物理化学の質問です。 参考書にエントロピーの説明として、画像のような文章がありました。 ΔQ=ΔQA+ΔQB=0ということはΔQAとΔQBの絶対値が等しいということですか。ΔQAとΔQBの絶対値が等しくない場合でもΔQ=ΔQA+ΔQB=0が成り立つのであれば、その例も教えて... 続きを読む

AR 熱力学的に考えるとどうなるでしょう。 温度 TAとTBの2つの物体A、Bを接 触させると、高温の物体から低温の物体に熱が移り、このとき全体ではエネル ギーは変わりません。物体A、Bに入る熱をAQAAQBとすると、AQ = AQA + AQB = 0 です。AQAAQBだけ見ても､高温の物体から低温の物体に熱が移る という法則を表すことはできません。 しかし、熱量を温度で割ったもの (エント ロピー)を考えると、高温の物体から低温の物体に熱が移るという法則を表すこ とができます。つまり、高温の物体から低温の物体に熱が移る場合、 +48 は正になります。 熱量を温度で割ったものをエントロピーと定義すれば、 周りか ら孤立した状況(断熱変化) では、エントロピーが小さい状態からエントロピー が大きい状態へと変化することになります (厳密な表現は後述します)。

大学化学基礎についてです。 エンタルピー変化だけで自発的反応の方向を説明できない。 反応のエントロピー変化を求めて、熱力学第二法則により自発的反応と非自発的反応を区別する。 化学反応のエントロピー変化のみからは、自発性について判定できない。 とあるのですが、結局自発的変... 続きを読む

この問題が分からないのですがどうやってとくんですか？教えて欲しいです！

水素Hとヨウ素l2を断熱密閉容器に封入し、平衡に達しさせた。水素の 初濃度を[H2]0、ヨウ素の初濃度を[k]0、平衡時の水素の濃度を[H2]、 平 衡時のヨウ素の濃度を[k]とした場合、生成したヨウ化水素 HI の濃度はど のように表されるか。 2

化学工学の調湿装置の容量計算についてです。 化学工学工学の改訂第3版の例題について質問です。例題7.8の解答で0.01に1を足す理由が分かりません。どなたか解説をお願いします。🙇

式で表される。 k'a(H。-H)dZ=GdH (7·10) ha(t-t.)dZ=Géndt ここで, a [m'/m°] は塔単位容積当たりの水-空気接触面積, k'a [kg/(m%s 4H)] は境膜物質移動容量係数, ha [W/(m°*K)] は境膜伝熱係数であり, CH [J/(kg-乾き空気·K)] は空気の平均湿り比熱, G [kg-乾き空気/(m'*s)] は乾 き空気の塔断面積当たりの質量速度である。 (7·10) 式,(7·11) 式を図7·5の塔底部①から塔頂部②まで積分すると, H。-H -1n k'a G Z= (7-12) H.- Ha GEH むー。 -1n ha (7-13) Z=- t2-ts 水 - 空気系ではLewis の関係より (7·12) 式と (7·13) 式の対数部分は等し くなる 例題7·8 温度313K(40℃), 比較湿度 20% の湿り空気 1750kg/hを予熱した後,

流体力学のベルヌーイの定理関連の式変形がわかりません。 ３枚目、ツォイナーの公式の導出方法とその後の(11,8)(11,9)もテキストでは全く式変形の説明が省略されておりわかりません。 流体力学は数学的に難しくかなり苦戦しております。 どうかよろしくお願いします。

も に 図10.1 LA ぶテ? +Z+9) = こいSOS) は流線に治ってはかった距離でぁ る 積分すれば ユ ぅ9 2 0.12) ただし。 Conf は防線ごとに具なる値をとるかる しれない (10.12)2をベルヌーイの定理とい ぅ. のXのはのにふも垂直で あるから, (10. 12) は渦線についても成り立っ. (62と また, 任意の流線とそれを通るすべての渦線とにょ よって形成 される曲面について 0. 12) が成り立つ. この曲面をとベルヌ ーイ面と呼計. S$11 ベルヌーイの定理 縮まない流体で, 外力が重力のばあいには 0 1. の であるから, Q①0.12) は 上 2-Logz 三 const の 2272の ンワ eo ぉので の 上 張に相当 Q1.2)

流体力学の基礎方程式の中の状態方程式です。 写真２枚目の(4.3)の式がわかりません。 テキストではいきなり結論だけが書かれています。どのようにこの関係式を導出するのかわかりません。 どなたかよろしくお願いします！

} S4 状態方程式 15 ある. これに反して, 気体のような縮む流体では 密度pが未知 数であるから, 吉先および運動の方各式のはかにゃに ぅ 1 ン関係式を求めみなければならない. 8S4 状態方程式 ここでいよいよエネルギーの保存を考える段取りであるが, そのためには熱力学的な考察が必要である. これは。エネル ギー保存則というのは熱力学の第 1 法則にほかならないこと を考えれば, 容易になっとくのいくことであぁろう. そこでわ れわれは, 流体がエネルギー保存の法則を満足するという事 実を別な言葉で表わして, “流体は熱力学の法則にしたがう? と述べることにする. そうすれば, たとえば一定温度の外界 にさらされながらゆるやかに流れる流体では, 状態変化は等 温的におこるであろう. また, ふつうの和気体のように粘性や 熱伝導性の小さいばあいには, 粘性によって発生する熱(軍 動エネルギーが変換するもので, 摩擦熱に相当する) や, 温 度差に応じて伝導される熱は非常に少いから, 状態変化は断 0すなわち等エントロピー 的におこるものと考えられる. 上2のの気体では・ 理想気体の仮定が非常によ ご 人922れ・ る. それゆえ, 状態方程

教えて下さい。

@ *Wx で全沖 73%箇8:11 【問 1】 熱容量 Cし, C。 が一定の理想気体を, 図のような, 2 つの断熱準静的過程と, 2つ ア の等積過程によって作られるサイクルを考える. 以下の問いに答えよ. ただしッ= デー を比熱比とする. (第2 回レポート 【問1】 も参照すること) (1) 過程Aつ B.BっつっC,CっつっD.DつA, および1サイクルでの, エントロピーの変化 量を, それぞれの状態における温度 アア4.7ぉ,7C,7p を用いて求めよ. (2)て(7) は, ガソリンエンジンを想定した以下の設定で解答せよ. ガソリンの燃焼温度を 7 = 20007C, 外気温を 7 = 27?C , 空気の定積熱容量 Cr = 1.3JK 比熱比々= 1.4, 燃焼室の容積 編 = 150 cm?, 燃焼室 排気量容積 O 1 =1500 cm3 とする. また, 過程 B つ C では, 温度 77 との熱源から, 過程 D つ A では, 温度 7記 からの熱源から熱の出入りがあるものとし, それ以外の熱源は存在しないものとする. (2) 7ぉ。 7の を求めよ. (3) 過程Bつ C での放熱量 gc, D つ A における吸熱量 Qp。 を求めよ. 3 (4) 1 サイクルでの仕事を求めよ. (5) 3300 rpm での出力を求めよ. (3300 rpm=1 分間に 3300 サイクル) グ ) ) (6) 過程BつC におけるエントロピー生成1 Sco, D つ A におけるエントロピー生成 SpA を求めよ. (7) この熱機関の作業物質と, 2つの熱源を合わせた系*? について, 1 サイクルでのエントロピー変化を求めよ.