ピンクの線が引かれているところがわかりません。 これはどういうことでしょうか？

2007分析化学1演習問題(酸塩基平衡)解答例 1) 0.1M NH,CI 溶液の pH を求めよ。ただし、NH,について、K。= 1. 75x10*であ るものとする。 Nityce → NIH,T ce NHy"t heo で NH3 + Hg0" (Ng 2 容) CNH3) Tho") ka- kw 1ox(o CNHy) Kb 25c 165-5.71xro1o NHy" t Hyo で NH t sot えを 0.1 0 (午後前) ーズ tと al-x オス INho]IHoo") (NIMy) > (0oka り2.1-22a1 とla ad でまる。 ka= よう1x1o0 0.1-X 521×16° )ス=Jalxs.71x1o"" ph- -b,.Co]--Lyux-512

これら4つの物質のE.Z配置を決定せよ、という問題なのですがどなたかわかる方いらっしゃいますか？ 簡単にでいいので考え方なども教えて頂けたら嬉しいです。

CH3O2C CH=CH2 C=C HO2C CHCH3

アンモニア分子と水分子の反応で、なぜこのように電子が移動するのか順を追って教えて欲しいです。

H H H-N|^H^O-H → H-N"H |0-H H H

この問題を解く方法を細かく教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

実験の過程で生じた pH5.0 の廃水があり,その中に酢酸とピリジン(Py)が 全濃度で共に 0.03 M 含まれていることがわかった。この廃水における遊離 の(AcoH]と(HPy7を求めよ。

pHの計算についてです。 【写真一枚目】 0.1mol/Lの硫酸水溶液のpHを求めよ。 【写真二枚目】 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 2問とも強酸、強塩基ですが写真 2枚目はなぜ近似した解き方。（高校で習ったように[OH^-]を求めてpHを... 続きを読む

[解法] 1) [H*] を計算する。 2) -logo [H+] を求める。 ステップ1 H,SO.も強酸なので, 完全に解雑す ると考えることができる。しかし,これは二塩酸 であり,一つの H.SO、が解離すると2個のH*が 生成することに注意しなくてはならない。 HaSO4→ 2H* (a) + SO(a) 0.1 M H.SO。は, したがって[H*]=0.1×2=0.2 Mを与える。 ステップ2 ー1ogio0.2=約0.7 したがって, 0.1M H.SO, 溶液の pH=0.7

この問題って間違ってませんか？ Nに非共有電子対が1つしかありません。 もしくはNにHが付いてるから省略したのでしょうか？(上のNです)

下記の構造式に形式電荷を加えて正しい 1 2 N. o. N

反応機構を矢印で表す問題です。 矢印の書き方がこれで合ってるか分かりません。 答えがこれで合っているかを教えてほしいです。

H-CI H H H CI C H H H HE O-H H HgC-C C-H H-O-H HgC-C-CーH CHg H CH3 H H

酸塩基反応とその他の反応の見分け方を教えてください。 全部反応式書いて考えるしかないのでしょうか 化学の反応って酸塩基反応と酸化還元反応の2つしかないんですか？ 聞き方拙くて申し訳ないです

二次の問題で反応式を書けってあって答え可逆反応の式になってたんですけど普通に不可逆反応の式で書いちゃって 可逆反応と不可逆反応を見分ける方法ってありますか？

化学式がHNNNのルイス構造はこれで合ってますか？ 形式電荷も書かないといけないです

2- H-N=N-N: 11