Question

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(1)です、緑マーカーのところがなんでこうなるかが分かりません。なんだ、Znは2e-で、Clはe-になるんでしょうか？

電荷: 左辺 = +1
127 [化学反応式とイオン反応式] 次の化学変化をそれぞれ化学反応式とイオン
反応式で記せ。
(1) 亜鉛に希塩酸 HCI を加えると, 水素が発生する。
(2)硫酸ナトリウム水溶液と塩化カルシウム水溶液を混ぜたところ, 硫酸カ
ルシウムの沈殿を生じる。
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解答
(1) 化学反応式
Zn + 2HCI
ZnCl2 + H2 ↑
ベスト
イオン反応式
Zn +2H+
→
Zn²+ + H2↑
イオン
(2) 化学反応式 CaCl2+ Na2SO4
→
CaSO ↓ +2NaCl
ていな
イオン反応式
Ca2++ SO2-
→
CaSO4 +
解説
(1) Zn + HCI
ZnCl2 + H2
ZnCl2 は文章中に書かれていないが, Zn と CIが余ることはわかる。
Zn → Zn² + + 2e と Cl + e → Cl がわかっていれば,
→ Cl+e
Zn²+ + 2CI→ ZnCl より ZnCl2 が書ける。
00
Q.H.
化学反応式について, ZnCl の係数を1にすると
Zn に着目: Zn の係数を1
CI に着目 : HCI の係数を2
Hに着目 : H2 の係数を1
これより
↓ (HO)
ZnCl2 + H2 ↑
Zn+2HCD- →ZnCl + H2
Zn + 2HCl
電離
2(H++ CI-) Zn2+ + 2Cl¯
Zn + 2H+ + 2Cl → Zn² + + 2CI+H2
両辺から変化していない2C を削除
Zn +2H+ → Zn² + + H21 (イオン反応式)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

えむ

亜鉛イオンは電子が２つ少ない状態なので、普通の亜鉛に変化するためには電子が2つ必要
塩化物イオンは電子が１つ少ない状態なので、塩素に変化するためには電子が１つ必要
と言う感じです
この画像見てもらったら「少ない状態」の意味がわかりやすいかなと思います！
わかりづらかったらまた言ってください（ ; ; ）

🎀

ありがとうございます！！✨️
理解できました！！
亜鉛みたいに20Ca以降のものはどうやってやればいいんでしょうか？💦
覚えるしかないんですかね、、💦

えむ

よかったです！！＾＾
そうですね、、私は、亜鉛ならZn2+という感じでよく出るものはイオン式覚えました😓

🎀

ありがとうございます！！