空欄の所が分かりません 教えてください🙏🙇‍♀️ ついでに他の所が合っているかも教えてください💦

物質量に関する次の各問いに答えよ。(原子量は, H=1.0, C=12, N=14, O=16, Mg=24, CI=35.5, Fe=56, "Ag=108) 1 (8) ダイヤモンドC1.2gに含まれる炭素原子 は何個か。 (1) 銀 Ag 0.25 mol の質量は何gか。 a25×(08 1.2ミ12:0.1 0、1×6.0x 10*ン ( 1381回 ) ( 279 ) ( 1387回 ) (2) 黒鉛C0.70 mol の質量は何gか。 (9) 鉄 Fe 2.8gに含まれる鉄原子は何個か。 2、4-56=0.05 0.05×6.0×(0 - 69 /2× a70: 8、4 23 ( 8.4 ) ( 691回 ) (3) 水素H4.0gは何 mol か。 00) .アンモニア NH3 8.5 g に含合むアンモニア の体積は標準状態で何Lを占めるか。 4.0:2:2 ( 2mol) (4) マグネシウムMg8.4gは何 mol か。 1) 標準状態で33.6Lのオゾン O3 は何gか。 f.4.24 c0.35 ( O.35mob- 02) 酸素O28.0gは標準状態で何Lを占めるか。 (5) 二酸化炭素 CO2 1.50mol の体積は標準状 態で何Lを占めるか。 ( 33.6L) へ 13) 酸素 O。3.75×104個は標準状態で何Lを 占めるか。 (6) ヘリウム He 0.500 mol の体積は標準状態 で何Lを占めるか。 22、4x0.500 11.2 こ (4 標準状態で0.56.Lの二酸化炭素 CO2に含 まれている二酸化炭素分子は何個か。 (7) 標準状態で2.80Lの水素H2は何 molか。

(3)の問題の①の回答で、最後になぜ×2されているのかわからないです

日金竜慨を用いて、 硫酸期 ICUS04小裕徴に Z.U0 A の で ガ 10秒間流 して電気分解を行った。 0 この電気分解で流れた電気量は何Cか。 ② 陰極に析出する物質は何gか。 (2) 白金電極を用いて, 希硫酸H2SO4 に 2.50 A の電流を2時間8分40秒間流して電 気分解を行った。 0 この電気分解で流れた電気量は何Cか。 2 陽極で発生した気体の体積は,標準状態 (0℃, 1.013× 10° Pa)で何しか。 (3) 白金電極を用いて, ヨウ化カリウム KI 水溶液を電気分解したところ,陽極にヨ ウ素1.27 gが析出した。 ① この電気分解で流れた電気量は何Cか。 ② 陰極で発生した気体の体積は,標準状態で何Lか。 (4)白金電極を用いて, 硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を電気分解したところ, 陰極 から標準状態で896 mL の水素が発生した。 ① この電気分解で流れた電気量は何Cか。 ② 陽極で発生した気体の体積は,標準状態で何 mL か。02u( 水の 8 ラ式

➂がわからないです

A THEMAE 化学反応式から生成物の量を求める 手順 0 化学反応式を書く。 同じやり方で、生成物の 量から反応物の量を 求めることもできるよ。 ② 反応物の物質量を求める。 6 化学反応式の係数の比から,生成物の物質量を求め,その質量や気体の体積を求める。 例 64gのメタノール CH,OH(分子量32)を完全に燃焼させた。 (原子量H=1.0, C=12, O=16) 0 化学反応式は, 次のように表される。 燃焼は,激しい酸化反応だから, 反応物はメタノールと酸素。 2CH,OH+30, → 2CO,+4H,O 質量 ②メタノール 64gの物質量は 物質量=ー モル質量 64g =2.0mot 32 g/mol モル質量は,分子量に g/mol の単位をつける。 3 化学反応式より, 2.0mol のメタノールが燃焼すると → 07 4.0 mol の水と, 08 2.0 mol の二酸化炭素が生じる。 生じた水の質量は 質量=モル質量×物質量より, 18 g/mol×4.0 mol= 10 12 g 09 生じた二酸化炭素の標準状態での体積は 気体の体積%=Dモル体積×物質量より, 11 22,4 L/mol×2.0mol= 12 44 8 L

化学電池と電気分解の分野です。 1枚目が問題、2枚目が私の回答、3枚目が解説です。 ところどころ私の回答ミスはあるのですが、疑問があるので教えてください。 (1)から、解説は数値を簡単?にしていますが、(3860C→3900Cというように)これらはそうしなくてはならないので... 続きを読む

193.硝酸銀水溶液の電気分解 図のように, 白金電極を用 いて,硝酸銀 AgNO3 水溶液を 1.0Aの電流で1時間4分 20秒間電気分解した。次の各問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 流れた電気量は電子何 mol に相当するか。 (3) 各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 Pt Pt AgNOgag (5) 陽極に発生する気体の体積は標準状態で何 mLか。

化学基礎 酸化還元反応の問題です。 ⑵の問題で、黄色い線を引いているものを足すとなぜ赤色の線を引いている書き方になるのかが分かりません。 なぜ( )が必要なんでしょうか？ 誰か教えて下さい🙇‍♀️

165 硝酸の酸化作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の半反応式は,希硝酸と濃硝酸の酸化作用を表したものである。 係数または化学式を入れよ。係数は1のときも省略せず, 1と書くこと。 (希硝酸) HNO3 + ©| (濃硝酸) HN03 + ® (2) 銅と希硝酸の反応を表す化学反応式を書け。 (3) 第1mol が希硝酸と完全に反応したときに発生する気体は, 標準状態で何Lか。 に適切な H++@| :0 le +の H20 |H20 H++6 e (7

どなたかわかる方居ませんか？

3物質量(1) の原子量:H=1.0, C=12. N=14. O=16, Na=23, Al=27, CI=35.5, Ca==40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数="( J×物質量(mol) 粒子の数 ア( の の の物質量(mol)= J 物質量 の物質の質量(g)={( J×物質量(mol) mol) 物質の質量(g) の物質量(mol)= 気体の 6 体積 L) 物質の 質量 の気体の体積(L)=( )×物質量(mol) O 物質量 (mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は 6.0 × 10/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水 2.0mol 中の水分子の数 留粒子の数=6.0×10/mol×物質量(mol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×104(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0mol に含まれる銅原子の数 (4) グルコース Cel の 炭素原子の数 2.0mol 中の 個 ②アルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2) 水素 1.0mol 中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×104個の物質量 mol の水素原子9.0×103個の物質量 の 原子の数 mol ③水分子4.5×10個の物質量 修水素分子 1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

答えが何番になるかわかりません😰教えてほしいです

下線部の数値が最も大きいものを,次のO~6のうちから一つ選べ。 ただし,原子量は C-12, 標準状態での気体のモル体積=22.4[L/mol]とする。 の 標準状態のアンモニアNH, 22.4 L に含まれる水素原子の数 メタノールCH,OH 1 mol に含まれる酸素原子の数 ヘリウムHel mol に含まれる電子の数 1 mol/L の塩化カルシウムCaCl,水溶液1L中に含まれる塩化物イオンの数 6 黒鉛(グラファイト)C12gに含まれる炭素原子の数 4

化学基礎のアボガドロ定数の問題で(1)の18g/molは何がどうなって出てきたのか分かりません！教えてください！

問、次の問いに答えなさい(アボガドロ定数 6.0×1023/mol 、モル体積22.4L /mol) (1) H20 2.0mol は何g? 来 (2) C&H8 4.48 Lは何 mol1? 2.0 mol ×18g/mol = 36 g 36 g 4.48 L : 22.4 L/ mol= 0.20 mol 0.20 mol (3) CO2 88g は何個? 88g:44g/ mol × 6.0×1023 / mol (4) HASO40.50mol を水に溶かしたときに生じるH*は何 mol?- 1.2×1024個 1.0 mol

（2）の解説右上部分に丸で囲った部分について質問です。 分母分子が逆だと思ったのですがなぜこのような分数になるのですか？

91 下の表は,水に対する気体の溶解度を表したものであり,それそぞれの数値は1.013 ×10°Paにおける水1Lに溶ける気体の体積[mL] を標準状態に換算したものである。これ について,次の問1~3に答えよ。標準状態の気体のモル体積を22.4L/molとし,計算値は 小数点第1位まで求めよ。 また, 気体は理想気体とし, ヘンリーの法則が成り立つものとする。 問1 表中のa, b, cは, 0℃, 20℃, 50 | 温度[℃] ℃のいずれかを示している。0℃は, ど の記号に該当するか。 問2 0℃, 4.052×10Paの水素が水200mL に接しているとき,この水に溶けている水素の体積は, この条件下で何mLか。 問3 窒素と酸素の体積比が4:1である空気が, 20℃, 1.013×10°Paで水1Lと接している とき,この水に溶けている酸素のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 水素 窒素 酸素 a 16 11 21 b 18 15 31 C 21 23 49 (藤田保健衛生大(医)) 3分

20、21、22の解き方教えて欲しいです。 答えしかなくて😭 答え　20､エ　21､ア　22､ウ

57 / 138 I 次の問い(問1,2)に答えよ。ただし,原子量は H=1.0, C=12.0, O=16.0, S=32.1, Cu=63.5 とし,標準状態における気体のモル体積は 22.4 L/mol とする。 問1 78.0gの硫酸銅(I)五水和物(CUSO4·5H2O)を加熱した結果,水和水の一部を失ってすべ てCUSO4· H20になったとすると,このときの質量は|20|| gになる。硫酸銅の結晶を用いて 0.210 mol/L の硫酸銅(I)水溶液を 200 mLつくるときは,硫酸銅(II)五水和物の結晶|21 g を水に溶解して 200 mL にする。硫酸銅(II)(CuSO4)は 40 ℃の水 100gに30.0g溶けるとす ると,硫酸銅(II)五水和物は,40 ℃の水 100gに|22 g溶ける。 |20 |22| に入れるの に最も適当な数値を,次のそれぞれの解答群の(ア)~(オ)のうちから一つずつ選べ。 |20|| の解答群 (ア) 12.4 (イ) 24.0 (ウ) 42,0 (エ) 55.5 (オ) 65.5 21 の解答群 (ア) 10.5 (イ) 25.0 (ウ) 28.6 (エ) 32.6 (オ) 40.2 |22|| の解答群 (ア) 36.4 (イ) 48.0 (ウ) 56.5 (エ) 69.6 (オ) 74.2