(1)はなんで10^-3をかけているのでしょうか？ (1)の式と、N=nNaの関係式を代入して、の後からもわからないので説明お願いします。

リードC 基本例題 20 気体分子の運動 122,123 解説動画 質量mの気体分子N個が体積Vの容器内にあって、 気体の圧力がかであ Nmv2 るとき、 気体分子の速さの2乗の平均を とすると,p= が成りたつ。 3V (1) 気体分子の質量m (kg単位) を, 分子量 Mo, アボガドロ定数N』 で表せ。 (2)状態方程式を用いて、二乗平均速度を Mo, 温度T,気体定数R で表せ。 (3) 分子量2の水素と分子量32の酸素の混合気体がある。 その温度が一様であると すると, 水素分子の二乗平均速度は酸素分子の二乗平均速度の何倍であるか。 脂酬 (1) 分子量 M。 は 1mol当たりの分子の質量(g単位) を表す。 (1) 1mol (N個) の気体分子の質量は Mox10mN (単位はkg) よってm= Mox10-3 NA (2) 気体の物質量をn [mol] とする。 状態方程式 「pV=nRT」 を用いて 問題文の式を変形すると NA (1) の式と, N = nN』 の関係式を代入して 3nRT 3RT = 3RT Mox10-3 na Mo×10-3M×10-3 よって= (3)が一定のときは に比例する。 Mo pV= Nmv2 3 =nRT よって J3nRT Nm 基本 2 水素は酸素に対してMが 倍で 32 16 あるから、√は1/16 =4倍 125 動画

答えは1番最後のグラフになるんですが グラフの意味が理解できないです💦 教えてほしいです 黒い線赤い線はそれぞれ何を表しているのでしょうか…

Q. ある温度での気体分子の速さと、 その速さの分子数の割合 |を示す曲線を実線、 温度を高くしたときの曲線を点線で示し た。 次のどのグラフが正しいグラフか? 分 分 分 子 子, の の 数 気体分子の速さ 気体分子の速さ 気体分子の速さ

解説の意味がよく分かりません。 そういう式になっているのか解説お願いします🙏

質量mの気体分子N個が体積Vの容器内にあって,気体の圧力がかであ るとき,気体分子の速さの2乗の平均を とすると,p= Nmv2 3V が成りたつ。 x (1) 気体分子の質量m (kg 単位) を,分子量 Mo, アボガドロ定数 NAで表せ。 x (2) 状態方程式を用いて,二乗平均速度vをMo, 温度 T, 気体定数 R で表せ。 x(3) 分子量2の水素と分子量32の酸素の混合気体がある。 その温度が一様であると すると,水素分子の二乗平均速度は酸素分子の二乗平均速度の何倍であるか。 指針 (1) 分子量 M。 は,1mol 当たりの分子の質量 (g単位)を表す。 解答 (1) 1mol (NA 個) の気体分子の質量は Mo×10-=mNA (単位はkg) Mox10-3 よって m= NA (2) 気体の物質量をn [mol] とする。 状態方程式「DV=nRT」 を用いて 問題文の式を変形すると Nmv2 pV= =nRT 3 よってアニ 3nRT Nm v²=- (1)の式と, N = nNAの関係式を代入して 3nRT. NA 3RT = nNA Mo×10-3 Mox 10-3 3RT よって Mo×10-3 1 (3)Tが一定のときは 「Mo √√Mo に比例する。 2 1 水素は酸素に対してMが = 倍で 32 16 1 あるからは =4倍 √1/16

気体分子の速さのところで、“速さの大きな分子”というのがあるのですが、速さが速い分子という解釈で合ってますか？

化学基礎 分子の同位体の問題です 35と35,35と37,37と37の組み合わせが出来るのは分かったのですが、計算(特に35-37のとき)がよくわかりません。 教えてください。お願いします🙇💦

気体分子の速さ 気体分子の速さ 気体分子の CI と "CIが には2種類の同位体 32. 分子の同位体組成 その存在比を 3:1 とするとき ジクロロメタンCH.Cl2の取りうる存在比を質量の小さなものから順 に表すと,次のどれになるか。ただしCとHの同位体は考えなくてよい。 ( 32:1 (イ) 6:3:1 (2) 9:3:1 (土)9:6:1 (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 85-15 35-37 37-17 TEX 6

熱力学の問題です。最後の問題の言ってることは分かるのですが、圧力一定と考えるならシャルルの法則でも良くないですか？そうするとべつのこたえがてできます

容器内に閉じ込められた理想気体の膨張収縮について,以下の問に答えよ。ただ し、気体定数はRとし、単原子分子気体の定積モル比熱はCv=2R で与えられる。 理想気体の断熱膨張を気体分子の運動の観点から考察してみよう。図1のように、 理想気体が断面積Sの円筒状のピストン付き容器に封入されている。 気体が封入さ れている部分の長さは、ピストンをx軸方向に速度 uで動かすことで,変えること ができる。気体は単原子分子 N 個からなり,各気体分子は質量mの質点とみなすこ とができる。ただし、重力の影響は無視する。また,容器の壁面やピストンは断熱材 でできており、表面はなめらかである。 このとき, 以下の問に答えよ。 ピストン 断面積 S V y m V u X 長さ l 図 1 (a) ピストンが静止している状況 (u = 0) を考える。そのときに, 容器内部の気体 と壁面やピストンとの間に熱のやりとりのない状態のことを,以下では断熱状態と 呼ぶ。 このような断熱状態にあるためには, 気体分子とピストンとの衝突は弾性衝 突である必要がある。 なぜ非弾性衝突では断熱状態とみなすことができないかを説 明する以下の文の空欄(ア)~(キ)に当てはまる数式または語句を答えよ。 ただし,空欄 (ア)~(エ)に対しては数式を解答し,空欄(オ)〜(キ)に対しては選択肢の中から最も適切な 語句を選択のうえ,選択肢の番号で解答すること。 解答欄には答のみを記入せよ。 空欄(オ)に対する解答の選択肢: ① 物質量 ② 内部エネルギー 空欄(カ)(キ)に対する解答の選択肢: 3 熱量 ① 与えられた熱量 ② された仕事 ③ 与えられた物質量 質量 m,速度(by) の分子がピストンと非弾性衝突をする際のはねかえ

気体分子の問題です (1)の日問題で下に回答が載っているのですが、M0×10のマイナス3条＝m×NAの10のマイナス3条はなんの操作でかけているのですか？理由がわかりません。教えてもらいたいです！！

基本例題 45 気体分子の運動 ►►238,239 質量mの気体分子N個が体積Vの容器内にあって,気体の圧力がかであるとき, 気体分子の速さの2乗の平均を2 とすると, p=- Nmv² 3V (1) 気体分子の質量m(kg 単位) を,分子量 Mo, アボガドロ定数NA で表せ。 SPLIT (2) 状態方程式を用いて,二乗平均速度√v Mo 温度 T, 気体定数R で表せ。 (3) 分子量2の水素と分子量 32の酸素の混合気体がある。 その温度が一様であると すると, 水素分子の二乗平均速度は酸素分子の二乗平均速度の何倍であるか。 指針(1)分子量 M 。 は, 1mol 当たりの分子の質量 (g単位) を表す。 解答 (1) 1mol (NA個)の気体分子の質量は Mox10-3=mN』 (単位はkg) Mox 10-3 よってm= NA (2) 気体の物質量をn [mol] とする。 状態方程式 「DV=nRT」 を用いて 問題文の式を変形すると Nmv² DV= =nRT 3 よってv= 3nRT Nm が成りたつ。 (1) の式と, N = nNA の関係式を代入して 3nRT 3RT nNA Mox 10-3 よって、J= 2²= = NA Mox 10- -3 3RT Mox 10-3 (3) Tが一定のとき, v2 は 1 「Mo 水素は酸素に対してMが あるからは 1 /1/16 に比例する 2 1 32 16 - =4倍 倍で

化学 気体に関して質問いたします。 すごく初歩的な質問ですが、分かる方お教えください。 画像を見てほしいんですが（ちなみに答えは⑥になります）、 ・グラフの縦横の結果がT1とかT2になるの がイメージつきません。 ・T1＜T2になるのがわかりません。 ... 続きを読む

問3 気体に関する次の文章中の ア 組合せとして正しいものを、 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① ② ③ 4 ア T2 であ 気体分子は熱運動によって空間を飛び回っている。 図2は温度T」(実線) と 温度 T2 (破線) における, 気体分子の速さとその速さをもつ分子の数の割合と の関係を示したグラフである。 ここでTとTの関係はT る。変形しない密閉容器中では,単位時間に気体分子が容器の器壁に衝突する 回数は,分子の速さが大きいほど へと変化させたと 容器内の圧力が に、 イ なる。 これは,温度を T から T2 き なる現象と関連している。 [⑤ 6 8 分子の数の割合 ア < T1 ~ T2 分子の速さ 図 2 イ 多く 多く 少なく 少なく に当てはまる記号および語の 4 少なく 少なく ウ 3A 低く 高く 低く 高く｡ 低く 高く 低く 高く

波線のようになる理由を教えてください🙇‍♀️

基本例題 21 気体分子の運動 ト>119,120 質量mの気体分子N個が体積Vの容器内にあって,気体の圧力がかであるとき, Nmv? 気体分子の速さの2乗の平均をぴとすると, か= が成りたつ。 3V (1)気体分子の質量m(kg 単位)を, 分子量M0, アボガドロ定数 NAで表せ。 (2) 状態方程式を用いて, 二乗平均速度Vぴを Mo, 温度T, 気体定数Rで表せ。 (3) 分子量2の水素と分子量32 の酸素の混合気体がある。その温度が一様であると すると、水素分子の二乗平均速度は酸素分子の二乗平均速度の何倍であるか。 N NA (1)の式と,N=nNa の関係式を代入して NA Mo×10-3 指針(1)分子量M。は, 1mol 当たりの分子の質量(g単位)を表す。 h: 解答(1) 1mol (Na 個)の気体分子の質量は M。×10-3=mNA(単位は kg) 3nRT. nNA 3RT Mo×10-3 M。×10-3 m=- NA よって 3RT (2) 気体の物質量をn[mol] とする。 よって ア=。 M。×10-3 状態方程式「かV=nRT」を用いて 1 (3) Tが一定のとき,Vぴは VM。 に比例する 問題文の式を変形すると Nmu? 2 1 水素は酸素に対してM。が 32 かV=- -=nRT 3 倍で 16 3nRT よって = Nm あるから,アは -4倍 V1/16

気体分子の速さと分子数の関係のグラフの意味がわからないです😭高温になると分子数が減る理由教えてください。

080.0x081 低温 分 08 高温 9:00 分子の速さ