至急至急　 この問題の追加で「混合気体の平均分子量は？」という問題をお願いします！解説もm(._.)mm(._.)m

C脚 しる。 例題 の水素,容器Bには1.0×10° Paの窒素を入れ, 一定温度で,コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 20 石図のように, 容器Aには2.0× 10° Pa 容器A 容器B 3,0L 2,0L H2 N2 コック 5 2.0×10° Pa 1.0×10° Pa C3). 保の年為分子量をむnt 【解) (1)混合気体中の水素の分圧をPH, (Pa), 窒素の分圧をPN.(Pa) とおく。 温度が 一定なので,各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, Haについて…2.0×10° Pa× 3.0 L= P#,× 5.0L Naについて…1.0× 10° Pa× 2.0L=PN, × 5.0 L 10 よって PH, = 1.2× 10° Pa, Pu。 =4.0 × 10' Pa (2)混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいから P=P+, + PN, =1.2× 10° Pa+4.0× 10' Pa=D1.6×10° Pa 15 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧 4.0×10' Pa (2)1.6×10° Pa 問 一定温度で, 2.0×10Paの酸素3.0Lと, 3.0×10° Paの水素4.0Lを10Lの 容器に入れた。この混合気体の全圧は何Paか。

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C脚 しる。 例題 の水素,容器Bには1.0×10° Paの窒素を入れ, 一定温度で,コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 20 石図のように, 容器Aには2.0× 10° Pa 容器A 容器B 3,0L 2,0L H2 N2 コック 5 2.0×10° Pa 1.0×10° Pa C3). 保の年為分子量をむnt 【解) (1)混合気体中の水素の分圧をPH, (Pa), 窒素の分圧をPN.(Pa) とおく。 温度が 一定なので,各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, Haについて…2.0×10° Pa× 3.0 L= P#,× 5.0L Naについて…1.0× 10° Pa× 2.0L=PN, × 5.0 L 10 よって PH, = 1.2× 10° Pa, Pu。 =4.0 × 10' Pa (2)混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいから P=P+, + PN, =1.2× 10° Pa+4.0× 10' Pa=D1.6×10° Pa 15 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧 4.0×10' Pa (2)1.6×10° Pa 問 一定温度で, 2.0×10Paの酸素3.0Lと, 3.0×10° Paの水素4.0Lを10Lの 容器に入れた。この混合気体の全圧は何Paか。

至急至急　 この問題の追加で「混合気体の平均分子量は？」という問題をお願いします！解説もm(._.)mm(._.)m

C脚 しる。 例題 の水素,容器Bには1.0×10° Paの窒素を入れ, 一定温度で,コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 20 石図のように, 容器Aには2.0× 10° Pa 容器A 容器B 3,0L 2,0L H2 N2 コック 5 2.0×10° Pa 1.0×10° Pa C3). 保の年為分子量をむnt 【解) (1)混合気体中の水素の分圧をPH, (Pa), 窒素の分圧をPN.(Pa) とおく。 温度が 一定なので,各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, Haについて…2.0×10° Pa× 3.0 L= P#,× 5.0L Naについて…1.0× 10° Pa× 2.0L=PN, × 5.0 L 10 よって PH, = 1.2× 10° Pa, Pu。 =4.0 × 10' Pa (2)混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいから P=P+, + PN, =1.2× 10° Pa+4.0× 10' Pa=D1.6×10° Pa 15 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧 4.0×10' Pa (2)1.6×10° Pa 問 一定温度で, 2.0×10Paの酸素3.0Lと, 3.0×10° Paの水素4.0Lを10Lの 容器に入れた。この混合気体の全圧は何Paか。

この問題の追加として 「混合気体の平均分子量は？」という問題が追加されて、解き方がわかりません　 分かりやすーくお願いします

P 手られる。 例題 の水素、容器器Bには1.0×10° Paの窒素を入れ、 一定温度で、コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 20 右図のように、 容器Aには2.0× 10 Pa A 30L Hy 201 No (21) コック 2.0×10 Pa 1,0×10Pa 5 .C3) 後の45分年室をす払いん 【解】- (1)混合気体中の水素の分圧をPH, (Pa), 窒素の分圧をP,(Pa) とおく。 温度が 一定なので,各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, Haについて…2.0×10° Pa×3.0L= P+,× 5.0 L Naについて…1.0×10° Pa×2.0L=PN,× 5.0L よって P+,=1.2× 10° Pa, P, = 4.0× 10' Pa 10 11 (2混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいから P=P#,+Pu,=1.2×10° Pa+4.0×10' Pa=1.6×10°Pa 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧 4.0× 10' Pa (2)1.6×10° Pa 15 問9一定温度で, 2.0×10° Paの酸素3.0Lと, 3.0×10° Paの水素4.0Lを10Lの

解き方を教えて欲しいです！ 答えは(１)4.9×10²ml (2)29.8×10²mlです

問8 酸素は1.0×10° Paのとき,0℃の水1.0Lに49mL溶ける。 2.0×10° Paの酸素が0℃の水10Lに溶ける体積は, (1)0°℃,2.0×10° Paのもとでま何mLか。 (2) 0℃, 1.0 ×10° Paに換算すると何mLか。

4のbで何故デルタU=0か教えてください

4. 次の3方法で温度0℃, 1気圧の理想気体1モル を2倍に膨張させた. それぞれの過程において, 熱q.仕事 w, 内部エネルギー変化 AU, および エンタルピー変化△HをJ単位で計算せよ. 真空への自由膨張 b. 気体の最終圧力に等しい一定外圧下での膨張 a. ゆっくりとした可逆膨張 C.

この問題の途中過程がわかれば解説お願いしたいです 答えは430.9度？だと思います

の分子量はいくらか。 2 (4)容積4.1Lの丸底フラスコに, 27℃, 1.0×10°Paの二酸化炭素を満たし, 小さ な穴をあけたアルミニウム箔でふたをした。これをある温度まで加熱したところ,フ ラスコの中から 0.050molの二酸化炭素が追い出された。丸底フラスコが膨張し 22 ないとすれば,このときの温度は何℃か。 5

原子数の求め方を教えてください🙇‍♀️

4) アポガドロの法則 N2 +3H2 2NH3+92. 2KJにおいて 気体の分子数 質量 体積を求めなさい。 分子数(個) (.02× lo) 原子数(個) 質量(g) N2 28 3x 6.02x 103 3Hz LJ.806_x 10. 6 34 2NH3 24 10.2x 10 2x (,0 2x [o3 5)ボイルの法則 1 1 T Y N

⑵でピストンの中の気相の圧力を求めようとして、ボイルの法則を適用したのですが、できないようですなぜでしょうか?

181ロロイヘンリーの法則>1.0 × 10°Pa の CO, の水への 溶解度は,水1.0L に対して, 7℃で 8.3× 10mol, 27℃で4.5 × 10-°mol である。ピストン付き容器を用いて, 次の実験を行 った。次の問いに答えよ。ただし, CO, に対してはヘンリーの 法則が成立し、水の蒸気圧は無視できるものとする。 (1)この容器に水 10L と CO, を加え, 温度を7℃に保ったと ころ,容器内の圧力が2.0 × 10°P., 気体の体積が15Lであった。このとき容器内 に存在する CO。の総物質量を求めよ。 (2)(1)の状態からピストンを動かし, 温度7℃を保ちながら, 気体の体積を10L まで 圧縮した。やがて溶解平衡に達するが, このとき容器内の気体の圧力は何Paか。 (3)この容器の温度を 27℃に温め, 気体の体積を 10L に保った。 やがて溶解平衡に 達するが,このとき容器内の気体の圧力は何Paか。 CO。 水 10L 0

気体法則のグラフのやり方教えてください。

例題3 気体の法則のグラフ 次の(1)~(3)におけるx, yの関係を示すグラフとして適切なものを下から選べ。 (1) 気体の物質量と温度が一定のとき/圧力xと体積y (2) 温度と体積が一定のとき、気体の物質量x と圧力y (3) 気体の物質量と温度が一定のとき,圧力xと圧力と体積の積の値y (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) EEKT x x x x poin 気体の状態方程式PV=nRTをもとに考える。Rは気体定数で,一定である。 解(1) 物質量»と温度Tが一定であるから, ボイルの法則PV=nRT=k(一定)が成り 立つ。したがって, Pと Vは反比例する。 (2) 温度Tと体積/が一定であるから, P=n× nとPは比例する。 (3) 物質量』と温度Tが一定であるから, ボイルの法則PV=nRT=k(一定)が成り立つ。し たがって,Pの値によらず, PとVの積の値は一定である。 RT V -=nXk(一定)が成り立つ。したがって, o 解答(1) () (2) (エ)