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化学 大学生・専門学校生・社会人

4-4の答えが合いません。そもそも求める式はあっていますか? 極限式?を使うんですか?

第4章 溶液内化学平衡と熱力学 章末問題 4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ (a) 0.30 mol L1 NaCl (c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4 (d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4 4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図 から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、 4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め (b) 0.40 mol L ! MgCl。 (e) 0.40 mol L ! K,Cr.O, 4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を 求めよ。 よ。 4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ. 4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか. i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係 式を示せ。 i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする) i) MnO4 )AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の 4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度 Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ 4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反 H,O する) + 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe° る、1 器中に A.I 濃度 であ 容器 の濃 書での 度を求めよ。 4-10 AgCI(固体) A 0mol L-'のとき, 1.0 積はいくらか、また, 熱力学溶解度積と比 「の熱力 ある。 髪が0 こおい 変が での 濃度 度

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数学 大学生・専門学校生・社会人

なんで、かっこ2の答え、重心の式を出すのに、ABCは二つのベクトルしか出してなくて、P QRは、3つのベクトルを足してるの?教えてくれ

候 13 証明問題ノ図形とベクトル AOAB があり, 3点, QRを OPニzBA, AQ=zOB. BR=ニAO となるように定める. ただし, んは 0くんく1 を満たす実数である. OXーZ, OBニ=) とおくとき, (1) OP, 0Q, OR をそれぞれ, ぢ, んを用いて表せ. (2 ) AOAB の重心と APQR の重心が一致することを示せ. (3 ) 辺ABと辺 QR の交点を M とする. 点 M は, んの値によらずに辺 QR を一定の比に内分す ることを示せ. (茨城大・工) 重心を表すペクトル ) 図1の AOABの重心をGとする 図1 に B か。 06=き9A+ 6B) と表される. 図 2 の APQR の重心 をG とすると, 0Gニさ(OP+0G+OR)である. 図2の 0 はどこにあってもよい. 例えばOがPであってもよく, O A O* Q その場合は FGYニ(PPPG+PR)=よ(G+ PR) だから図1の場合と同じ形になる: 2 つの点が同じであることを示すには ) 例題(2 )では, OG と OG を計算して (@, 5, 4で表しで) 両者が一致することを言えばよい. 時解 答 (1) OP=BA=%(OAーOB)=&g一Aぢ 00=0A+ AQ =Z+ OB=〆十んひ OR=0B+ BR=5+4A0=ニ6一g (2 ) AO0AB, へPQR の重心をそれぞれG, G' とすると, @=ま⑭+2), 0G'=き(OPT 0G+OR) | (1)ょり O+0Q+ORニ(4Z-42)+(Z+45)+⑫@-Ag)=Z- となるから」 6=09=よ@+のでぁ2。 ai (3) QM:MR=/: ローのとおくと, 、 OM=1-の0Q+/OR=

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