［2］答え方が分からないです。 　　　(2)を教えていただきたいです。

以下の文章を読んで、 [1]~[5] の問いに答えよ。 ただし、 原子量は、 H=1.0、C=12.0、 500000 O=16.0 Ca=40.0 水のイオン積は、 [H+] [OH-]=1.0 x 10-14 (mol/L) 2とする。 2 炭酸塩骨格をもった植物プランクトンの遺骸は、深海堆積物中でみられない。 また、 隆起石灰 岩などの炭酸塩鉱物は、 風化作用によって地下水に溶け出す。 これらの現象は、海水や地下水に おいて、①微生物の代謝によって水中の二酸化炭素濃度が高まり、 ②炭酸カルシウムが水へと 溶解することによって説明できる。 [1] 下線部①の仕組みで生じる下線部②の現象を、化学反応式で示せ。 [2] 下線部②の過程を詳細にみると、水中に溶け込んだ二酸化炭素が炭酸となり、 それが二段 階に電離して H+ を生じて平衡状態となり、酸性になることが関わっている。 この時の各電 離における電離平衡定数 K1、K2は、下記のような値をとる。 H2CO3 H+ + HCO3', K1 = 4.5×1077 mol/L HCO3 H+ + CO32′, K2 = 5.0×10-11 mol/L (1) 水中に存在するそれぞれの物質濃度を [H2CO3]、 [H+] [HCO3 ] [CO32-]とする場合、 [HCO3-]と[CO 3 2 - ] を、 K1、K 2 や [H2CO3]、 [H+]、 [HCO3 - ] [CO32-] を用いて表せ。 (2) H2CO3、HCO3" CO 32 の水中における存在割合は、 pHに応じて下図のように異なっ ている。pH8の時はHCO3- が優占し、 pH12の時は CO.32 が優占することを、それぞれの 条件における HCO3-とCO2 の濃度の関係式を示して説明せよ。 100 存在割合(%) 0 H2CO3 HCO3 8 4 5 6 7 8 pH CO3 9 10 11 12 LU fan 1

問3、問4が分かりません。

状の均] *み以下の各章01回のに 剛際である義明 ト。 林塗湊中では次の平和 CHaCOon ニーテ cracoo- 』 このよ うに, 電解質分子の一部2 『とが平衡状須になるこょを。とくに需本平衛と 、 2。 本本の洪護を chaoLl とし, 電有しでいない酢酸分子 のモル油度を[GjisCOoti] 生成した酢酸イオン のモル注導を[CHaCOO-]および水素イ オンのエル濃度を田]とするとき, 酢隊 の芝放度々 は。[CHacoor。 jelseoo ]および[7]を用いて決のように表せ る. せる。 mmロリェFタ また, p】Iは次式で表世る。 p昌 -ogd 問2 46 に適する語句または式を答えよ。 間1 支間中の柚 ア「 2.0X10 2であるとき、 計算過程 10-mcl/しの酢要示浴次の電座8 藤水沙深の電訂定数だ。およ(RpHを有効数字2桁で管えよ 30 とする。 し, omn2.0= 9 則2 の本際湖容にポを加えで 10全に和羽した場合水素イオン滅 お』 0電導浅はそれぞれどのようになるか。炎の①-⑨の中から導 するものを』つ選び。 番号で倫えよ。 ⑪ 大きくなる ⑨ 小さきくなる ⑨ 変わらない 問4 間2の酢酸水溶波に温度の高い醒酸水溶涼を加えでて 6725 103m50L の本内水浴族をつくった。 この時本水深液の主衣諾。 を有有効数池本 よ。 剖便骨程も記せ

ごちゃごちゃ書き込んでいて見にくくて申し訳ないのですが、 緑の下線の部分の 「式②の平衡定数をKとすると、塩化アンモニウムの加水分解定数Khは~」について、 このふたつの差がよく分かりません( ; _ ; ) 平衡定数Kとは、化学反応式から求めるものだと理解していたの... 続きを読む

4 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと、次のように電離して平竹状態に義する。 NH NHて+CF…トの0 うっ 地ほF多人を(に電当22 NH+ 十 HOごNH。 十 HaO+T …… の 水のモル濃度[HzO]は一定とみなすことができるため、式②の平稀定数 K とすると、 塩化アンモニウムの加水分解定数 K。は、[NHL+]、[NH。]および中を用いて IーK (HzO1三 ( ア ) と表すことができる。 愉5777 ただし、オキソニウムイオン[F。OT]は水素イオンIHT]で示す。 CV777 ーー万、アンモニアは水深液中で式③のような電離平衡の状態に達する。 ( rf -アンモニアの電離定数K。および水のイオン生K。は、INHuJ、(NH mh それぞれKー( ウ )、K。ー( エ ) と表される。ウ・ 27 ェ: CH77/ogブ ) る AMて刻0 ご Afての6げー H]およびIOH-】を用いて、 7 J - したがって、 KiはK。とK。を用いて、 Ki ( オ 抄と表すことができる。 言化アンモニウムはほぼ完全に電藤するので、アンモニウムイオン濃度[NH。t]は、塩化アンモーウム 水深湊の濃度 c[mol/L]で近似できる。 また、式@で生じるアンモニアとオキソニウムイゴオン (水イオン) の濃度は等しいことから、 K。はcと[昌和を/ いると、生三 て cfio* と表すことができる。 と HI)及章中の空欄アーカに適当な式 (空欄イはイオン反庫式) を入れよ。 225Cにおけるアンモニアの電離定数は 1.6OX10-5 [mol/L]である。 塩化ア ンモニウムの加水分解定数 K。 を求めよ。水のイオン積をK。三1.00X1O-14 [mol/L]2 とする。 (③1.00X10~2 [mol/L]の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。 logro2三O.3O とする。

1は解答が分かってて、2の方が分かりません。 やってみた所、pHがマイナスになってしまったので、やり方と共に教えていただけるとありがたいです

以下の問題に答えなさい。有効数字に注意し、 計算過程 、 を ヽ た、温度は室温付近とする。 No 1. アンモニアの塩基解離定数 pu が 4.74、水のイオン: の 積 pyが 14.00 の時、 NHの pkは 2. 濃度が 1 mol dm? のアンモニア水溶液 10 ml と、濃度が 1 mol dm* 8 1 dmの塩化アンモニ 水溶液 20 ml を混合した時、この水溶液の pH はいくつか? る パ 』- 1 インモニ7?包寺千撲定淫 4メモフラいて 〆中 ィ Ho ご"んゆ7・oH- 。 = [4gJ[e67コ [ww]L lk をな(toe 他7物投 (wd oO) kKG人7生でも字の 事離刊困定款と2いい ・H7 アッ 記%((k。

弱電解質で低濃度では電離度が高くなり、高濃度では電離度が小さくなる理由を教えてください！