(4)です。　シュウ酸水溶液と水と硫酸を入れたら 　シュウ酸水溶液が水と混ざって110mlにならないんですか？

録 JUS り S J [0 m 1 39 〈過マンガン酸カリウムの滴定②) 防衛医科大学校|★★★★☆ | 12分 | 実施日 過マンガン酸カリウム3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液 を用い, [滴定1]~[滴定3] を行った。 [滴定1] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mLをホールピペットで, 水 100mL と (あ) 2mol/L 硫酸17mLをメスシリンダーではかりとりコニカル ビーカーに入れた。 この混合液を約70℃に加温し, ビュレットに満たし た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。 表1に過マンガン酸カリ ウム水溶液の滴下量を示した。 [滴定2] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mL, 水100mLと1mol/L水酸 化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温 し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。 しかしコニカルビー カー内の混合液はすぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。 [滴定3] 硫酸鉄(ⅡI)水溶液10.00mL, 水 100mLと2mol/L硫酸17mLをコニカ 15ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を (2) 行った(表2)。 11 数 1回目 2回目 3回目 滴下量 (mL) 10.52 10.56 10.51 第5章 酸化還元 表2 [滴定3] 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量(mL) 12.61 12.64 12.64 (化学基礎) 物質の変化 202 CO 問1 下線部(あ) で, 硫酸ではなく塩酸を用いるとどうなるか。 説明せよ。 S □問2 EMN □問3 下線部(い) で, 滴定の終点を決められなかった理由を述べよ。 ✓ 問4 実験で用いた過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(ⅡI)水溶液のモル 濃度 [mol/L] を有効数字3桁で答えよ。 で起きた変化をイオン反応式で示せ。 [滴定1]~[滴定3]

（3）の考え方を教えてください！

【7】 ある濃度の酢酸水溶液25mLを (a) で量り取り (b)にうつした後フェノールフタレイ ンを一滴加えた。 この容器に、(c) に入れた0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下して中 和滴定を行ったところ、 中和点までに10.5mLを要した。 ホールピペット (1) 器具 a,b,c を図から選び、 記号で答えなさい。 また、名称を書き (2) 図の器具 (ア) は水溶液を25.00mLまで量ることができる。一番 上の目盛りに付けられている数字を答えなさい。。 (3) この滴定の中和滴定曲線として, 最も適当なものを次のうちか ら選びなさい。 pH 10 7 4 1 (ア) NaOH水溶液 [mL] pH (1) 10 7 NaOH水溶液 〔ml) pH 10 7 4 1 NaOH水溶液 [mL] pH 10 7 4 1 CO (I) コニカル NaOH水溶液 [mL] スプラス (I) HHSNT HHSNH HHS

As she walked into the convention hall, Sophie was walking in through the same door. この文の翻訳の仕方が分かりません！Asを使った文法を使ってるのでしょうか、、、

⑵の解説をして欲しいです！

56 116 中和滴定の実験 市販の食酢中の酢酸の濃度を求める次の実験を行った。下の各問いに答えよ。 ① 食酢を 10.0mLはかり取り, メスフラスコに入れ、純水で薄めて正確に 100mL とした。 (2) ① で薄めた水溶液 10.0mLをホールピペットで正確にはかり取り コニカル ビーカーに入れた。 ③ フェノールフタレイン溶液を2滴加え, 右図のようにビュレットから 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 完全に中和するのに 7.20 mL を要した。 JANNANANN (1) 中和点付近での溶液の色の変化を答えよ。 VV (2) 純水で薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/L か求めよ。 ただし, 数値は有効数字2桁で答 えよ。

明日提出なのですが、4)が自信が無いのでどなたか見ていただきたいです 間違っていたら途中式と答えも教えていただきたいです🙇

2)滴下量の平均値から、10倍希釈した食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい(小数点以下4位)。 xx 1000=0.1×7.26 0.01x=0.1×0.00726 X=0.07260.loa0726 3)2)のモル濃度から、希釈前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい (小数点以下3位)。 0.0726×10= 0.726 食酢10mL 水酸化ナトリウム 10×1.02× 0.10moll 10.2×60 1000 4)食酢の密度を1.02g/cmlとして、3)のモル濃度から食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を 求めなさい (小数点以下2位)。 CH3COOH = 60 0.0726 60 x to x =0.726×0.1 a 100 10.2×2=0.0726 5) 実験で使用したビュレット ホールピペット =0.726×0.001 10.2x=4.356 x=0.42 ユニカルビーカー 0.0726 メスフラスコは 4,356 422 16214356

（5）の問題で答えはアなのですが、なぜそうなるかずを線で書いて教えていただきたいです!

7 ニクリー クリー 2 より から 中心 原装 (4) レンズを少しだけ焦点距離の長いものと入れ替えた。 これによって生じる像の位置と大きさは (3) 電球A からの光線で, 点Qを通るものを図1中に実線で記しなさい。 (2) 図1の線分XY上に,このレンズの焦点2つを×印で記しなさい。 どのように変化するか,それぞれ記号で選びなさい。 位置 : ア Pより左 イPのまま ウ Pより右 大きさ:エ 元より小さくなったオ元と同じ (5)今度は、レンズを図2のように鏡と取り替えた。図 図2 のC点から見ると,電球 A, B は鏡の中に見えるか A 次のア~エから選びなさい。 ア A のみ見える <レイ Bのみ見える 鏡 ウ A,Bとも見える エ両方とも見えない (6) さらに今度は、図3のように鏡の代わりにピンホールカメラを置いた。 ピンホールカメラの概 要は図4のようなものである。 スクリーンが図3の位置にあるとき, スクリーン上にできる像を 作図して描きなさい。 図3 A カ元より大きくなった X B .C 図 4 スクリーン Y ブエノスア ルゼン ・2年 2年 15 1

(4)(5)が全く理解できないのでどなたか教えていただきたいです

(ア) [実験] 150.中和滴定食酢を正確に 10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH COOH とする。

『中和滴定』 2枚目の左下側で黒で囲ってる『食酢1L』は100mlの10倍ってことは分かるのですが、肝心の100mlはどこから分かるのですか？？ また、密度は=molという解釈でいいのでしょうか

化学基礎実験 No.2 実験者氏名 中和滴定による酸の濃度の決定 【目的】 ① 中和の量的関係を利用して,食酢中の酸の濃度を実験により求める。 【 使用薬品 】 共同実験者氏名 ② 中和滴定における実験器具の扱いや溶液の調整方法, 基本的な技能を身につける。 【 使用器具 】 【注意事項】 月 食酢, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液, フェノールフタレイン溶液 !この実験における最重要作業は,共洗いである。 上記の中で共洗いが必要な器具は,〔 25mL ビュレット, 10mL ホールピペット (2本), 安全ピペッター, コニカルビーカー (4個), メスフラスコ, 50mL ビーカー, 100 mL ビーカー, 200mL ビーカー, 漏斗,洗瓶 実験器具の名称については, 教科書 P. 179 で確認しておくこと。 ビュレット, ホールピペット 班 ] である。 【実験方法】 ※事前に教科書 P.132~P.133 を読み, P.137 の QRコードの動画を視聴しておくこと。 (1) 溶液の調整 ① 50mL ビーカーに食酢を少量注ぎ, ビーカーを共洗いする。(今後も含め、共洗いした液は棄てる。) (2) ①のビーカーに再び食酢を注ぎ, それを使ってホールピペットを共洗いする。 ③ 洗瓶中の純水を使って、 メスフラスコの中をすすぐ。 4 ①のビーカーに再び食酢を20mL注ぎ,②のホールピペットで正確に 10.0mL を測り取ってから, ③のメスフラスコに入れた後, 洗瓶を用いて純水を加え, 液量を100mL とする。 (メニスカスの底の部分 が標線と一致するように、正確に純水を加えること。) 5 200mL ビーカーに ④ の希釈液をメスフラスコから直接, 少量注いで共洗いする。 共洗いが終わったら, 残りの希釈液を全てビーカーに注ぐ｡ (2) 実験装置の準備 ⑥ ビュレットのコックが閉まっていることを確認してから, 漏斗を用いて NaOH水溶液をビュレットに少量 注ぎ,ビュレットを共洗いする。 (必ず受けに100mL ピーカーを置いておくこと｡ NaOH水溶液が手など に付着した場合は、焦らず、多量の水で十分に洗い流すこと｡) ⑦ 漏斗を用いて、 再び NaOH水溶液をビュレットの0目盛りより少し上まで注ぐ。 (注ぐ際は漏斗をピュレ ットから少し浮かせ、 ゆっくりと注ぐこと。 この操作は必ず一人の人間が行うこと。) 8 ビュレットのコックを開き, 先端の空気を抜く。 (この時､ 液面がビュレットの0目盛りより少し下がるよ うにすること。)

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

この間違っている箇所を教えていただきたいです。 よろしくお願いしますm(_ _)m

[5] 有効数字を意識して以下の計算をしなさい (有効数字桁の根拠が分かるように答えなさい)。 (0.98± 0.01)x (1.07± 0.01 ) 0.99 X 0.97 x [6] 水素イオン濃度 1.34X10-3M の溶液のpH (-10g [H']) を計算しなさい。 1-3-0.1271=2,8729 1.0.126 -1.52 1,08 1.06 PH/2,87 [7] ある鉱石のマンガン含有量を分析するため、マンガンを Mn304へ変換して秤量した。 1.52gの鉱物試 料から 0.126g の Mn304 が得られたとしたら、 試料中の Mn の重量%はいくらか有効数字3桁で答えなさ Mn3①4:228,8 1,067 1,02 NaHCO3 [8] 炭酸水素ナトリ 定したところ、 滴定に 40.72mL を要した。 この時の反応は、 X100=8,289 0.0266×40.2×10 HCO3 + H+ H2O + CO2 である。 試料中の炭酸水素ナトリウムの割合(%) を有効数字4桁で計算しなさい。 -3 北 8.289× 0.4671g の試料を水に溶かし、 0.1067 Mの塩酸標準液で滴 ウムを含む 1:55.85=5,3466×10:32x HCl 0.2986 よって 0.1067×0.04072=4,344824×10mol 77,313 こ よって 77.2% よって +₁344 × 10² ³ : x = 1 = 83.011: 3646 = + TEGU x=0,36066 [9] 純 CaCO3 の試料 0.4148g を 1:1の塩酸に溶かし、メスフラスコ中で500mlまで希釈した。この溶 液 50.00mL をホールピペットで分取し、 三角フラスコにとった。 エリオクロムブラック T指示薬を用 い、この溶液を EDTA (エチレンジアミン四酢酸) 溶液で滴定したところ40.34mL を要した。 EDTA 溶液 のモル濃度を有効数字4桁で計算しなさい。 164,8 -0,3606 0.4671 228.8 [10] 酸性溶液中の鉄(II)イオンを0.0206M 過マンガン酸カリウム溶液で適定する。 5Fe2+ + MnO4 +8H → 5Fe3+ + Mn²+ + 4H2O 0.0206 滴定に 40.2mL要したとすると､ 溶液内には何mgの鉄があるか、 有効数字3桁で答えなさい。 0-3=1,06932×10mul 1,06932×10^3×5=5,3466×10mol =89414 よって 5.94% X100 -4 2,99×10mg