Question

はれ

解答の補足に、加水分解反応は僅かしか起こらないから考慮しなくてよい、とありますがどうしてわずかしか起こらないのでしょうか？

酢酸の電離度0.01とする、ということは酢酸イオンと水(水素イオン)がある溶液中ではほとんど(99%)くっつくということではないのでしょうか？

御回答よろしくお願い致します。

グラフ
くまさ
161.中和滴定における物質量の変化 0.1mol/L 酢酸水溶液1Lを0.1mol/Lの水酸化
ナトリウム水溶液で中和滴定したとき, 滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積[L](グ
ラフの横軸)に対して,次の(1)~(4)の粒子の物質量 [mol] (グラフの縦軸)に雪のように
変化するか。 最も適当なグラフを下の(ア)~(ク)から1つずつ選べ。 ただし, 0.1mol/L
酢酸水溶液中の酢酸の電離度を0.01とする。
(1) CH3COOH
(2) Na+
(3) CH3COO- (4) OHT
0.2
0.2
0.2
0.2
(ア)
(イ)
(ウ)
(I)
物質量
0.1
量 0.1
0.1
0.1
[mol]
05
0.
0
2
2
1
2
0
1
体積 [L]
体積 [L]
体積 [L]
体積 [L]
0.2
0.2
0.2
0.2
(オ)
(カ)
(キ)
(ク)
0.1
0.1
0.1
物質量
[mol]
0.1
1
2
1
0
2
1
2
1
体積 [L]
体積 [L]
体積〔L〕
体積 [L]
191 東京海洋大
(21

161. 中和滴定における物質量の変化
解答 (1) (カ) () () () () () ()
解説 酢酸と水酸化ナトリウムの中和の化学反応式は,
CH3COOH+NaOH→ CH3COONa+H2O
これをイオン反応式にすると、次のようになる。
...①
…①
... ②
…②
CH3COOH+OH→ CH3COO- + H2O
水溶液中での各粒子の振るまいは,次のようになる。
CH3COOH は弱酸で,電離度が0.01 と非常に小さいので, はじめの
0.1mol/LのCH3COOH 水溶液 1Lには, CH3COOH がほぼ 0.1mol
存在し, CH3COO - はそれに比べるとほぼ0 とみなせる。
NaOH は水溶液中で Na+と OH に完全電離している。
CHCOONaは水溶液中でCH3COOとNaに完全電離している。
また, 0.1mol/LのCH3COOH水溶液 1L に 0.1mol/LのNaOH水溶液
を滴下していくと, NaOH水溶液を1L加えたところで中和点となる。
これらのことから, 各粒子の物質量 [mol]の変化は次のようになる。
(1) CH3COOH は中和によって減少していき, 中和点ですべて反応
て0になる。 それ以降は0のままとなるので, グラフは (カ)となる。
(2) Na+ は, 加えられた分がそのまま水溶液中に残り、しだいに増加
していくので, グラフは (ア) となる。
(3) NaOH水溶液を滴下するにつれて CH3COO- は増加していく。 中
和点ですべて反応して CH3COO- が 0.1mol生じ, それ以降は増加しな
くなる。 したがって, グラフは(エ)となる。
(4) OH- は, 中和点まではCH3COOH (H+)の中和に使われるため、ほ
ぼ0であるが, 中和点以降では加えられた分がそのまま水溶液中に残る
ため,増加していく。 したがって, グラフは(キ) となる。
補足 CH3COO の一部は水分子と反応し, CH3COOH OH が生
成する (加水分解)。 しかし,この変化はごくわずかしかおこらず、こ
の問題では考慮しなくてよい。

セミナー

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酢酸に水酸化ナトリウム水溶液を入れているから。

強塩基により、酢酸は酢酸ナトリウムになるので、元の酢酸には周りが塩基性だから電離度関係なく戻れません。だから、水溶液中でCH3COO-とOH-からCH3COOHに戻るのは考えなくてよい🙇

はれ

ありがとうございます。