Question

ポム

反応熱の問題で、自分で解いてみたら答えは合っていたのですが、解答と式が違っていました。
自分の書き方では記述では減点されるでしょうか？

117.反応熱の算出● 水溶液中で水素イオンと水酸化物イオンから水1molが生じ
るとき,56.5kJ/mol の中和熱が発生する。また,水に溶けているアンモニア1 molと
硝酸1mol(電離度1とする)が反応するときの反応熱は51.5KJである。水に溶けてい
るアンモニアが水と反応して, アンモニウムイオンが生じるときに出入りする熱量は何
kJ/mol か。発熱,吸熱を付して答えよ。
。
[センター試験)

Hoatol) Hoo( 56.5kコ
NH3 こ NHe"+OH+6.
HNO3 H NO3
NH3+HN03 → NH3ND3+ H20
+ 5し5にJ
5.5=565ー
ら、0kJ/molの吸を

II7: 5.0kJ/mol の吸熱
アンモニアはほとんど電離しないので, アンモニアと硝酸の反応は
NHsとH* の反応とみなせる。
NHs aq + H* aq = NHa* aq + q: [kJ]
この反応を, NHs と H:0 から NH4* と OH" が生じる反応と, 鶴酸から生
じているH* と OH" から H:0 が生じる反応に分けて考える。
NHs aq + HeOaq = NH.* aq + OH" aq + q2 [kJ]
HH*aq + 0OH" aq=D H.0 (液)+ aq + qs [kJ]
ヘスの法則より, q=q2+qs となり,q=51.5kJ, qs=56.5kJである
から,51.5kJ=q2[kJ]+56.5kJ q2=-5.0kJ
の
lom

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照
この計算でよく正しい答が出ましたね。

私が採点したら、1点ぐらいか❌です。
画像に細かく書きましたが、答は正しくても、途中式にたくさん間違いがあり、答だけで点数がつくなら部分点ですが、全体的には❌です。

画像2枚目の1行目で間違いを言うと、
①中和熱ではなく生成熱の熱化学方程式を書いている。熱は数字を入れただけ。
②QはQkJと書く
③NH3+HNO3ではない
④自分でH+,OH-を囲んでいるがその式がない
⑤51.5kJの式が違う
⑥54.5=56.5-xなら、吸熱にならない。+xの間違い。

自分で解答があったのが不思議。答を見て、自分で後から作ったみたいに見える。まあ、簡単に見ても6箇所間違ってますから、5.0kJ/molの吸熱があってもほとんど0点に近いか0点だと思います。

答案とは、自分だけが分かるのではなく、採点者に採点していただく気持ちが大切です。要はポイントをつかみ、減点されにくいことが記述には要求されます。

文字の汚さは私も言えないけど、本番の試験では、そういう部分も気をつけて書きますね。あとは、ぜいたく言うと見やすさです。採点者が採点しやすい分かりやすい答案を作ることです。今後のために、今回は厳しめに記入しました。受験とは、そういうものですから、頑張って下さい🙇

🍇こつぶ🐡

画像追加

ポム

ご回答ありがとうございます！
自分でも何をしているのか訳がわかりませんでした😣
すみません、もう一度ゆっくり途中まで書いてみたのですが、②でなぜ両辺にOH-を足すのか教えていただけますか？あと、この続きはどうしたらよいでしょうか？🙇‍♂️

ポム

途中まで書いた式です

🍇こつぶ🐡

NH3⇄NH4+ +OH-が間違い

NH3+H2O⇄NH4+ +OH-

両辺にOH-足したのはごめん。訂正。
左辺にH2O足して、右辺にOH-
こうしないと、イオン反応式があわなくなる。

あとは、自分が写メした3枚目の解答を見て式を立てて下さいな🙇

ポム

ありがとうございました！なんとか理解できました😊途中経過も丁寧に書くようにしようと思います。

🍇こつぶ🐡

分かっている、とか理解できている、は、
相手にきちんと伝わるかです。

答案を採点する方が決めます。マークシートと違い、記述は途中の流れが重要です🙇