エネルギーのとこです。 燃焼熱と中和熱は発熱反応で、生成熱と溶解熱は吸熱反応で合ってますか？

(4)ばんについて、なぜ中和によって生じる塩のnaclにaqがつくのですか？これは固体ではないのですか？

→解答 合エネルギ 基本問題 31 L無1化学万程式] 次の変化を熱化学方程式で表せ。ただし, 燃焼で生じた水はす べて液体であるとする。原子量: H=1.0, O=16, S= 32 (1) プロパンCsHsの燃焼熱は2221kJ/mol である。、m} (2) 一酸化窒素の生成熱は一90KJ/mol である。 (3/水酸化ナトリウムの溶解熱は44.5kJ/mol である。 (4))塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56.5kJ/mol である。 Y5 水の蒸発熱は44kJ/molである。 (6) エタノール C2H5OH2.0mol を完全燃焼させると, 2736kJの熱量が発生する。 (7) 標準状態で5.6LのエタンCaHeを完全燃焼させると, 390kJの熱量が発生する。 (8) 硫酸49gを多量の水に溶かすと, 48kJの熱量が発生する。 エ 示 2kum kJIm Kwlmm Slma

リードライトノート化学の92番がわかりません。 教えてください。

92.反応による発熱。次のA~Cの反応熱をそれぞれ表に示す。 水酸化カリウムの溶解熱は何KJ/molか。 塩化水素1molを含む希塩酸に,水酸化カリウム1 mol を A 含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 56 kJ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水酸化 B 323 kJ カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 95kJ/mol C| 硫酸の水への溶解熱 kJ/mol] (センター試験] 例題17),87

赤線引いてあるところがわからないです なぜ0.005molなんですか？ どこから計算して出てきたのですか？ どなたか解説お願いします🙏

実戦 基礎問 14 化学基礎学 比熱·溶解熱·中和熱 次の実験A, Bに関する下の問いに答えよ。ただし, 原子量は, H-1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを 0.1mol/L の塩酸100mLに落 かしたところ,505Jの発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200 g を水100mLに溶かしたところ 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると, 激済 の温度は何°C上昇するか。最も適当な数値を,次の①~6のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1°℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 1 0.1 2 0.8 3 1.2 の 8.3 5 12.1 問2 実験A, Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq=NaClaq + H:0 + Q [kJ] ④ 28 1 -146 2 -56 3 -28 5 56 6 146 (センター試験) 比熱 精 講 ひねつ 比熱とは, 物質1gの温度を1°C上げるのに必要な熱量のこ とで,単位にはふつう J/(g·K) またはJ/(g·°C) を使います。 比熱の計算問 を解くときには,次の2点に注意してください。 0gはどの物質1gあたりなのかをチェックします。 (例)比熱がC[J/(g·K)] と与えられた場合 ト水の比熱と与えられれば, 水1g あたりを表している ー水溶液の比熱と与えられれば, 水溶液1gあたりを表している 0 数字や言葉を加えて書き直し, 単位に注目しながら計算します。 (例)水の比熱が4.2 [J/(g·K)] と与えられれば, 4.2J が必要 1gの水を·1°C(K) 上げるのに 1gの水が·1°C (K) よがると と書き直し, 質量 m [g] の水を温度44 rc1 上昇きせるために必要な または 4.2Jが発生 Q]とすると, Qは、 148

この問題を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ さっぱり分からないので0から教えていただけたら有難いです。

4. Use the table of standard thermodynamic data below to calculate the AH,peut Oof neutralization for the net ionic equation of phosphoric acid reacting completely with sodium hydroxide. Consider this the accepted value of AHpeut. Standard Enthalpy of Formation AH{° (kJ/mol) -230 OH (aq) 0 H(aq) -286

反応熱の問題で、自分で解いてみたら答えは合っていたのですが、解答と式が違っていました。 自分の書き方では記述では減点されるでしょうか？

117.反応熱の算出● 水溶液中で水素イオンと水酸化物イオンから水1molが生じ るとき,56.5kJ/mol の中和熱が発生する。また,水に溶けているアンモニア1 molと 硝酸1mol(電離度1とする)が反応するときの反応熱は51.5KJである。水に溶けてい るアンモニアが水と反応して, アンモニウムイオンが生じるときに出入りする熱量は何 kJ/mol か。発熱,吸熱を付して答えよ。 。 [センター試験)

Aの反応熱の中にＫ+とCl -が反応するときに生じる熱はいっていないのですか？

準°86.(ヘスの法則と反応熱〉思考) (1) 次のA~Cの反応熱を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム 1mol を含 A 56kJ む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化カ B 323kJ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 95kJ/mol

（3）では、赤線部分でなぜ水を基準にして考えるのですか？

シ。 D 1 測定 050mol/L の塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 Q温度上昇度 △t [K] を、 to, t, t2, tsのうち必要なものを用いて表せ。 At=12.1 K,得られた水溶液の体積を 100mL, 密度を1.02g/cm?, 比熱を 4.1 J/(g·K) とする。この実験における発熱量は何KJか。 この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にKJを用いた整数値とする。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液夜の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム(固)の溶解熱を求めよ。 40 ts to 時間 LNAOHを加えたとき 0 (1)グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH投入直後は温度が上昇 しているが、実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると, 熱を まったく逃がさずに実験でき た場合,グラフの直線部分を 時間0まで延ばしたときの温 度ちまで温度が上がると考え (1)おーt。 (2発熱量は, (し.wws 0-1レ-14uc と 1.02g/cm°×100 cm×4.1 J/(g.K)×12.1 K=5060 J 貴量 比熱 温度変化 よって,5.1kJ 答 (3) 塩酸100 mL 中の HCI の物質量は, 0.50mol/L× 100 L=0.050 mol 1000 2.0g 40g/mol raoued: h 加えたNaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し、 HO 0.050mol を生じる。H:01 mol 当たりの発熱量は, 5.06 kJ 0.050 mol =101.2kJ/mol=101KJ/mol HClag + Na0H (固) %3D NaClég+ H:Q (液) + 101kJ 答 NaOH(固)+aq+HClaq られる。 (4)(3)の熱量は、 「NAOHの溶解熱Q[kJ/mol]+ 中和熱」 なので、 Q[kJ/mol) =101 kJ/mol-56KJ/mol =45 kJ/mol 答 NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 101KJ 56KJ NaClaq+H:O (液) (aqは多量の水を表す) 興盤(D)

２番問題がよくわかりません...誰か詳しい説明をお願いします なぜ希薄な強酸と強塩基なのか？ なぜ種類とは関係ないのか？ なぜ一定なのか？ ほぼすべてのところが疑問ですね😢

(オ )するときの熱, 生成熱とは1mol の化合物がその成分元素の(カ )から生成する ときの熱,中和熱とは酸と塩基の中和反応によって1mol の( キ )が生成するときの熱、 溶解熱とは1mol の物質が大量の(ク )に溶解するときの熱である。 (1) 文章中の( )に適切な語句を入れよ。 (2) 希薄な強酸と希薄な強塩基を混合したときの中和熱は酸, 塩基の種類にかかわらず, [20 香川大 改) ほぼ一定の値を示す。その理由を約 60 字で記述せよ。 S 41081549 準°82.(溶解熱と中和熱の測定〉08 宙齢1?にする文を読み,(1)~(5)に答えよ。 ただし、実験は断熱容器内で行われ,

（3）で希塩酸への溶解熱を（2）の水への溶解熱と同じ値で使っているのですが、これはなぜよいのでしょうか？？教えてください！

O/.反応熱の測定 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水98gに加え, すばやくかき混ぜて完全に溶解さ せた。このとき,溶液の温度変化を測定したところ, 図のようになった。水溶液の比熱はすべて4.1 J/(g·K) とし,有効数字を2桁行として,次の問いに答えよ。 (1)図の a, b,c の値はそれぞれ 25.0, 30.0, 30.5°C であった。この実験で発生 する反応熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度上昇度は何Kと読 K み取れるか。 a 13)固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は, 次の熱化学方程式で表すこ とができる。(1)の値を利用して [ ]に当てはまる数値を求めよ。 0 混合後の時間 NaOH(固)+ aq = NaOHaq + kJ 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。(2)の値から, 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 0.50mol を加えたときの発熱量は何 Jになるか求めよ。 kJ → 例題17