化学基礎 画像2枚目の青い線のところがわかりません。 画像3枚目　電気分解の陽極で起こる酸化反応で使う(ii)の式と同じですか？

中性のヨウ化カリウム水溶液中にオゾンを通じて吸収させたときの反応について、以 下の問いに答えよ。 * 問1 オゾンの酸化剤のはたらきを示す反応式は次の通りである。 (a),(b)に当て はまる数字, (c)に当てはまる生成物を示せ。 03:03+(a)e + (b) H+ O2+(c) * 問2 ヨウ化カリウムとオゾンの反応をイオン反応式 (イオン式を用いた反応式)で示せ。 問3 省略されているイオンを補い、ヨウ化カリウムとオゾンの反応を化学反応式で示せ。

解説の青い印のところで、なぜxの係数が3になるんですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

20 問3 電解質AB2(武量200) は水中で陽イオン A2+と陰イオン B-に完全に電離 する。この電解質 AB2 と非電解質 C (分子量 150との混合物 0.50g が水100g に完全に溶けた溶液を考える。すべての溶質粒子 A2+, B-, C を合わせた質 量モル濃度が0.050mol/kgであるとき, 混合物中の電解質AB2 の含有率(質 量パーセント)は何%か。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選 液の! べ。 ただし, 水溶液中ではA2+, B, C はそれぞれ単独の溶質粒子として存 KCI KNO 3 % 在するとし,電離以外の化学反応は起こらないものとする。 1,428

問12の（2）なのですが、oを３にすると合計６になり、分数になるのでしょうか？ やり方を教えて下さい

(1) が生 15 , 酸化マグネ てみよう。 決まった の原子が結 +20 びつく。 マグネシウム 2MgO はしの数から合わせる。 1C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O ④登場回数の多い原子(この例題ではO)の数は後で合わせる。 1C2H6 + 7 2 02 →2CO2 + 3H2O ⑤係数が分数になるときは, 両辺を何倍かして最も簡単な整数比にする。 答え 2C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H2O 問 12 次の化学反応式に係数をつけて, 化学反応式を完成させよ。 (1) C2H6O + O2 → CO2 + H2O Na* Na+ (2) KCIO 3 ← KCI + 02 CI ているが, しょうさんぎん NO3 ●イオンを含む化学反応式 (イオン反応式) 硝酸銀 AgNO 水溶液に塩化 Ag* NO3 このようになる。 225 ナトリウム NaCl水溶液を加えると, 塩化銀AgCl の白色沈殿が生じる。 この化学反応式は1式のとおりである。 Ag* ↓ 120 Na* NO3- 14.0 AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 Na+ NO3' 8.0 「→」 で 水溶液中で電離している状態を表すと,次のようになる。 AgCl AgCl S.O Ag+ + NO3 + Na* + Cl → AgCl↓ + Na* + NO3^ 2 ▲図17 硝酸銀と塩化ナト! ムの反応の模式図 L0 30 ここで,反応の前後で変化しなかった Na* と NO を消去すると、 S.0 0

半反応式、イオン反応式、化学反応式の違いを教えてください🙇🏻‍♀️

1番の 2Cl-は、どうやってCl2になるんですか？ 2Cl-からCl2になるよというルール？があるのでしょうか 教えてください🙇‍♀️

【7】 係数を補って,次のイオン反応式を完成させよ。 (1) (Pb2++ (2)CI → ← (( )PbCl₂ (1)Cu2+

電離についてです 酢酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると水酸化物イオンと酢酸が反応し水分子を生成するため「pHはほとんど変化しない」とありました。 酢酸はCH3COOH→CH3COO-+H+というイオン式で、この内のH+がOH-と反応し水を生成するのであればH+を失った... 続きを読む

式の作り方から教えて下さるとありがたいです🙇🏻‍♀️

1. 次の(1),(2)の変化をイオン反応式で表し,酸化された物質をそれぞれ答えよ。 (1) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液に亜鉛片を浸すと, 亜鉛の表面に銅が析出する。 (2)酢酸鉛 (Ⅱ) 水溶液に亜鉛片を浸すと, 亜鉛の表面に鉛が析出する。 ]. [ 2 ]

この反応式って何をしているんですか？ 反応式によって何を表そうとしているのか教えてほしいです！

① 表2 主な酸化剤 物質 水溶液中での働き オゾン 03 (酸性 03 + 2H+ +2e- 02 Cl2 + 2e¯ 塩素 Cl2 黄緑色 (気体) 2CI- + H2O (酸性 MnO4 + 8H + 5e¯ Mn2+ 過マンガン酸カリウム KMnO4 赤紫色 淡桃色 (中性) MnO4 赤紫色 + 2H2O + 3e 黒褐色 (沈殿) ニクロム酸カリウム K2C207 (酸性) Cr2O72 + 14H + + 6e 橙赤色 緑色 ③ +4H₂O MnO2 + 40H~ 2C3+ + 7H20 HNO3 + 3H + 3e NO 硝酸 HNO3 +2H20 HNO3 + H+ + e¯ 濃硝酸 HNO3 赤褐色 (気体) NO2 + H2O 熱濃硫酸 H2SO4 H2SO4 + 2H + + 2e → SO2 +2H20 表3 主な還元剤 水溶液中での働き 物質 (例) Na Na+ + e- 陽性の強い金属 Mg Mg2+ + 2e¯ Al A3+ +3e- 硫酸鉄(II) FeSO4 Fe2+ Fe3+ 「塩化スズ (Ⅱ) SnCl ヨウ化カリウム KI 淡緑色 Sn2+ 黄褐色 Sn4+ + e + 2e- 2I¯ 12 + 2e¯ シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 → 褐色 2CO2 +2H+ + 2e ¯ H2S 硫化水素 H2S S +2H+ + 2e¯ 淡黄色 (沈殿) ① 表4 反応する相手によって酸化剤にも還元剤にもなる物質 物質 水溶液中での働き 二酸化硫黄 SO2 酸化剤 SO2 + 4H+ + 4e → S 淡黄色 (沈殿) + 2H2O 還元剤 SO2 +2H2O → SO4 + 4H + 2e¯ 過酸化水素 酸化剤(酸性) H2O2 +2H+ + 2e 2H2O H2O2 還元剤 H2O2 02 + 2H+ + 2eT

(1)です、緑マーカーのところがなんでこうなるかが分かりません。なんだ、Znは2e-で、Clはe-になるんでしょうか？

電荷: 左辺 = +1 127 [化学反応式とイオン反応式] 次の化学変化をそれぞれ化学反応式とイオン 反応式で記せ。 (1) 亜鉛に希塩酸 HCI を加えると, 水素が発生する。 (2)硫酸ナトリウム水溶液と塩化カルシウム水溶液を混ぜたところ, 硫酸カ ルシウムの沈殿を生じる。 10 解答 (1) 化学反応式 Zn + 2HCI ZnCl2 + H2 ↑ ベスト イオン反応式 Zn +2H+ → Zn²+ + H2↑ イオン (2) 化学反応式 CaCl2+ Na2SO4 → CaSO ↓ +2NaCl ていな イオン反応式 Ca2++ SO2- → CaSO4 + 解説 (1) Zn + HCI ZnCl2 + H2 ZnCl2 は文章中に書かれていないが, Zn と CIが余ることはわかる。 Zn → Zn² + + 2e と Cl + e → Cl がわかっていれば, → Cl+e Zn²+ + 2CI→ ZnCl より ZnCl2 が書ける。 00 Q.H. 化学反応式について, ZnCl の係数を1にすると Zn に着目: Zn の係数を1 CI に着目 : HCI の係数を2 Hに着目 : H2 の係数を1 これより ↓ (HO) ZnCl2 + H2 ↑ Zn+2HCD- →ZnCl + H2 Zn + 2HCl 電離 2(H++ CI-) Zn2+ + 2Cl¯ Zn + 2H+ + 2Cl → Zn² + + 2CI+H2 両辺から変化していない2C を削除 Zn +2H+ → Zn² + + H21 (イオン反応式)

酸化還元反応におけるIと S原子の酸化数の変化をそれぞれ教えて下さい。

この反応におけるヨウ素 (I) と 硫黄 (S) の酸化数 の変化を確認します。 反応式: I2 + 2S₂O¾³¯ → 2I¯ + SO²²¯¯¯