マーカーのところがわかりません。 教えていただきたいです。 よろしくお願いします

問題7. 次の極限値を求めなさい。ただし、は自然対数の底を表します limz (log. (4+3x+2x²)-log. (1+2 r²)}

この問題について質問です。2枚目の写真の青で波線を引いたところがよく分かりません…なぜs300がこの式で表せられるのですか？どなたか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

Sn [15 名城大 ] 等比数列{an} の初項から第n項までの和をSとする。 S100=9009, 200=36036 であるとき, {an} の公比を とすると, 2-100 る。また, S300 の値は □である。 100 の値は [ であ

どうして20mlになるんですか？

(4) 0.24g のマグネシウムに1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え、発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積と の関係を表す図として最も適当なものを. 次の(1)~(4)より選べ。 (1) 200 水素の体積 (2) 200 積 100 水素の体積 (mL) (3) 200 水素の体積 積 100 (mL) 200 水素の体積 積 100 (mL) 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 積 100 (mL) 0 過不足なく 反応した 塩酸 ●エクセル グラフの折れ曲がる点 = Mg と HCI がちょうど反応 Mg0.24gの物質量は 反応式は次のようになる。 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 0.24 g 24 g/mol Mgが すべて反応 =0.010molであり, Mg を Mgが 残る 解説 完全に反応させるのに, HCI 0.020 mol が必要である。 塩酸 20mL で反応が終わる。 また発生する H2 の体積は標準状 態で 22400mL/mol×0.010mol=224mLである。 解答 (4) 原子量の H C 概数値 1.0 12 12 NO Na Mg Al Si S 14 16 23 24 27 28 32 35.5 39 CIK Ca Fe Cu 405663.5 Zn Ag I Pb 65 108 127 207