(3)の問題です。実験Aの18mlを回答の丸つけた部分で使えない理由を教えてください🙇‍♀️標準状態だから使えるんじゃないのか？

この分圧 48 22.4×103 molx 2.5×104 1.00x105 12 mol 22.4×103 100.5 (2) J したがって,これを標準状態 (0℃, 1.00 × 105Pa) における体積に換算 すると, 22.4×103 mL/mol X- 12 22.4×103 mol=12mL 100.木 (3)混合気体中の窒素のモル分率をxとすると,分圧=全圧×モル分率 から, 示すので つ。 0. (ウ) T- At3-1[K 分圧 7.5×104 Pa x= =0.75 全圧 1.00×105 Pa (エ) 化学式を のように 質 300×105 Paのときの窒素の分圧が" は, p" = 3.00×105 Pax 0.75=2.25×105 Pa このとき,溶けている窒素の物質量は,次のようになる。 2.25×105 22.4×103 1.00×105 24 mol 窒素 N2 のモル質量は28g/molなので,その質量は, 電離前 電離後 したがっ m 沸点上昇 じ質量モ 28g/mol× ☑ 24 2.25×105 22.4×103 1.00x105 mol=6.75×10-2g=67.5mg 別解 全圧が3倍になると, 窒素の分圧も3倍になる。 このとき, 溶 けている窒素の物質量は,(1)の3倍になるので,求める窒素の質量は, 18 28 g/mol X- 22.4×103 mol×3=6.75×10-2g=67.5mg 252. 水溶液の蒸気圧・・ 解答 アスクロース水溶液 (イ) 0.52 (ウ) 4.2×10-2 (エ) 1,800 解説(1)それぞれの溶質の質量モル濃度は,次のようになる。 14.40 g 190 電解質 253. 解答 解説 凝固点! しないこ という。 まると, 温度 (2) 冷 点を求め

体重３０ｇの鳥が高さ10ｍの木の上まで移動した。このエネルギをグルコースC6H12O6(s)の燃焼反応から得る場合、移動に必要なグルコースC6H12O6(s）の質量(mg)を求めよ

これ古いのが2.65×10^4なのはなんでですか？ 14日後に測定したなら新しいものではないんですか？ わかる人教えてください😣

取るのか、 結晶場理論に基づいて説明せよ。 Cobalt (元素記号 Co) は9族の元素であり、 フッ化物イオンは弱結晶場配位子である。 【構造】 ( 幾何学的構造がわかるように描くこと) (2点) 【説明】 (4点) F Na3 【d 電子数 】 【電子配置】 (2点) Fi..... F E Co 0.F 'F en 2 1.800 x 10-4 ヨー 薬科大学 (O 6 (2) ma → mf1 Q + ( B ) 17 1799 1 規則としては、平行スピンをそれぞれ入れていくが、 (↓各1点) 弱結晶場配位子より結晶場分裂はさいので↓は小さい 従って、電子が入りやすくなるためdidにも電子が入る 2. 次の形式的な核化学反応式を完成させ、放射壊変形式の名称を答えよ。 (n, m は正の整数。 X, Z, A, Q は元素記号とする。) (1) X + (_ _je)→ miZ 電子捕獲 (EC 壊変 ) β粒子放出(β壊変 ) 1 14日 × 24時間/日 × 60分/時間 ++ dz2 ⑩ dx2-y2 dxy dyz dzx = 3850 験教室 座席番号 学年 書き方が変でも八面体で あることと Na が3つ付 いていることがわかるも のは丸にしました｡ 3. 新しく単離した Y の試料は、 毎分100×10°壊変の放射能を示した。 14日後の同時刻にその放射能を再測定したとこ ろ、 毎分2.65×104 壊変であった。 (1) Y の放射壊変の速度定数 (単位:分) を求め、 有効数字3桁で答えよ。 (式2点、 答1点) 【式】 ⑩ 新 (2点) クラス ん x lk 【答】 (2) Y の半減期 (単位:分) を求め、 有効数字3桁で答えよ。 (式2点、答1点) 【式】 F-は弱結晶場配位子であり、この配位化合物の結晶場 分裂は小さい。 したがって、より高いd軌道へ電子を昇位させるエネ ルギーが小さいため、 平行スピンの数が最大となる図の ような配置をとる。 (教 P.591) (下線部は、「同じ軌道にある電子同士の反発を避けて｣ などでも可) 電子獲得だの電子放出だ のいろいろありました が、 よほどおかしなもの 以外は丸にしました。 【名称】 1.00 x 106 2.65 x 104 余計なことが書いてあっても(それが間違いでなければ) 丸にして あります。 (1) の答えを分母に代入で きていれば丸にしました。 【名称】 1.800 x 10-4 学籍番号 -1 lm2 0.693 ^ 7/20 F 【答】 氏 名 =ît 1.80 x 10 分 3850 分も丸にしました。 3.85 x 103 分 189999 ほげら木ふが夫 採点欄 20

教えてください

次の練習問題を解き、 来週の木曜日 (7/14) に提出すること 1 ある非電解質 (水溶液中で電離しない物質) 0.100 mol を水 0.500kg に溶かした水溶液 これについて、 次の各問いに答えよ。 (1) この水溶液の質量モル濃度を求めよ。 質量モル濃度(mol/kg)=3 0-100 0.500 1/ 0.2 SITO (2) 水のモル沸点上昇は0.52Kkg/mol である。 この水溶液の沸点を求めよ。 0.52×0.2=0.104 0.2m 100 +0.104=100-104100.10- (3) この物質が水溶液中では3つのイオンに電離したとするとこの水溶液の沸点は何℃にな (4) この物質が、水溶液中では2個がくっついて一つになるとする。 この水溶液の凝固点 水のモル凝固点降下を1.86K ・ kg/mol とする。 2 次の各溶液の浸透圧を求めよ。 水溶液の温度は27℃とする。 気体定数R=8.3×103 (PaL/k・mol)として、 圧力は Pa で答えよ。 (1) グルコース (C6H1206) 27.0gを水に溶かして500mLにした水溶液。 (2) 塩化ナトリウム (NaCl) 2.34gを水に溶かして100mLにした水溶液。 (ただし、塩 ムは水溶液中で完全に電離しているものとする。) (3) スクロース (C12H22011) 34.2gとグルコース 18.0gを水に溶かして400mLとし

この問題の答えの求め方がわかりません 答えは3になっています 教えてください

5. Aし 1H測E用模界は、 木収扱9 チ 問題 35 180 mg/dL のグルコース標準液 2uLに反応試薬 298pLを反応させたときの吸光度 は 1.0 であった。反応生成物のモル吸光係数はどれか。ただし、グルコースの分子 量は 180、セル長は 1.0cmとする。 1. 1,500 L mol·1 · cm! 2. 7,500 L mol-1 · cm1 3. 15,000 L · mol 1. cm1 4. 17,500 L· mol 1 · cm:1 5. 22、500 L mol·1 · cm:1

わかる方教えて下さい🙇‍♀️ひとつだけでも構いません😭

次の①~のについて説明しなさい。(※箇条書きではなく、文章で説明すること) ※余白が足りない場合は、別紙に書いた物を提出してください。 0 周期表について、なぜ化学の教科書や資料集、参考書などの巻末等に付録として必ず掲載されているのか、 本講義で学んだ活用例とともに説明しなさい。 家庭用ガス警報器について、都市ガス用は天井から 30 cm 以内、プロパン(LP)ガス用は、床から 30 cm 以 内に取り付けられている理由を「分子量」·「1 mol の重さ」という言葉を使って説明しなさい。なお、都市ガ スの主成分はメタン(CH4)、プロパン(LP) ガス主成分はプロパン (C;Hs)とし、各原子の原子量をH=1.0、 C=12.0 とする。また、空気の見かけの分子量は28.8 とする。 3 キャンプ中にあなたの友人が、テント内でカセットコンロを使用して料理をしたいと提案してきた。テント の大きさを高さ2m、縦3m、横3mとし、カセットコンロボンベを1本(ブタン(CaHio)ガスを4 mol)燃 焼させたと考えて、その危険性を説明したい。酸素(O:)、二酸化炭素(CO:)、一酸化炭素(CO)の3つの 化合物に着目し、各気体に関する化学反応式を記述し、各気体の生成や減少についての危険性について数値 を用いて説明しなさい。なお、各原子の原子量はH=1.0、C=12.0、0=16.0 として計算しなさい。 の 冷凍庫から出したばかりの固いアイスクリームを食べるときに、木やプラスチック製のスプーンよりも、 金属製のスプーンを使うとアイスクリームが溶けやすいため、食べやすい。その理由について、「電子 や原子の振動」「自由電子」という言葉を使って説明しなさい。

この式教えてください🥺🥺

プレビュー ファイル 編集 表示 移動 ツール ウインドウ ヘルプ Q 3 5月27日(木) 15:19 口 RO3-F1基礎化学-中間テスト01_問題訂正と解答.pdf Q Q ロ Q検索 1/3ページ RO3-F1基礎化学-中間テス… 設問1) ある減塩醤油の塩分濃度を8%(w/w)とすると、醤油 20 g に含まれる食塩は何gか。小数点第1位までの 数値で答えよ。 ーンショット 書類 Ans. ( )g と定フォルダ6 イメージ 設問2) あるオレンジジュース 250mL には糖に相当する物質が 18.5g含まれていた。このオンレンジジュースの糖 の濃度は何%(w/v)か。小数点第1位までの数値で答えよ。 Ans. ( )%(w/v) 定フォルダ5エコー』(S.7).pdf 設問3) 消毒用エタノールに含まれるエタノールの濃度は一般に 70%(v/v)である。350 mL の消毒用エタノールに 含まれるエタノールは何 mL か。整数で答えよ。 定フォルダ4 ムービー Ans. ( ) mL 設問4) 70%エタノールを200mL100 mL 作製するため 100%エタノールをメスシリンダーで 70 mL 量り取ろうとした が、少し多くなってしまい 77 mL はかり取ってしまった。量りとったエタノールを全量使用して 70%エタノールを 作製するには水を加えて全体を何mL とすればよいか。整数で答えよ。 (※赤字の部分は問題作成時のミスで、試験後に修正したものです。日本語としておかしな問題となり申し訳ありませんでした。) 定フォルダ3プレセンテーション 2 Ans. ( )mL 定フォルダ2 「記録表xIsx 設問5) 30 g の塩化ナトリウムを水に溶かし 400 mL の水溶液とした。この水溶液の塩化ナトリウム濃度は何%(w/v) か。 Ans. A× 10B%(w/v) → [A:_ B: デベロッパ 設問6) 設問 5)の塩化ナトリウムの濃度を mg/mL で表せ。 Ans. A× 10B mg/mL → [A:. B: NerMirror その他 設問7) 20%(w/v) 硫酸銅水溶液液を400 mL 作製したい。何gの硫酸銅(無水)を量り取って水に溶解して400 mL Dalei し上h F LW、 SO 00A日 ■9009 i

この問題わかる方至急教えて頂きたいです💦 よろしくお願いします🙏🙏

12 次の文を読んで( > )- ( 1 )に最も適当な語句または数値を記せ。 (2点×9) 水の中の木素イオンのモル負度(H) と水化物イオンのモル濃度[OH ]の積は( A 中性の水溶液, 酸性またはアルカリ性の場合でも, それぞれの温度でつねに一定に保たれている。 たとえば、 25℃では Kw-[H][OH )= ( B )mnol'/L" であるから,純粋な水(中性)の場合は、 次のようになる。 (H]-[OH ]%3 ( C )mol/L である。 溶液の酸性の強さやアルカリ性の強さを表すのに, pHという数値がよく使われる。 すなわち溶液中の水素イオンの濃度 [H']が1×10" mol/L のとき、nをこの溶液の pH という。 たとえば1×10'mol/L の塩酸では塩化水素の電離度を1と考えてよいから, 水素イオンの濃度[H]は1×10'mol/Lとなり、 pH=D(D)と なる。なお1×10'mol/L の塩酸の水酸化物イオンの濃度[OH ]は( E )mol/L となる。 )とよばれ, ふつう K。で表される。 K。は、 純粋な水でも 25℃における1×10'mol/L の酢酸水溶液での, 酢酸の電離度は0.010にすぎない。 したがってこの酢酸水溶液の水素イオンの濃度[H]は ( F ) mol/L となる。この酢酸水溶液の PHを計算すると( G )となる。 塩酸のように完全に電離している酸を( H ), 酢酸のように一部分だけが水と反応して水素イオンを生じる酸を( 1 )という。

この問題の答えとできれば解説をお願いします。

第3回 提出課題 課題1 化学反応式と物質量 水 次の各問に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また、数値は特に指定のない限り四指五 入により有効数字3桁で答えよ。 ErO.1 00 原子量:H=1.0, C=12.0, O=16.0, Mg=24.3. Cl=35.5, Cu=63.5 0℃, 1.013× 10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol (ーロ) 問1 マグネシウムMg は塩酸 HCII に溶けて水素を発生する。このとき起こる変化は次の反応式 で表わされる。 Mg + ( a )HCl -→ MgCle + H。 0を いま,0.729g のマグネシウムを塩酸に完全に溶かした。次の(1), (2)に答えよ。 (1) 文中の反応式の(a )に当てはまる整数を記せ。 am0.1 S間 (2) 溶解したマグネシウムの物質量は何 mol か。 (3) 発生した水素の体積は0℃, 1.013×10°Pa(1atm)で何Lになるか。 類 ) 問2 家庭用の燃料として用いられているLPG(液化石油ガス)の主成分はプロパン CH。であ る。プロパンを完全燃焼させると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CH。 +( a) 0: → ( b)CO: + ( c )H.0 いま,0℃, 1.013×10Pa (1atm)で15.6L のプロパンを完全燃焼させて, 水を沸騰させ a1 た。次の(1)~(4)に答えよ。 (1) 空欄( a)~ ( c )に当てはまる整数を記せ。 (2) 燃焼させたプロパンの物質量は何 mol か。 10.1 (3) 必要な酸素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1atm)で何Lになるか。 (4)生成した二酸化炭素は何gになるか。 問 問3 0.50gの水銀 Hgを酸化すると,0.54gの酸化水銀(IⅡ)HgO が得られた。水銀の原子量はい くらか。 問4 銅の酸化物がある。 この酸化物中に含まれる銅の割合は質量パーセントで表すと88.8%であ った。この酸化物の組成式を記せ。 22

答えを教えてください。

課題2 溶液の濃度 題出 国8 次の各間に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また, 数値は特に指定のない限り四捨五 入により有効数字3桁で答えよ。 原十量:H=1.0, C=12.0. N=14.0, O=16.0, Na=23.0, S=32.1, Cl= 35. 5 0C, 1.013×10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol 問1 溶解に関する次の文の( A)~(c)に当てはまる語を記せ。 ショ糖(スクロース) は水に溶けると.やがて均一に混合した液体になる。このような均一 になった液体を溶液という。このとき物質を溶かしている液体を( A )といい,溶けてい る物質を(B)という。また, 溶液1L中に溶けている( B ) の量を物質量で表した ものを(C ) という。 TOH 問2 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を1.0Lつくる方法として正しいものはどれか。次のう ちから一つ選び, 記号で答えよ。 Hom (ア)水酸化ナトリウム40gを1.0L の水に溶かす。xer0.1,00) の素木 (イ)水酸化ナトリウム40gを960gの水に溶かす。 (ウ)水酸化ナトリウム40gを1000gの水に溶かす。 間 (エ) 水酸化ナトリウム40g を適量の水に溶かした後,水を加えて全体を1.0L とする。 (オ)水酸化ナトリウム40gを適量の水に溶かした後,水を加えて全体を1000gとする。 J6.aro (mis!)T0L×800.I 問3 5.85gの塩化ナトリウムを水に溶かして200mL にした水溶液がある。この水溶液の密度は 1.04g/cm°である。この水溶液の濃度について, (1) モル濃度 (2) 質量パーセント濃度 o(3) 質量モル濃度 ロ を求めよ。 ケ (m6E)601×0L 問4 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度は96.0%で, 密度は1.83g/cm'である。次の(1)~(3)に答 A ニ えよ。 (1) この濃硫酸1Lの質量は何gか。 (2) この濃硫酸1L中に含まれる HSO、の質量は何gか。 (3) この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。