私は応用化学科に志望のものなのですが、有機化学と無機化学どちらを優先して勉強すれば良いでしょうか？

この問題を解いたのですが、答えがなく丸つけができないので教えていただきたいです。

問5 1,3-ブタジエンと臭化水素との反応は3ブロモ1-ブテン (1,2付加体)と1ブロモブテン (1,4付 加体) を生成するが, 4-ブロモ-1-ブテンは得られない. 1,3-ブタジエンの付加反応をアリル型カルボカ チオンの共鳴構造を示して説明せよ。 さらに, 高い反応温度では熱的に安定な 1,4-付加体が優位に生 成する理由も説明せよ. H H H H H. HBr H H TH H H H HBr 1.2 付加体 H. + H H H H Br H 1.4-付加体 H H Br HHH 生成しない H

(25)はアキラルであってますか？

つづき (19) (24) HO. (29) OH OH H OH c OH ・・・・・ (26) OH (20) OH ((25) 1 HO HO OH 04 H TH (30) ・・・ (22) 2 (21) HO HO. [7] 以下の問いに答えなさい。 (3点×2) (1) 次の分子のうちメソ体はどれか。1つ選び数字で答えなさい。 K...4 HO NO2 CH3 NO2 CH3 COH R OH H 2 (31) (27) H CI H₂ 205 xxxxx XX CI HO NO2 CH3 HO. メリー (28) (2) ある化合物の純粋なエナンチオマーの比旋光度は、S体では [α]=+75 である。 この化合物だけが含まれるエナンチ オマー混合物の試料を測定したところ、比旋光度は[α]=-45 であった。 この試料に含まれる R体の存在比は何%か。 -75x+75-75x -75x+(1-x) 75 = -45 -150% ・45-75 120 150 DAY 2 CH3 NO2 (23) 120 OH 0.8 15/1 120 CH3 NO2 80 OH

以下の反応では tert-BuOK (MeCO-K*) は塩基としてのみ機能してE2 反応だけが進行すると仮定 し,生成する可能性があるアルケンの構造を全て書きなさい (複数の可能性あり)。 なお、 複数の 化合物が生成する場合には、 主生成物と予想できる化合物を丸で囲むこと

Br Me Br Me3CO-K+ Br Me Me3CO K+ Me3CO-K+ Me3CO-K+ 1) Br₂ 2) excess Me3CO-K*

4番のBがどうしてもわからないので教えていただきたいです！Aはおそらくペンタジエンが対称的に2個くっついているものだと思います。

おり [V] 以下に記述した反応に関して、 問 1~5に答えなさい。 分子式 CoHo の化合物 (A) にアセチレンジカルボン酸ジメチルエステル MeO2CC=CCO2 Me を加え, 加熱すると Diels-Alder 反応が起こり、 生成物 (B) およびその構造異性体 (C) が得られた。 生成物 (B)には4種類のプロトンがあ り,生成物 (C) には7種類のプロトンがある事が, 'H-NMRから分かった。 各シグナルのケミカルシフト (8値、TMS 基準)とプロトン数を以下に示した。 (B): 6.02 (4H, vinyl-H), 3.56 (6H, methyl-H), 3.28 (4H, methine-H), 2.48 (2H, methine-H). (C): 5.83 (2H, vinyl-H), 3.72 (6H, methyl-H), 3.25 (2H, methine-H), 2.97 (2H, methine-H), 2.7 (1H, methine-H), 2.5 (1H, methine-H), 2.13 (2H, methine- H). 問1 化合物 (A) の不飽和度を答えなさい。 問2 化合物(A) の 'H-NMR では 3.1, 6.4, 6.6ppmに1:2:2の強度比の シグナルが,いずれも多重線として現れた。 プロトンデカップリング 13C-NMR でも3本のシグナルだけが現れた。これらのNMRデータから考えられる構造式を 2種類, 示しなさい。 (ヒント: 一方の構造は5員環を含み、 他方は6員環を含む) 問3 この Diels-Alder 反応生成物 (B), (C) は, 化合物 (A) 1分子に対して アセチレンジカルボン酸ジメチルエステルが何分子反応したものか答えなさい。 問4 実際には化合物 (A) は5員環構造を持つものであるが, その反応生成物 (B) の構造を示しなさい。 問5 反応生成物 (C) の構造を示しなさい。

1-6式と、1-10式の違いはなんでしょうか...。 回答よろしくお願いします🙇‍♀️🙏

自熱電庫 T山01, I884年にこれらの波長(入 (nm]) が 大式に従うことを見出した。 ス=364.56 スクリーン スリット )原子核があって、 (1-4) ごある3。 古典物理学を適用すえ 果,電子は次第にエラ 。しかし、実際は1- スペクトルではなく 盾は,古典物理学の かけとなった。 -4 ト/1-4)にカ=3を代入すると,次のような波長の光(赤色)となる。 = 656.208 nm nは3以上の整数 (1-5) 3° プリズムの材質を石英に替えると,紫外線領域のライマン系列 (Lyman es)とよばれる一連の発光線が得られ、塩化ナトリウム結晶をプリズム 一用いると、赤外線領域のパッシェン系列(Paschen series),ブラケット 入= 364.56 3°-4 1000) は,1890年に波長の逆数の波数vを用いて,可視光領域,紫外線領域, (1-6) る列(Brakett series)がそれぞれ得られることがわかった。 1]ュードベリ(Johannes Rydberg: 1854~1919)とリッツ(Walter Ritz : 1878~ 赤外線領域のすべての発光線を説明できる次式を提案した。 1 こをかけると、放 ーの高い水素原 ると、 水素原子 デーー() ア=チーR/1 水素放電管からの発光スペクトルのすべての波長を説明できる,この式 (1-6)のもつ意味は一体何なのだろうか。以下,順にみていこう。 > n>0 いずれも整数 ここで,Rはリュードベリ定数(実験値R=1.09737 × 10' m-')である。 (1) ボーアの水素原子モデル ボーア(Niels Henrik David Bohr : 1885~1962)は, 1943年に水素の発光スペク ような3つ トルを説明する理論を提唱した。 プランクによるエネルギー量子の概念 16

ピンクの線のところの意味がわかりません。 水酸化ナトリウムは塩基性なので 2行上ではCNaOH=OH−=0.02と書くとこができると思うのですがなぜ違うのでしょうか？

1.6.3 酸と塩基の混合溶液 30 mmol の酢酸と 20 mmol の水酸化ナトリウムを一緒に水に溶かして1L。 溶液にしたとする。ここでも定石どおり, 化学種の濃度を規定する三種の条件 を書き下す。 化学平衡式: [H*][OH]= K, = 1.0 × 10-14 [H*][AcO」- 1.8×10° [ACOH] 物質収支式: CACOH [ACOH] + [Ac0-] = 0.03 三 ChaOH [Na*] = 0.02 ここで ChaOHは水酸化ナトリウムの全濃度である. Na*と OH~イオンのうち, OH は水中で反応してその数は不明となるが, Na"についてははじめに加えた だけがそのまま存在する.フ 溶液のイオン的中性式:

まるで囲った部分の求核性の順番の考え方が分かりません。暗記事項でしょうか？教えてください🙇‍♀️

p.272 大きな求核性原子をもつ求核剤の反応性が高いことには, 溶媒和だけが関係しているわけでは ない。大きな原子はより大きな分極率 polarizability (電子雲の変形しやすさ)をもっている。 そ のため,大きな求核性原子は,電子がより強固に保持されている小さな求核性原子よりも基質に 対して電子を与えやすい。 いくつかの一般設的な求核剤のブロトン性溶媒中での相対的求核性は次のようになる。 HS > N=Cン>ト>HQ > N> Br>CH,CO> CI>F> H&O プロトン性溶媒中における相対的求核性

有機化学Aの問題です。グリニャール反応剤(RMgX)とアルキルリチウム(RLi)の使い分けが分かりません。 例えば(a)でしたら、答えではアルキルリチウムを用いて合成していますが、なぜグリニャール反応剤ではなくアルキルリチウムの方を用いているのでしょうか。 よろしくお願いい... 続きを読む

炭素数4以下の出発物質から,次の生成物を得るための効率的な合成法を示せ。 練習問題 8-16 TOとさc aiaertnva.Jstot)施合全制限命目香S ,5 igadine.le ケますドご の反応の結果を、 機構にも C(CH)。 あ OH (a) CH;(CH),OH (b) CHCH,CH,CHCH,CH,CHs -OH CICH,CH.CH,C(C ea又お群舞 HO JAOH で立 OH でe 果のお又 こ (ラセミ体) (d)O

この問題わかる方至急教えて頂きたいです💦 よろしくお願いします🙏🙏

12 次の文を読んで( > )- ( 1 )に最も適当な語句または数値を記せ。 (2点×9) 水の中の木素イオンのモル負度(H) と水化物イオンのモル濃度[OH ]の積は( A 中性の水溶液, 酸性またはアルカリ性の場合でも, それぞれの温度でつねに一定に保たれている。 たとえば、 25℃では Kw-[H][OH )= ( B )mnol'/L" であるから,純粋な水(中性)の場合は、 次のようになる。 (H]-[OH ]%3 ( C )mol/L である。 溶液の酸性の強さやアルカリ性の強さを表すのに, pHという数値がよく使われる。 すなわち溶液中の水素イオンの濃度 [H']が1×10" mol/L のとき、nをこの溶液の pH という。 たとえば1×10'mol/L の塩酸では塩化水素の電離度を1と考えてよいから, 水素イオンの濃度[H]は1×10'mol/Lとなり、 pH=D(D)と なる。なお1×10'mol/L の塩酸の水酸化物イオンの濃度[OH ]は( E )mol/L となる。 )とよばれ, ふつう K。で表される。 K。は、 純粋な水でも 25℃における1×10'mol/L の酢酸水溶液での, 酢酸の電離度は0.010にすぎない。 したがってこの酢酸水溶液の水素イオンの濃度[H]は ( F ) mol/L となる。この酢酸水溶液の PHを計算すると( G )となる。 塩酸のように完全に電離している酸を( H ), 酢酸のように一部分だけが水と反応して水素イオンを生じる酸を( 1 )という。