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化学 高校生

共通テスト化学基礎の問題です。単元は『酸と塩基』の中和滴定のところで、問題1から問題3まで解き方を教えてください。

) C₂H₂O₂ ンCの物 のを、次 第3問 学校の授業で、 ある高校生がトイレ用洗浄剤に含まれる塩化水素の濃度を 中和滴定により求めた。 次に示したものは、その実験報告書の一部である。 この報 COQUE 告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点15) 517 第2回 試行調査 化学基礎 35 「まぜるな危険 酸性タイプ」の洗浄剤に含まれる塩化水素濃度の測定 【目的】 トイレ用洗浄剤のラベルに 「まぜるな危険酸性タイプ」と表示があった。こ のトイレ用洗浄剤は塩化水素を約10% 含むことがわかっている。この洗浄剤 (以下「試料」という)を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定し,塩化水素の濃 THE PEN 度を正確に求める。 【試料の希釈】 on Sa 滴定に際して、試料の希釈が必要かを検討した。 塩化水素の分子量は 36.5 なので、試料の密度を1g/cm3と仮定すると、 試料中の塩化水素のモル濃度 は約3mol/Lである。 この濃度では, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて中和滴定を行うには濃すぎるので、試料を希釈することとした。 試 料の希釈溶液10mL に, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を15mL程 倍に希釈する 度加えたときに中和点となるようにするには、試料を ア とよい。 【実験操作】 イベンディ 1. 試料 10.0 mL を,ホールピペットを用いてはかり取り,その質量を求め た。 ア 倍に希釈した。 2. 試料を, メスフラスコを用いて正確に 3. この希釈溶液 10.0mL を, ホールピペットを用いて正確にはかり取り, コニカルビーカーに入れ、フェノールフタレイン溶液を2,3滴加えた。 4. ビュレットから 0.103mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し, 赤色が消えなくなった点を中和点とし、加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積を求めた。 5.3と4の操作を, さらにあと2回繰り返した。 191 Baba-ik +²-(k-1). 3+0)

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化学 高校生

この問題を全部解き方と答えを教えてください!!明日テストなので ドリルの🔲1と🔲2の問題です

1 ウ 1ml LEは骨不足なく中和3 ゅ が二しいとき、机と地基は過不走なく中和する、 AN 1mol wo は 地化水来HCI は 価の隊であり、 Mo の電基) たとえは。 還 の はH*が1mol生じる。 これをちょ うど中和するに 2 NN ] mol 必要である。このと き、 1 価の塩基であぁ ve N ウム NaOH を用いると, ] mol が必要である。 た か 請語| な#である水牙化カルシウム Ca(OH) を用い の sa Ca(OH)』 分の 0.5mol が必要である(図交)。このよ (】 価の馬) (2価の旨攻) 。 不足なく中和するとき, 人次の関係が成り立つ。 還千 商と塩名の 0 Ca (OM」は 2 価のjwkなので. 05 酸から生じるH' の物質量 = 塩基から生じる OH- 0 2 Ca(OM)。か5は1 miの0H] (の価数 X 酸の物質量 ) (者民の価数x NEO 上 が生じる。 nn @中和の関係式 モル温度がc [molLJの2 伯のの4 AR 1 its モル財度がで[mol/)の 6 個の者の水流 [mLlが和 5 の | 和したとき, XXの剛人が成り立つ(回 の中和の周作式の可辺を1000 酸から生じる H'の物質恒 塩基から生じるOH のRW 侍して 3 り議較 、 敵の: ・ 『 7Cp =ニZcp/ 0計べRC 1000 較 ご26 3 1005 と表す電合もある。 数 居和 体順 人 人 mo) 0 3 ww IN イ Xn 人水没 ーー | 9AXm 隊3 い | |了記に | giimeMt $ 9) 7: 100ml | バ 境 Nr Nai OH 回6 中和の関式 次の(!) (3)の物質屋を求めよ。 次(1) -⑬ の物質昼を求めよ。 員) 050molのHCI を中和するのに必要な Na0H (1) 】.0molのNaOH を中和するのに必要なCHOO0N (2 050molのHCIを中利するのに必要を Ca(0H)。 (2) 2.0molのBa(OH) 。 を中和するのにめ要な0 (9) 10rmolのHzS0。 を中和するのに必要な NH。 (3) 050melのNHを中和するのに必要なSO 128 DS 逆カルシウ4は。 人の牙アンモニウムなどによって敵人化したのINに用いられ3。 人

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