1番最後の問題の、電離度の問題なんですが、 公式だと、電離した酸塩基の物質量/溶解した酸塩基の物質量 で、分母の0.0005molがよく分からなくて、、。電離度の求め方を教えてください🙇‍♀️

10-1 次の反応について、 平衡定数 K を、 濃度を用いて式で記せ。 CH3COOH CH3COO' + H+ K=- [CH Coo][H+] [CH3COOHI 10-2:0.0005 mol/L の CH3COOH 水溶液のpHを測定したところ、 pH = 4.0 であった。 この水 溶液の水素イオン濃度を求めよ。 [H+] = 10* = [H+] = 110-4 mol/L 10-3:10-2で、 水素イオンは、 酢酸 CH3COOH が解離したことにより生じる。 この時の、CH3COOH と CH COO の濃度をそれぞれ求めよ。 10-4: [CHsCooH]=0,0005-0,000に0.0004 mol/L [CH3COO- J = 1x 10-4 mol [CH3COOH] = 4X10mol/L [CH3COO]=X10-4. = 10-2 の状態における電離度 αと平衡定数Kを求めよ。 mol/L K= 1x10-4.1x104 481014 25×10-5 d= 1x1014 = 0.2% 5×104 0.2 = K = 25×105mol/L

真ん中の6-2を教えて欲しいです！ 陽子の数が17はどうしたら分かりますか？

6-112C原子 12gと同じ物質量となる 37C1原子の質量はいくらか。 12g = Imol 12g/mol 37g/molxml= :37g 6-2 質量数37のC1の陽子の数、 中性子の数、 電子の数 (中性状態で)はいくらか。 17 37-17:20 17 6-3:アレーニウスの定義とブレンステッド・ローリーの定義による酸塩基を記せ。

ルイス酸塩基の定理とブレンステッド・ローリーの定義とアレニウスの定義の酸性度と塩基性度の見分け方を教えてください。お願いします

大学有機化学の問題です。 以下の反応が進行するか、しないか またその理由をご教授いただきたいです。 「H2+HO-→H-+H2O」 よろしくお願い致します。

大学1年薬学部、基礎化学の問題です。1枚目が問題、2枚目が答えなのですが、全く分からないです💦この問題にブレンステッドローリーの酸塩基理論、ルイスの定義は関係ないですか？また、矢印の下の酵素？(水、エタノールなど、、)は無視しても大丈夫ですか？ 覚えるしかないのでしょうか、... 続きを読む

問4、次の酸塩基反応の生成物を示せ。 1 C6H5CO₂H + NaOH H₂O 2 CH3CH₂OH + NaH ethyl alcohol 3 CH3C=CH + NaNH, NH3 4 C6H5SO3H + NaOH H₂O HO HO 5 HC=CH + (CH3)2CHLI On hexane 30 6 CH₂C=CNa + CH3OH hexane 00 HO 7 CH3CH₂ONa + D₂O OOHO hexane RSA 8 (CH3)2CHLIO+ D₂O hexane

酸塩基反応についての質問です。 「酸-塩基反応を完成させなさい。また、それぞれの反応の平衡定数Kを、左右の酸のpKa値を用いて計算し、どちらに平衡が偏っているかを判定しなさい。」という問題がありました。上側の画像の(7)に対する解答が、下側の画像なのですが、私は N(CH₃... 続きを読む

(7) N(CH3)3 + 第5章 1. H₂O (7) N(CH,), + HC1 = H₂O HCI HN*(CH3)3CI (pK₂ = −7) (K = 10¹7) (pK₂ = 10) A

酸塩基反応について質問です。 画像の(1)について、私は CH₃COOH+NaCl⇄CH₃COONa+HCl だと考え、CH₃COOHとHClのpKaを用いて答えを求めたのですが、解答は CH₃COOH+NaCl⇄ CH₃COONa+H₃O⁺+Cl⁻ となっており、CH₃C... 続きを読む

9. 以下の酸-塩基反応式を完成させなさい.また,それぞれの反応の平衡定数Kを,左 右の酸のpK 値を用いて計算し, どちらに平衡が偏っているか判定しなさい。 なお, pK。 値は表4.1 を参照すること. H2O (1) CH3COOH + NaCl (2) CH3COOH + NaOH (3) CH3COOH + NaHCO3 (4) CH3COOH + H2O H₂O LONa H2O (5) N(CH3)3 + H2O (6) CH3NH3+C1¯ + NaOH H2O

黄色マーカーの途中式教えてください🙏 1部でも力になって頂けると嬉しいです> <‪ グラム当量・規定濃度の意味が把握しきれません💦

3、市販の濃硫酸 (純度98.00% (w/w)、25℃における密度1.840 g/cm²) に関する以下の問いに答えよ。 1 840g ・市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ ・市販の濃硫酸1.000Lに含まれるH2SO4 の質量を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 のモル濃度を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 の規定度 (N) を求めよ 4、以下の強酸もしくは強塩基の溶液のpHを求めよ ・0.01mol/LのHCI溶液 0.005 mol/LのH2SO4 溶液 0.0010 NのNaOH溶液 0.0010 NのFe(OH)3溶液 0.0002 molのH+を含む、 200mLの水溶液 3 0.00005 molのOH-を含む、 50mLの水溶液 11 ・0.0006 molのH+を含む20mLの水溶液と、 0.0002 molのOHを含む20mLの水溶液を合わせた40mLの水溶液 2 2 2 11 7. 以下の化合物の中和反応式を示せ H2CO3(弱酸) NaOH (強塩基) HNO3(強酸) Fe(OH)3 (弱塩基) H3PO4 (弱酸) とCa(OH)2 (強塩基) 11 6、以下の弱酸、弱塩基、 緩衝溶液の水素イオン濃度を求めよ 0.0100 mol/LのHCN (HCN Ka=6.03 x 10-10) ・0.100 mol/LのNH3 (NH3のKb = 1.74 x 105) 0.100 mol/LのKCN (CNのKb = 1.66 x 10-5) 0.0100 mol/LのNH4CI (NH4+のKa = 5.75 x 10-10) 1-α (電離度)=1、 (6.03) 1/22,456 1803g 18.38 mol/L 36.77 N 5、 以下の文章において、 適切な語句を選べ。 ・弱酸(弱塩基の電離度 (α)は強酸 (強塩基の電離度 (a 電離度(α)の小さい酸ほど、 酸解離定数 (Ka) は (小さい) 電離度(α)の小さい酸ほど、 PKaは(大きい) 2.46 x 10-6 mol/L 7.58x10-12mol/L 7.76 x 10-12mol/L 2.40x10-6mol/L (1,74) 1/21.319 (1.66) 1/21.288、 (5.75) 1/22.398 H2CO3 + 2NaOH→ Na2CO3 + 2H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 +3H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H₂O 8 以下の塩を溶解した溶液は酸性になるか? それとも塩基性になるか? Na2CO3 塩基性、 Fe (NO3)3 酸性、 Ca3 (PO4)2 塩基性 9、60mLの1.0N NaOH溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・1.0 NのHCI溶液を用いた場合 ・1.0NのH2SO4 溶液を用いた場合 ・1.0NのH3PO4 溶液を用いた場合 10、 120mL の 2.00 N NH3溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・2.00 mol/LのHCI溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH2SO4 溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH3PO4 溶液を用いた場合 11、90.0mLの0.500 N HCI溶液を完全に中和させるのに ・90.0mLのNaOH溶液が必要であったとき、 その規定度 (N) は? ・45.0mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? ・30.0mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? 13、 緩衝作用が最大となる組み合わせを選べ ･2グラム当量の弱酸と、1グラム当量の強塩基の混合溶液○ ･1グラム当量の弱酸と、 1グラム当量の強塩基の混合溶液 ・0.5グラム当量の弱酸と、 1 グラム当量の強塩基の混合溶液 12、180mLの1.20 N CH3COOH溶液を完全に中和させるのに ・180mLのNaOH溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? 14、0.06 molのNaOH (強塩基) と混合した時に、最も強い緩衝作用を示す溶液を選べ ・0.01 molのH3PO4 (弱酸) ・0.02 molのH3PO4 (弱酸) ・0.04 molのH3PO4 (弱酸) ・0.06 molのH3PO4 (弱酸) 60mL 60mL 60mL 120mL 60.0mL 40.0mL 0.500 N 1.00 N 1.50 N 1.20 mol/L 0.600 mol/L 0.400 mol/L

この問題がわからないので解いていただきたいです。 よろしくお願い致します

問1. かっこに数字を入れ、 化学式を完成させなさい。 (通常1は省略するが､ここでは記入すること。) (1) () H₂+ ( ) 0₂ → ( )H2O (2) () K+ (______) H₂O → (_____) KOH + ( ) H₂ (3) ( ) C3H8O + ( ) O2 → ( ) CO2 + ( ) H2O 問2. 酸塩基反応である。 かっこに語句を入れて文章を完成させなさい。 (1) 酸と塩基が反応すると、( 化学式を完成させなさい。 (2) HCl + NaOH (3) CO2 + Ca(OH)2 → (4) 2HCl + Ca(OH)2 )() ができる。 1) lom 0.5 (S)

この問題が化学基礎のテストで出てきました。 解き方がわからないので解説をしていただきたいです、 よろしくお願いします。(T_T) 正答は (1) A (2) B (3) D (4) C です。

(3) (4) 大間 9. 以下の文章を読み、 問いに答えなさい。 【各2点 計8点&大 芳香族化合物とは、ベンゼン環(構造式:Ph-) という構造を含む有機化合物である。 これらの化合物は、ベンゼン環の疎水性が強いため,一般にはエーテルなどの有機溶媒 中に存在する。しかし、置換基と呼ばれる部位が酸塩基反応を起こして塩に変化すると 電離が起こり、親水性が強くなる。これを利用して、エーテル層に存在する芳香族化合 物の混合物から、それぞれの芳香族化合物を水に溶かし出すことが可能である。 いま、以下の4種類の芳香族化合物がエーテル層に存在する。 (1) ニトロベンゼン(構造式:Ph-NO2) 中性物質 アニリン (構造式 : Ph-NH2) 電離: Ph−NH2 + H2O 安息香酸(構造式 : Ph-COOH) 電離: Ph-COOH → Im0.01.32 P OIL フェノール(構造式 : Ph-OH) 電離: Ph-OH ->> Ph-O + H+ Name: Ph−NH3* + OH - 操作V 水層Dに塩酸を加える。 Ph-COO + H+JIBAT. C) 1500650NISALO なお、酸性の強さは 強酸 > 安息香酸 > 炭酸 > フェノールである。 このエーテル層に対して以下の操作を順におこなう。学 操作Ⅰ 水酸化ナトリウム水溶液を加え、エーテル層と水層を分離。 操作Ⅱ 操作 Ⅰ のエーテル層に塩酸を加え、エーテル層Aと水層 B を分離。 操作Ⅲ 水層 B に水酸化ナトリウムを加える。 1513 de 3.06 W 操作ⅣV 操作Iの水層にエーテルを加え、二酸化炭素を通過させる。 ・そのあと、エーテル層Cと水層を分離。 すべての操作が終了したとき, (1)~(4) の芳香族化合物は,それぞれA~Dの ち、どの層に存在するか。 記号で答えなさい。