Question

ぎん

(4)です。　シュウ酸水溶液と水と硫酸を入れたら
　シュウ酸水溶液が水と混ざって110mlにならないんですか？

録
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1
39 〈過マンガン酸カリウムの滴定②) 防衛医科大学校|★★★★☆ | 12分 | 実施日
過マンガン酸カリウム3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液
を用い, [滴定1]~[滴定3] を行った。
[滴定1] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mLをホールピペットで, 水
100mL と (あ) 2mol/L 硫酸17mLをメスシリンダーではかりとりコニカル
ビーカーに入れた。 この混合液を約70℃に加温し, ビュレットに満たし
た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。 表1に過マンガン酸カリ
ウム水溶液の滴下量を示した。
[滴定2] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mL, 水100mLと1mol/L水酸
化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温
し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。 しかしコニカルビー
カー内の混合液はすぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。
[滴定3] 硫酸鉄(ⅡI)水溶液10.00mL, 水 100mLと2mol/L硫酸17mLをコニカ
15ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を
(2) 行った(表2)。
11
数
1回目
2回目
3回目
滴下量 (mL)
10.52
10.56
10.51
第5章 酸化還元
表2 [滴定3]
回数
1回目
2回目
3回目
滴下量(mL)
12.61
12.64
12.64
(化学基礎)
物質の変化
202
CO
問1
下線部(あ) で, 硫酸ではなく塩酸を用いるとどうなるか。 説明せよ。 S
□問2
EMN
□問3 下線部(い) で, 滴定の終点を決められなかった理由を述べよ。
✓ 問4 実験で用いた過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(ⅡI)水溶液のモル
濃度 [mol/L] を有効数字3桁で答えよ。
で起きた変化をイオン反応式で示せ。
[滴定1]~[滴定3]

10.52 + 10.56 + 10.51
問4 滴定において, KMnO4水溶液の平均滴下量は,
10.53 [mL] なので
3
滴下したKMnO4水溶液のモル濃度を [mol/L] とおくと, 滴定の終点では次式が成り立つ。
IC
10.0
10.53
1000
1000
[Cont
0.0500 [mol/L] ×
201
(L) x 2 = x [mol/L) x- [L] x 5
価数
価数」
H2C2O4 が放出する e [mol]
=
MnO4-が受け取る [mol]
-2
... x = 1.899… × 10 ≒ 1.90 x 102 [mol/L]
また, 滴定3において, KMnO4水溶液の平均滴下量は,
1
12.61 + 12.64 + 12.64
3
12.63 [mL]
45
かった
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2.
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