（1）がわかりません。水銀が出てきてないのに水銀の7.60×10＾2mmHgの値つかっていいんですか？そもそもどうやってこの問題とくんですか？

仙人)2010」 H=1.0,C=12.0,N=14.0,O=16.0 R=8.31 × 10°Pa・L/(K・mol) 大気圧下(1.01×10 Pa=7.60×102mmHg)において、 一端を閉じたガラス管を水で満たし、 水 を入れた容器中に倒立させた状態で固定した。 次に、 このガラス管内に水の電気分解で生成し た水素をFig.1のように捕集した。 (1) 水素を捕集したガラス管内の水面はその外側の水面に比べて3.80 cm高かった。 ガラス管内の気体の圧力は大気圧に比べて何Pa低い か。 有効数字2桁で書け。 尚、水と水銀の密度は、それぞれ 1.00g/cmおよび13.5g/cm²であるとする。 ガラス (2) Fig.1の状態からガラス管を押し下げ、その内側と外側で水面の高さ が等しくなるようにしたところ、 ガラス管内の気体の体積は83.1mL、 温度は300Kであった。 捕集された水素の物質量 [mol] を有効数字2 桁で書け。 ただし、 ガラス管内は気液平衡状態にあり、 300Kにおけ る水の蒸気圧は3.60×10 Paである。 また、 水素は水に溶けないもの Fig.1 3.80cm

問2から問6までの解き方と答えを教えてください

①火力発電の燃料として、天然ガスよりも石炭を用いる方が、一定の電力量を得る際の二酸化炭素 CO2 排出 が多いことが問題視されている。 そこで、アンモニア NH3 を燃料として石炭に混合して燃焼させることで、1 石炭火力発電からのCO2 排出を減らす技術が検討されている。 従来 NH3 は、主に天然ガスに含まれるメタン CH4 と空気中の窒素 N2 から製造されてきた。 ③その製造工程は 以下の3つの熱化学方程式で表される反応により、 CH4(気)とN2(気)とH2O(気)から、 NH3(気)とCO2(気)を 生成するものである。 (反応1) CH (気) +H2O(気)CO(気)+3H2(気) AH=+206kJ (反応2) CO (気) +H2O(気)→H2(気) + CO2(気) AH=41kJ (反応3) N2(気) +3H2(気)2NH3(気) ▲H=-92kJ このように得られる NH3 は、 燃焼の際には CO2 を生じないものの、製造工程でCO2を排出している。 発電 によるCO2 排出を減らすために石炭に混合して燃焼させる NH3 は CO2を排出せずに製造される必要がある。 そこで、太陽光や風力から得た電力を使い、水の電気分解により得た水素を用いる NH3 製造法が開発されて 2 いる。 必要があれば以下の値を用いて次の各問いに答えよ。 物質(状態) CH4 (気) CO2(気) H2O (液) 生成エンタルピー[kJ/mol] -75 -394 -286

急ぎです‼️ 熱化学方程式の問題です。 この第5問と問題が全く分かりません､､ 大変でしたら全部でなくてもいいので、解説していただけると助かります🙇🏻‍♂️💦 2枚目の画像が解答です。

第5問 (18点) ① 火力発電の燃料として、 天然ガスよりも石炭を用いる方が、 一定の電力量を得る際の二酸化炭素 CO2 排出 が多いことが問題視されている。 そこで、 ② アンモニア NH3 を燃料として石炭に混合して燃焼させることで、 石炭火力発電からのCO2排出を減らす技術が検討されている。 従来 NH3 は、 主に天然ガスに含まれるメタン CH」 と空気中の窒素 N2 から製造されてきた。 ③その製造工程は 以下の3つの熱化学方程式で表される反応により、 CH4 (気)とN2(気)とH2O (気)から、 NH3(気)とCO2(気)を 生成するものである。 (反応1) CH (気) +H2O(気)→CO(気) +3H2(気) AH=+206kJ (反応2) CO (気) +H2O(気)→Hz(気) + CO2(気) △H= -41kJ (反応3) N2(気) +3Hz(気)→2NH3(気) AH-92kJ このように得られる NH3 は、 燃焼の際には CO2 を生じないものの、製造工程で CO2を排出している。 発電 によるCO2排出を減らすために石炭に混合して燃焼させる NH3 は CO2を排出せずに製造される必要がある。 そこで、太陽光や風力から得た電力を使い、 水の電気分解により得た水素を用いる NH3 製造法が開発されて いる。 必要があれば以下の値を用いて次の各問いに答えよ。 物質 (状態) 生成エンタルピー [kJ/mol] CH4 (気) -75 CO2(気) -394 H2O (液) -286 問1 下線部①に関して、石炭燃焼のモデルとしてC(黒鉛)の完全燃焼反応の熱化学方程式を書け。(2点) 問 天然ガス燃焼のモデルとしてCH(気)の完全燃焼反応の熱化学方程式を書け。 ただし生成物に含まれる水 CH4(気) +20 2H2O(液)+CO2 H2O(液)とする。 (4点) 問3 問1の熱化学方程式より 1.0 kJ のエネルギーを得る際に排出されるCO2の物質量は問2の熱化学方程式 により 1.0kJのエネルギーを得る際に排出されるCO2 の物質量の何倍か、 有効数字2桁で答えよ。 (2点) 問4 下線部②に関して、 NH3(気)の燃焼反応からは N2(気)とH2O (液) のみが生じるものとする。この反応の 熱化学方程式を書け。 ( 4点) 問5 C(黒鉛)とNH3(気)を混合した燃焼(問1と問4の熱化学方程式)により 1.0 molのCO2(気)を排出して得 られるエネルギーを、 問2の熱化学方程式により 1.0molのCO2(気)を排出して得られるエネルギーと等しくす るためには、1.0molのC(黒鉛) に対して NH3 (気)を何mol混ぜればよいか。 有効数字2桁で答えよ。 (2点) 問6 下線部③の製造工程により 1.0 mol の NH(気)を得る際に何kJ のエネルギーが吸収されるか、または放 出されるかを有効数字2桁で答えよ。 (4点)

問３なんですが、正しい濃度よりも小さくなるだと思いました。 NaOHの物質量が下がってモル濃度も下がるからと考えて⬆のように思ったのですが、、、 教えてください！

操作に関する以下の文章の空欄 【ア】 【ウ】にあてはまる語句の組み合わ せとして、最も適切なものを選べ。 固体状の水酸化ナトリウム試薬が空気に触れると、二酸化炭素や水蒸気を見 収し、質量は【ア】。 このため、空気に触れた水酸化ナトリウム試薬をある質量はかりとった場合、 試薬に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は,二酸化炭素や水蒸気を吸収して いない試薬を同じ質量はかりとった場合と比べて【イ】。 したがって、酢酸水溶液中の酢酸の濃度を正しく測定するためには、滴定に らない。もし操作2を行わず, 滴定に用いる水溶液中の水酸化物イオンの濃度 用いる水溶液中の水酸化物イオンの濃度を, 操作2によって確認しなければな としてはかりとった水酸化ナトリウム試薬の質量から算出した値を用いた場 合,酢酸水溶液中の酢酸の濃度の測定値は正しい値よりも【ウ】。 【ア】 1. 大きくなる 【イ】 大きくなる 2. 大きくなる 大きくなる 3. 大きくなる 小さくなる 4. 大きくなる 5. 小さくなる 小さくなる 大きくなる 6. 小さくなる 7. 小さくなる 大きくなる 小さくなる 8. 小さくなる 小さくなる 【ウ】 [解答番号 20 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 星薬科大 第五 酸素に は、 (a)]] み、ほと 塩基と 在する。 問1 問2 E

鉛筆で書いたところ教えてください🙏

02は 燃料で はない? 水素 H2 のような燃料がもつ化学エネルギ り出す装置を 燃料電池という。代表的な水素 fuel cell 極で酸化され, 酸素 O2 が正極で還元される ーを直接電気エネルギーとして取 エネルギーの損失が少ない。 また, H2O のみが生じるため, 環境へ 。現在, 電解質が異なる数種類 雇用化されており,いずれも放電 焼反応である。 ▲図 8 燃料 2H₂O 〈11〉 水の電気分解の途 電池 電解液にリン酸H.PO

（2）解説見てもわかりません。教えてください🥹

191 燃料電池 水の電気分解の逆反応を起こさせ, 流れる電流を取り出そうとするのが水素-酸素燃料電 池である。 図は, リン酸形燃料電池の模式図である。 (1) 水素-酸素燃料電池が放電するときの正極,負 極の反応を, e を含む反応式で示せ。 (2) 電子 1.0mol が流れるとき,正極で反応する酸 負極で反応する水素はそれぞれ何mol か。 水素 水素 負極 抵抗 電解液 /リン酸) [水溶液 正極 白金を含む黒鉛 酸素 ・水

食塩水の電気分解なのですがなぜ陽極から塩素、陰極から水素が発生するとわかるのですか

化学の問題の(2)についてわからないところがあります。電極Bでは、どうしてこのやうな反応が起こったのですか。 何か反応のパターンなどがあるのですか。

291. 直列電解■図のように, 太陽電池に 太陽光をあてて発生させた電流を電気分 解の装置に通じて, 電極で生成する物質 の体積と質量を測定した。 その結果,銀 電極C上では 0.216gの銀が生成するこ とがわかった。 次の各問いに有効数字 2 桁で答えよ。 (1) この太陽電池から発生し,電気分 解装置に流れた電気量は何Cか。 希硫酸 コックコック 白金電極・ A 0.216 108 13. 電池と電気分解 液だめ → 白金電極 B 3888- mol=193C HII+ 太陽電池 銀電極 (2) 白金電極 AとBでおこる反応を, それぞれ電子e を含む反応式で記せ。 (3) 白金電極AとBで発生する気体の標準状態での体積はそれぞれ何mLか。 291. 直列電解 C 105 太陽光 硝酸銀水溶液 解答 (1) 1.9×102C (2) 電極A: 2H++2e¯ (3) 電極A: 22mL 電極 B:11mL 解説 図中の左側の電気分解装置 (ホフマンの電解装置)では,希硫酸 が電解液となっているため, 水の電気分解がおこる。 右側の電解槽では 硝酸銀水溶液が電気分解されるが,電極が銀なので、陽極の電極D®で は電極自身が次のように溶け出す。 H2 電極B: 2H2O- → O2+4H + +4e 銀電極 D (15 成蹊大) 電極D: Ag → Ag+ +e- (1) 電極Cは陰極であり,極板上では,次のように銀が析出する。 電極C : Ag+ +e- - → ALX 反応式から, 1mol の電子e - が流れたとき, 1molの銀 Ag (モル質量 108g/mol) が析出することがわかる。 したがって、電極Cの質量が 0.216g増加したとき, 流れた電子e の物質量は (0.216/108) mol であ り その電気量 〔C〕は, 9.65 × 104C/mol× (2) 希硫酸の電気分解では,次のように反応が進行する。 電極A (陰極): 2H++2e- H₂010* 電極B (陽極):2H2O O2+4H + +4e ... ② ①×2+② から, 全体の反応は次のようになる。 2H2O 2H₂+O₂-3 本の重公認でけ 水が電気分解されている。

（3）の現象が昇華らしいのですが、実際にはどういう仕組みで起こっているのかを教えて頂きたいです。理由とともにお願いしたいです🙇

4 状態変化 「次の現象は、融解、凝固、蒸発、凝縮, 昇華のうちのいずれに関係が深いか。 (1) 冷たい水を入れたガラスのコップの表面に水滴がつく。 (2) 水でぬれた髪の毛をドライヤーで乾かした。 (3) 冷凍庫内に氷を長い間放置したら, 小さくなった。

この問題の(2)(3)(5)がよくわかりません 解説も読んだのですがあまりしっくりきません 解説よろしくお願いします

6 発展例題 1 元素と単体 次の文中の下線部は, 「元素」, 「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は、水に溶けにくい。 (2) 食塩(塩化ナトリウム)には,ナトリウムと塩素が含まれている。 (3) 植物の生育には,窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも,リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 ■ 考え方 元素と単体は同じ名称でよばれ ることが多い。 「元素」は物質 の構成成分を表し、 具体的な性 質を示さない。 一方、 「単体」は 1種類の元素からなる物質を表 し,具体的な性質を示す。 →問題 16 発展問題 第Ⅰ章 解答 (1) の酸素は, 「水に溶けにくい」という具体的な性質を示す ので、単体の酸素 O2 を表す。 (2) のナトリウム, (3) の窒素, (4) のリンは,それぞれ成分元素としてのナトリウム, 窒素, リンを表す。 (5) の酸素は、水の電気分解によって得られる 単体の酸素を意味する。 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体