下の表を埋めて頂きたいです。お願いします🙏

日付を記入する 2日目 ■元素 ... 7日目: J 1. さまざまな結晶 (1) 物質の構成粒子の熱運動と拡散 構成粒子の熱運動 固体 結晶 (4) 非晶質 (いろんな いに位置を変えずに、その場所で振動している状態。 構成粒子の配列が規則正しい固体。 (アモルファス イメージ) 球状の原子が集まり, 結晶となる様子 ① 各原子が立方体の頂点をなすように集まる場合 集まり方が できる 結晶に関する語句 配位数 (6) 充填率 結晶格子 (8) 単位格子( ②各原子の隙間が最小限になるように集まる場合 結晶の種類 構成粒子の名称 (形状) 同じ種類の結晶の 中で結晶の形に差 を生じる要因 (a) 構成粒子間に 働く引力の名称(e) (方向) ... 結晶形の違いを作る要因 ① 構成粒子の形状と種類 ② 構成粒子間にはたらく引力の方向 _のが穏やかで,各粒子間の引力により粒子が密集し 6332 金属結晶 電子殻の大きさや 熱振動のしやすさ で結晶形が異な る。 構成粒子が乱雑に集合してできた固体。 (b) 46コ接する (e) アコ 合計12ｺ接する 結晶中のある構成粒子に接している構成粒子の数 空間内に占める構成粒子の体積百分率 結晶中の構成粒子を結んで得られる周期的に並んだ仕切りからなる立体。 作 結晶格子の中で基本となる立体。 ・最小のパターン イオン結晶 陽イオンと陰イオ ンの個数比と半径 |比によって, 結晶 形が異なる。 (c) 分子結晶 分子の形, 水素結 合の有無によって 結晶形が異なる。 年 (d) 実習 組 的 ① 様々な ② 結晶 業(1) ( 一班に一 発泡 共有結晶 一色 で (a な 1 原子価によって結 合の数が異なり、 それに伴って結晶 形が異なる。

32の考え方が分からないので教えてください🙏

第1編 解答 (1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大 (6) 同じ (7) g 子配置をとり,原子 3:1とする, CH:のうる存在比をの順 塩素には2種類の同位体3°CI と 3"CIがある。比を (ア)ナトリウムN (イ)ナトリウムト (ウ)ナトリウム! が大きい。 ャ=難問 応用問題 (エ)ナトリウム (オ)ナトリウム 32.分子の同位体組成 に表すと, 次のどれになるか。 ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 (エ) 9:6:1 39.周期表と (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 [順天堂大) a~qからす (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 唐 第2章●物質の構成粒子 13 30:(1) ①群 K, Na, 1 個 の群 Ba, Ca, 2個 ③群 CI, F, 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 (2) ①群 1族 ②群 2族 ③群 17族 ④群 18族 (3) ①群 アルカリ金属元素 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ①群 ア 2群イ ③群 ウ ④群 エ 333 の示I ラ ぶラ みよケま示同 () ふよケ () アルカ ST E M殻の S (K)M6 二価の () CL K. 2 !~4 eと同 3 8 ( PにMG S それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar : K(2)L(8)M(8) Ca: K(2)L(8)M(8)N(2) K :K(2)L(8)M(8)N(1) (4)価電子の数が少ない原子は, それを放出して陽イオンになりやすい。 価電子の数が多い原子は,電子を受け取って陰イオンになりやすい。 価電子の数が0の貴ガス元素の原子は,ふつうは化合物をつくらな 3寸りBの Ba:K(2)L(8)M(18)N(18)0(8)P(2) CI:K(2)L(8)M(7) Na:K(2)L(8)M(1) F:K(2)L(7) Ne:K(2)L(8) 0VEB は VBO 中年 す 53 大の Vo ()) BO中 税1マー VFBO中 。 番モ意 () 31:典型元素では, 原子番号が大きくなるにつれて最外殻電子が増え 化学的な性質が大きく変化するが,遷移元素では,最外殻電子が 2個または1個に保たれ,化学的な性質があまり変化しないから。 1族から18 -トに増加す e 元素の化学的な性質には,最外殻電子の数が大きく影響する。第4周期 の遷移元素では, 原子番号が大きくなるにつれて内側の電子殻の電子の く,2族- → 16 族のと 32 数が次第に増えていき, 最外殻電子の数は2個または1個に保たれてい る。そのため,化学的な性質の違いも,典型元素ほど顕著ではない。 要項2参照) 3 5 ー38 エ 大きくなる 電荷が大き 受外電子殻 CH-Cl2 の CI2原子の同位体組成には① 35C12 ② 3CI°"CI ③ 37C12 が ある。35C1 と 37CI の存在比が 3:1 であるから, 39 |一 一O干か中 のになる確率は H:I-J-0 HS 0:10-8-8 011-8-a 3 3 6 16 きつける 三 ②になる確率は, 一方の CI 原子Aが3CI, 他方の CI原子Bが3"CI にな こめ, 電子 千中の千代 0H 3 T る確率は -x =る。 逆に CI 原子Aが3"C1, にきいほど 『子核から 9T 3 CI 原子Bが 確率は一×ー合計 6t 1616 o 大月 35C1 になる T×5+10-1S I 3 3 4 ③になる確率は に, 最外 9 葉の間の電 原子核 I 「16 よって①, ②, ③の存在する割合は 38 引きつけ 9'6 =9:6:1となる。 16 '16:16 遷移元素 8)本示大放賞 (

すいません。分からないので答え教えてください🙏🙏

00000000000000000000000000 状態| A体と液体 B液体 C液体と気体 D気体 2AとCの部分で起こっている現象を何というか。 また、その時の温度aとcのことを何というか。 現象試解c局 沸騰 )に適する語句を直接書き入れよ。 |A C 温度 a 3次の文章中の( 右のグラフにおいて、 グラフがAとCの部分で水平にな 温 っているが、これは温度が( 一圧 )であることを示し 度 ている。これは、 加えられた熱エネルギーが、 物質の C )を( )させるために使われるの ではなく、物質の構成粒子間の( )を a )ためだけに使われるためである。 また、Bの部分では、液体の温度が上がって、物質の 固 A 「B 「C D 体 構成粒子がもつ運動エネルギーが、粒子間の結合に打 加熱時間 )から大気中に飛 )という。これに対し、さらに物質の温度が上がって、Cの ち勝つと、粒子は液体の( び出していく。この現象を( 部分では、液体の( りからも粒子が大気中に飛び出していく。この現象が )である。

(2)が分かりません!! 解き方含めお願いします🙇🏻‍♀️

2原子·イオンの電子の数と大きさ (1) 銅 Cu は銅(IⅡ)イオン CUになり,そのCu?+ の電子の数は 27個である。銅 の原子番号はいくつか。 (2) Ne と Ar のうち,原子半径が大きいのはどちらか。また, A13+ と O°-のうち, イオン半径が大きいのはどちらか。 R電子配署と周期律

この問題は何故2をかけるのですか？ 3.0molの酸素分子に含まれる酸素原子の粒子の個数だから1.5molじゃないんですか？ よくわからないので教えてください🙇

1 . 物質量と粒子の数 1 還量還蘭3.0mol の酸素分子 0。 中に含まれる酸素原子 0 は何 mol か。 _ 商 物質の構成粒子の物質量は, 物質量に化学式中の粒子の数をかけて求めることができる。 1 個の酸素分子 02 中に, 酸素原子Oは(7 2 )個含まれるため, 構成粒子の物質量 moll =物質量 mol] ※化学式中の粒子の数 誠昌ORIG の だ人 0 Ja

この、《原子の大きさ》1.2 《単原子イオンの大きさ》3.4.5 の説明がわかりません。 教えてください。

原子とイオンの大きさ KT の大ききは, 主に原子核の正電荷の大きさと電子配 置によって決まり, 次の国人切のょうな価向がぁる る原子の大きさタ 同じ族(周期表で同 じ縦の列) の元素で 上 *は, 原子番号 5 で下に行く)ほど, 原手は犬きい。 番号が大きい(周期表 田 同じ周期(周期表で同じ横の行)の元素では. 中ガスを除くと, 原子番 が )ほ ど, 原子は小さい。 く単原子イオンの大きさ* b MM に 陰イオンになると大きくなる。 同じ族のイオンでは。 原子番号が大きいほど, イオンも大きい。 | 同じ電子配置のイオンでは, 仙記議晃が夫きVsほ拓 別 イオンは小さい。 : : : @ - @ es @ > 和 ⑲ (er - [価電世 の 全証 2 7 - SQ 7 0 2 13 14 15 16 7 宙 出 0.030 aLi 0.152一原子半径 (nm) (ap.223) を 電 | の @ 陽イオン ⑤ @ 陰イオン 0.090一イオン半径(nm) sF 0.072 |uNe 0.154 0図1( 原子とイオンの大きさ イオン, 陰イオンの大きさを, 相対的に示す。 疾時 の値は代表的なものを示す。 原子半径やイオン半径 第2章 物質の構成粒子 | 51

(2)の軌道の数は暗記ですか？ あと問題文のn番目にエネルギーの低いとはどういう事ですか？ あと電子殻の中に軌道があるっていう解釈であってるかも教えて下さい🙇‍♀️

(. (電子殻原子核) 用了校を取り巻く 電子が存在で 矯エネルギーの低い原から KK殻 きる和則の層は。 電子起と呼ばれる。 電子 。 <。 「」径、M役,N天と呼なas。 kk ・D< べると, 2 族元素の原子では, 原子核の正の き付けるカカが独くなる。 原子からユ 内 個イオンにするのに必要なエネルギーを第イオン公エ 2 っの原子と比べて原了が最負条子を引き佑せるが Ds くすの第イオン化=ミネルギーは 。(大まく -小さく)なり, 原子 MM のまくまく)なる。 NAOTDTY 数値。あるいはアルファベットを符えよ。