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エネルギー図は、「目的の反応（反応物から生成物へ）」を基準にして位置を決めます。低そうなものを探すのではなく、目的の化学変化における反応物と生成物のエネルギーの高低差に注目します。
https://rikeilabo.com/hesss-law
ケースバイケース。
単体が関係するなら遡るし、関係ないなら遡らない🙇
ありがとうございます😊
化学
高校生
解決済み
エンタルピー変化です、エネルギー図ってどの順番で位置付けしていくんですか？？
低そうなものを狙っていくのか、目的の化学変化を中心に考えていくのかどっちですか？？
必修
基礎問
27
生成エンタルピーとエネルギー図
化学
エネルギー図の
エネルギー図
ここでは、2-
パターン1 生
次の文章を読み,下の問いに答えよ。
化合物の熱化学を考えるうえで非常に重要な法則がある。 それは, 1840年
にスイスの科学者により見出されたもので,「物質が変化する際の反応熱や
反応エンタルピーは,変化する前と変化した後の物質の状態だけで決まり。
変化の経路や方法には関係しない。」という法則である。この法則の有用性
□によって直接求めることが困難な反応エンタルピーを、他の反応
エンタルピーから計算することができる点にある。
は,
問1
問2
下線部には発見者にちなんだ名称が与えられている。 その名称を書け。
] に適切な語句を入れよ。
問3 水素ガスと酸素ガスの反応による水 (液体) の生成エンタルピーは
286kJ/mol である。 これを化学反応式に反応エンタルピーを書き加え
た式で表せ。
問4 メタン (気体)と黒鉛の燃焼エンタルピーはそれぞれ-890kJ/mol
および-394kJ/molである。 この過程で生じる水は, 液体としてとり扱
うものとする。 問3の記述も参考にして, メタン (気体)の生成エンタル
ピーを有効数字3桁で答えよ。
(千葉大改)
パターン2
このように
Poin
エ
反応エンタルピーの求め方
精講
反応エンタルピーは,ヘスの法則を利用して「計算 (数学の連
立方程式の要領)」で求めることができます (p.115)。 連立方程式の練習をし
て,入試問題を「計算」で解けるようになることも大切ですが、 「エネルギー図」
を使って反応エンタルピーを求めることができるようになると、答えが簡単に
出せることがあります。 もちろん, 「計算」の方が簡単に答えが出ることもある
ので,「エネルギー図」を使って解くかどうかは問題次第になります。 慣れない
うちは2つの解法をためしながら,慣れてきたらどちらの方法がよいか判断し
て解くようにしていくとよいでしょう。
Point 54 反応エンタルピーの求め方
「計算」と「エネルギー図」の2つの方法をためしながら、
最後には問題によって解法を使い分けるようにしよう。
解説
問1.2
p. 114).
ビーを、
問3 反
目する
生成
反応エ
…②
する
式の
(気)
気かで
これらの生成エンタルピーのデータを利用して問題を解く場合には,まず「単体」
ラインを1番上に引いて,エネルギー図をつくっていくと次のようになります。
単体 (C (黒) +2H2(気) + 202(気)) はじめに書く
式
3 式
エンタルピー
CH (気)の
CO2(気)の
AH=Q[kJ〕 生成エンタルピー
④式より
生成エンタルピー AHs=-394kJ
③式より
CH (気) + 202(気)
H2O (液)の
CH (気)の
生成エンタルピー
①式より
AHX② <
=(-286kJ)×2
燃焼エンタルピー→AHz=-890kJ
②式より
CO2(気) +② H2O (液)
経路 1
経路 2
第1章 理論化学
解法2 では,エネルギー図を見て,矢印の向きがすべて下向きにそろっているこ
とを確認しましょう。 もし、矢印の向きが上向きまたは下向きにすべてそろってい
ないときには,符号と矢印の向きを逆にして(+は-, -は+に直します), すべての
矢印の向きをそろえてから計算します。
経路
経路2 のどちらを通っても反応エンタルピーの大きさは変わらない(ヘ
スの法則) から, 経路 1 経路 2 つまり △H4+△H2=△H3+△H×2 となり,
Q+(-890kJ)=(-394kJ)+(-286kJ)×2
よって, Q=-76.0kJ
参考 「生成エンタルピーのデータを使って反応エンタルピーを求める」場合は,次の
公式にあてはめて解くこともできます。
反応エンタルピー= (右辺にある物質の生成エンタルピーの合計)
ー (左辺にある物質の生成エンタルピーの合計)
①式, ③式 ④式はすべて生成エンタルピーのデータなので,燃焼エンタルピー
を表している ②式を上の公式にあてはめると次のようになります (単体の生成エ
ンタルピーは0とするので, O2(気)の生成エンタルピーは0になります)。
{(-394kJ)+(-286kJ)×2} - Q
の
-890 kJ
CH (気)の燃焼
エンタルピー
右辺にあるCO2(気) H2O (液)の
生成エンタルピーの合計
左辺にあるCH (気)の
生成エンタルピー
よって、
Q=-76.0kJ
問1 ヘスの法則 問2 実験
7. 化学反応とエネルギー 119
す
問3H2(気) +
+/12/02(気) H2O (液) △H=-286kJ
問4 -76.0 kJ/mol
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なるほど！ありがとうございます！単体まで遡っていく感じでOKですか？