エンタルピー変化です、エネルギー図ってどの順番で位置付けしていくんですか？？ 低そうなものを狙っていくのか、目的の化学変化を中心に考えていくのかどっちですか？？

必修 基礎問 27 生成エンタルピーとエネルギー図 化学 エネルギー図の エネルギー図 ここでは、2- パターン1 生 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 化合物の熱化学を考えるうえで非常に重要な法則がある。 それは, 1840年 にスイスの科学者により見出されたもので,「物質が変化する際の反応熱や 反応エンタルピーは,変化する前と変化した後の物質の状態だけで決まり。 変化の経路や方法には関係しない。」という法則である。この法則の有用性 □によって直接求めることが困難な反応エンタルピーを、他の反応 エンタルピーから計算することができる点にある。 は, 問1 問2 下線部には発見者にちなんだ名称が与えられている。 その名称を書け。 ] に適切な語句を入れよ。 問3 水素ガスと酸素ガスの反応による水 (液体) の生成エンタルピーは 286kJ/mol である。 これを化学反応式に反応エンタルピーを書き加え た式で表せ。 問4 メタン (気体)と黒鉛の燃焼エンタルピーはそれぞれ-890kJ/mol および-394kJ/molである。 この過程で生じる水は, 液体としてとり扱 うものとする。 問3の記述も参考にして, メタン (気体)の生成エンタル ピーを有効数字3桁で答えよ。 (千葉大改) パターン2 このように Poin エ 反応エンタルピーの求め方 精講 反応エンタルピーは,ヘスの法則を利用して「計算 (数学の連 立方程式の要領)」で求めることができます (p.115)。 連立方程式の練習をし て,入試問題を「計算」で解けるようになることも大切ですが、 「エネルギー図」 を使って反応エンタルピーを求めることができるようになると、答えが簡単に 出せることがあります。 もちろん, 「計算」の方が簡単に答えが出ることもある ので,「エネルギー図」を使って解くかどうかは問題次第になります。 慣れない うちは2つの解法をためしながら,慣れてきたらどちらの方法がよいか判断し て解くようにしていくとよいでしょう。 Point 54 反応エンタルピーの求め方 「計算」と「エネルギー図」の2つの方法をためしながら、 最後には問題によって解法を使い分けるようにしよう。 解説 問1.2 p. 114). ビーを、 問3 反 目する 生成 反応エ

化学、芳香化合物の問題です。 一枚目が問題、二、三枚目が解答です。 （1）の出し方はわかったのですが、（2）の出し方が解説もほとんどなく、わかりません。 教えてくださったら幸いです。

次の文の( )には整数値を記入しなさい。また{ }には構造式を下記の例 にならい記入しなさい。 OH 構造式の例 COONa 120 (i) 結合エネルギーは反応熱の値から見積もることができる。シクロヘキセン1mol と水素1molからシクロヘキサン1molが生成する反応の発熱量は,120 kJ/mol である。表1に示した結合エネルギーの値を用い,シクロヘキセンのC=C結合の 結合エネルギーを求めると, ( (1) kJ/mol となる。 表1 結合エネルギー 結合 (kJ/mol) H-H 436 C-C 348 C-H 413 いま、 図1に示すように炭素原子間の二重結合と単結合が交互に並んだ 1,3,5-シ クロヘキサトリエンが実在すると仮定する。 図 1 1,3,5-シクロヘキサトリエン 1,3,5-シクロヘキサトリエンとベンゼンからそれぞれシクロヘキサンが生成する 反応の発熱量を比較してみよう。 1,3,5-シクロヘキサトリエンのC=C結合の結合 エネルギーがシクロヘキセンのC=C結合の結合エネルギーと等しいものとする と,1,3,5-シクロヘキサトリエン1mol と水素3molからシクロヘキサン1molが 生成する反応の発熱量は((2))kJ/mol と計算できる。一方,ベンゼン1mol か らシクロヘキサン 1molが生成する反応の発熱量の実測値は 209 kJ/mol である。 (i

解説お願いします！！

3 図は、次の反応について、その進行に伴うエネルギー変化を示したものである。 (1)この反応は、発熱反応と、吸熱反応のどちらか。ま また、反応熱は何か。 大★ (1). (2)この反応の活性化エネルギーは何か。 エネルギー (ウ) H2+I2 Q2[kJ] 2HI (3)触媒を用いてこの反応の速度が大きくなった場合、 エネルギー変化は図中の (ア)~(ウ) のどの曲線で表されるか。 (4)2HI→H2+I2 の反応の活性化エネルギーは何kJ か。

解説お願いします🙇🏻‍♀️

問4触媒を加えても変化しないものを、下からすべて番 号で選べ。 (1)反応速度 (2)活性化エネルギー (3) 反応熱 どの道を通っても 反応熱は 変わらないよ。

結合エネルギーの問題です 反応熱＝（生成物の結合エネルギーの和）−（反応物の結合エネルギーの和）の公式を使って解いたのですが答えが合いません。答えをみると反応エンタルピー＝（反応物の結合エネルギーの和）−（生成物の結合エネルギーの和）となっていました。なぜ前者の式では駄目... 続きを読む

113 結合エネルギー (1)H-H,CI-CIの結合エネルギーをそれぞれ436kJ/mol, 243kJ/mol とする。 また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 H-C1 の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 Jom

これの(け)と(こ)の解き方を教えていただきたいです。

156 2024年度 生文ス 命化ポ 医情 科報ツ 化学 問題 同志社大学部個別日程 (4) 下線部(b) に関連する次の文を読み, 問い (i) ~ (vi) に答えよ。 ただし、物質はすべて気体として存在し、容器内の全圧は反応によっ て変化しないものとする) 水素とヨウ素の反応は次のように表される。や H2 + l2 2HI この反応は正反応と逆反応が同時に進行する(き) 反応である。 水素分子(H-H),ヨウ素分子(HI), ヨウ化水素分子(H-I)の結合 エネルギーがそれぞれ 432kJ/mol.149kJ / mol, 295kJ / mol である ので、この正反応の反応熱は水素1mol あたり (ㄑ)KJである。 正反応の反応速度(水素が消費される速度)をv,逆反応の反応 速度(水素が生成する速度)をv2 とすれば, v1 = k][H2][I2] ③ 徳院えて加する V₂ = k₂ (†) (4) と表される。ここで [X] は物質Xの濃度 [mol/L] を表す。 また k1 およびはそれぞれの反応の反応速度定数である。 0.100 molの水素と0.100 molのヨウ素を容積が1.00Lの容器に閉 じ込め、温度を一定に保ったところ, 混合してからはじめの200秒の 間に水素の濃度が図2のように変化した。 しかしながら時間が十分に 経過すると,水素とヨウ素の濃度はいずれも0.020mol/Lとなりそれ 以降は変化しなかった。このような状態を平衡状態と呼び、反応②の 平衡定数 Kと反応速度定数 k および k2 の間には次のような関係式が 成り立つ。 K = (こ) (i) ⑤ 同志社

Ea-Ebと書いてあるのですが写真2枚目の進行表をみるとQ=Eb-Eaでは無いのでしょうか？？💦💦

ol ギ 51. エネルギー 29 物質の変化とエネルギーに関する記述として誤りを含むものを、次の①~6 のうちから一つ選べ。 ① 光合成では,光エネルギーを利用して二酸化炭素と水からグルコースが合成される。 ② 化学電池は,化学エネルギーを電気エネルギーに変えるものである。 PAIGH エンタルピー C(黒鉛 ☆☆ 発熱反応では,正反応の活性化エネルギーより, 逆反応の活性化エネルギーが小さい。 ④ 吸熱反応では,反応物の生成エンタルピーの総和が生成物の生成エンタルピーの総和より小さい ⑤ 化学反応によって発生するエネルギーの一部が,光として放出されることがある。 [2016 本試改 水 55. の生成 れ何 CO2- CO.

正負の見分け方が分かりません

二酸化炭素 CO2とアンモニア NH3 を高温・高圧で反応させると, 尿素 (NH2 ) 2CO が生成 する。 このときの熱化学方程式 (1) の反応熱は何kJか。 最も適当な数値を,後の①~ ⑧ のうちから一つ選べ。 ただし, CO2(気), NH3(気), (NH2)2CO (固), 水H2O (液)の生成 熱は, それぞれ 394kJ/mol, 46kJ/mol, 333kJ/mol, 286kJ/mol とする。 394 92 CO2(気) +2NH3 (12 ① -179 ⑤ 107 486 286 333 (NH2)2CO (固) + H2O (液) + Q [kJ] 133 ⑦ 153 ⑧ 179 ②-153 3-133 ④ - 107 9 ] kJ (1)

この問題の答えの解法を詳しく教えてください🥺

No. 問3 酸化銅(II)CuO の粉末とアルミニウムAI の粉末の混合物に点火すると、テルミット反応と呼ばれる激し 反応が起こり、 銅 Cu と酸化アルミニウム Al2O3 が生成し、この反応熱化学方程式は次式のように表される。 3CuO (固)+2A1(固) →3Cu (固) +Al2O3(固) AH=QkJ CuO (固)の生成エンタルピーを Q1 kJ/mol, Al2O3(固)の生成エンタルピーを Q2 kJ/mol としたとき、 この熱化」 学方程式のQkJ を Q1, Q2 を用いて表せ。(3点) 13Q2-3Qで

イの答えは⑥になるんですが、何故ですか？E1-E2だと思いました。選択肢にはないんですが、、

次の記述の中の ア とイ |に当てはまるものを,下の①~⑥のうちから一つずつ選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 化学反応式 A + B → C + D で表される反応が進むときのエネルギー変化を示すと,図 1のようになる。この反応の活性化エネルギーは図中のア に相当する。 また, 反応エンタルピー 3 図中の イ に相当する。 ア イ ① E + E3 ② E2 + E3 ③ E1 + E2 ④ E3 - Ei ⑤ E3 E2 E2-E1 エネルギー E3 A+B E2 E1 反応の進む方向 図 1 C+D