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数学 高校生

数3積分の問題なのですがI1の求め方がわからないです、教えて頂けるとありがたいです。

[合併 u'v-uv' 2² 最大。 1 2 B)₁ y 広島市大〕 (540) 200, 213 ex 4 27 -eat) 定積分 < (S) HU f(x) f(x)=15x²+10x+1+- HINT (3) 自然数nに対してbm= CON a₁=10, an=an-1+ Sn_₁f(x) dx (n=2, 3, 4, .....) n-1 (1) 定積分 (12/23 +10gx) dx を求めよ。 an n+1 1 x よって したがって, (1) から +log x とし、数列{an} を次のように定める。 1 ただし、必要ならばlim-10gn=0を用いてよい。 n-00 n ...... (2) 一般項an を求めよ。 とおくとき, 極限 lim(√6-√bn+1) を求めよ。 In="f(x)dx (n=1.2.3.....….) とおく。 S" ( = = =+ +logx)dx=[logx+xlogx-x =(n+1)logn-n+1 75 (2) L="f(x)dx (n=1,2,3,.……) とおくと cn-1 1₁ = f(x) dx +S"_f(x) dx 1 n-1 an= =S₁ (15x² +10x+1+¹+ n =(n+1)logn+5n³+5n² 12400 < (3) √on-√b₂+1 1 =In-1+S"_f(x) dx (n=2. 3. 4.) よって、与えられた関係式から すなわち したがって, n=2,3, an-In-an-1-In-1 (n=2, 3, ......) に対して x200+1 xe nghe X.200 (56000 an-In=an-1-In-1=······=a₁--10-0=10 200 an=In+10 これはn=1のときも成り立つ。 (x200+xnie+1)(xnie-x205) (x00+ 1)(x nie+I) +logxdx+10 (200+xa+ 数学ⅡI- -437 +x)aie S +1) =r+5x+a+(n+1)logn-n+1+10 =(5n³+5n²+n)-11+(n+1)logn-n+11 2x20 〔愛媛〕 本冊 例題 88,209 (-1) ₁² + [1(x-1) ale- <S_₁5(x) dx = In-In-1 n-1 bn-bn+1 [1] √b₂ + √√b₂+1 an=an-1+In-In-1[+(xnia+1)gol=" ←Slog x dx =xlogx-x+C (n-1 S²-S² + S n-1 ←an-1-In-1-an-2-In-2 ← In=S₁ f(x) dx ←S (+logx) dx t (1) < の結果を利用。 ←5n³+5n²=5n²(n+1) 2²-0²-² 総合 を起こす #Zn +2H

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理科 中学生

中3の化学変化とイオンの中和についての問題です。 (4)の答えが「水溶液中に水に溶けにくい塩が生じ、イオンの数が減少したから」だったのですが、なぜ、水に溶けにくい塩が生じると、イオンの数が減少するのかがわかりません。 塩が増えてもイオンはそのままではないのかな?と私は考えて... 続きを読む

( 30点…..各6点) 7 Cu ・おいで th 大3理科 4 中和 7132 →教科書 p.213,214本誌p.84 実験① うすい塩酸を, 4個のピーカーA~D にそれぞれ10cmずつとり, BTB 液を数滴ずつ加えた。次に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ピーカーB〜D にそれぞれ4,8,12cmずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。表は, その結果をまとめたものである。 ビーカー うすい塩酸 (cm3) うすい水酸化ナトリウム水溶液 (cm3) 反応後の水溶液の色 A 10 0 黄色 す 水 化 バ 水リ B 10 4 黄色 溶ウ 液ム C 10 8 緑色 o 7 電源装置 5 D 1004 12 12 青色 実験② 図のような装置を用いて, うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき, 豆電 球の明るさを観察した。 (愛媛改) (1) 実験①のビーカーA~Dのうち, 水溶 液中に存在する水素イオンの数が最も多 いものはどれか。 □(2) 実験①で使用したうすい塩酸4cm²をピーカーDの水溶液に加えた。 HCl この水溶液を中性にするためには, 実験①で使用したうすい塩酸, うすい Hei 水酸化ナトリウム水溶液のうち, どちらを何cm3加えればよいか。 NaOH □ (3) 実験①で中和によってできる塩は何か。 化学式で書きなさい。 (4) 記述実験②で、豆電球は、最初は明るく点灯していたが,しだいに暗 くなり消えた。その理由を, 生じる塩の性質に着目し, 「イオン」という語 を用いて, 「水溶液中に」 という書き出しに続けて簡単に書きなさい。 大3理科 豆電球 ステンレス電極 140 DIBS うすい硫酸 DEL 4 (1) (A) (2) 加える水溶液 (3) ( 30点・・・各6点) すい塩酸 体積 Noel (4) 水溶液中に 水に溶けにくい 堰が生じ、休 3 この数が減少 したから。 SO42- H20 H2O Naci 420 ci Na ot ○ 80² + Nat Nat a ci BaOH 91

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理科 中学生

(2)の問題が分かりません。 0.4gのところまでは分かるのですが、なぜそこからx軸に平行になるのかが分りません。 教えてください。

< 新潟県 > る原子の質量の 前後で物質をつ 原子の種類と 後で物質全体の ていない状 気体の分だ 酸を 19 2 【実験】 うすい塩酸を用意し、表の①~⑤の順に実験を行った。 ②2.③3のときはかった質量はそれぞれ87.0g,88.0g, 87.6gだった。 図2は、1と3~⑤の結果をもとに加えた石灰石の質量の合計と、 ふたと容器を含めた全体の質量の関係を表したものである。 ただし、 3③3~5 で発生した気体はすべて容器の外に出るものとする。 (33%) 他がつく!! 18% 下線部のうすい塩酸32.0gを, プラスチックの容器に入れ、 図1のように、ふたと容器を含めた全体の質量をはかる この容器に石灰石の粉末1.0gを加え, すぐにふたをしめて 図2 ② 二酸化炭素が発生しなくなるまで反応させ, ふたで密閉し たまま, 容器を含めた全体の質量をはかる。 3 この容器のふたをあけて、 しばらくしてから、ふたと容器 を含めた全体の質量をはかる。 この容器のふたをあけたままで, 石灰石の粉末 1.0gを追加 4 し、二酸化炭素が発生しなくなるまで反応させ,しばらく してから、ふたと容器を含めた全体の質量をはかる。 5 加えた石灰石の質量の合計が6.0gになるまで, 4の操作を くり返す。 [1] 表の②で発生した二酸化炭素の質量は何gか。 [2] 下線部のうすい塩酸32.0gに, 石灰石の粉末をæ [g] 加えると、二酸化炭素がy 〔g〕 発生する。 x を0か 6.0gまで変化させるときのxとyとの関係を表 すグラフを,図2をもとに右にかきなさい。 図ふたと容器を含めた全体の質量 < 愛媛県 > 91.0 90.0 89.0 88.0 87.0 発 3.0g 発生する二酸化炭素の質量 7g 0 1.0 20 30 40 50 60 加えた石灰石の質量の合計〔g〕 2.0 プラスチック の容器 y 1.0 うずい 塩酸 01 電子てんびん 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 加える石灰石の質量x 〔g〕

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