120. 中和とイオンの量
1) ある濃度の酢酸水溶液10.0mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,
15.0mL で中和点に達した。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。
2) (1) の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を
H15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0mL
滴下する間に, ① Na+ ② CH3COO ③OHの物
質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦
軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし,
酢酸の電離度は非常に小さいため,酢酸の電離は無視
0.0
できるものとする。
こする。 of
Nu VDE
151100
物質量
3.00
[×10³mol)
15ml
%
(HOOO) 滴下量 [mL]
30.0
(S)
ON COOHNY