Question

きなこ

(3)の問題の①の回答で、最後になぜ×2されているのかわからないです

日金竜慨を用いて、
硫酸期
ICUS04小裕徴に Z.U0 A の で ガ 10秒間流
して電気分解を行った。
0 この電気分解で流れた電気量は何Cか。
② 陰極に析出する物質は何gか。
(2) 白金電極を用いて, 希硫酸H2SO4 に 2.50 A の電流を2時間8分40秒間流して電
気分解を行った。
0 この電気分解で流れた電気量は何Cか。
2 陽極で発生した気体の体積は,標準状態 (0℃, 1.013× 10° Pa)で何しか。
(3) 白金電極を用いて, ヨウ化カリウム KI 水溶液を電気分解したところ,陽極にヨ
ウ素1.27 gが析出した。
① この電気分解で流れた電気量は何Cか。
② 陰極で発生した気体の体積は,標準状態で何Lか。
(4)白金電極を用いて, 硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を電気分解したところ, 陰極
から標準状態で896 mL の水素が発生した。
① この電気分解で流れた電気量は何Cか。
② 陽極で発生した気体の体積は,標準状態で何 mL か。02u(
水の
8
ラ式

4e
(3) 陽極…2I--
陰極…2H2O + 2e- → Hz+ 20H-
0析出したヨウ素12(分子量 254)の物質量は,
1.27g
254 g/mol
したがって,流れた電気量は,
9.65×104 C/mol×0.00500 mol×2=9.65×102 C
② 陽極で発生した水素の物質量は,
I2 + 2e-
→
H-
Hom
=0.00500 mol
1
0.0100 mol×ー=0.00500 mol
2
<%=
標準状態での気体のモル体積は 22.4 L/mol なので, 水素0.00500
mol の体積は,
22.4L/mol×0.00500mol=0.112 L
O+ 4H+ + 4e-
om

ファラデー定数

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

陽極でヨウ素が1.27gすなわち、0.00500mol析出したそうです。
陽極の化学反応式を見ると、2I⁻→I₂+2e⁻
すなわち、1molのヨウ素が析出するには、2molの電子が流れるということがわかります。
ということは、0.00500molのヨウ素が析出するには、0.00500×2molの電子が流れるということになります。

分からなければ質問してください

きなこ

つまり、電気分解の量的関係の内容と同じように考えればいいのですか？

たこ焼き

電気分解の量的関係の内容と同じように考えればいい、というか、
化学反応式がある時点で、化学反応式の係数は物質量の比を表すことを利用することです。

きなこ

なるほど！理解できました！！
ありがとうござます🙇🏻‍♀️