問1についてなのですがなぜ還元性物を加えるのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文を読み, 問1~5に答えよ。 a 銅鉱石の一つ黄銅鉱 (組成式 CureS2) から, 銅を取り出すには、次のような方法がある。ま ず,黄銅鉱を,粉砕して微粉末とした後, 空気中で強熱して 酸化物に変える。これに濃硫酸 を加えて加熱,溶解し,冷却後,水で希釈してろ過する。得られたろ液に過剰の試薬1を加 え,アルカリ性にすると褐色沈殿が生じるので、この沈殿をろ過で除き, 深青色の溶液を得る。 この溶液から銅を回収できる。 b ところで,銅(II)イオンの濃度を決定する方法として,次のような滴定法が知られている。 すなわち,中性または弱酸性条件下,銅(II)イオンを含む水溶液に,過剰のヨウ化カリウム水 溶液を加えると,白っぽい沈殿が生じると同時に,溶液は褐色となる。 2Cu2+ + 4I → 2 CuI + I2 これに、濃度既知のチオ硫酸ナトリウム水溶液を加えて滴定し,溶液の色が次第に薄くなり無 色になったところを終点とする。 I2 + 2S2O32 → 2I + S4O62- なお,生成したヨウ化銅(I) の白色沈殿は, チオ硫酸ナトリウムと反応せず, 滴定中もその まま沈殿として残るので, 滴定の妨害にならない。 問1 下線部aの銅の酸化物は,おもに黒色の酸化銅(II) であり,赤色の酸化銅(I)は,わず かしか含まれていない。 硫酸銅(II) 水溶液を使い, 酸化銅(I) を作るにはどうしたらよい か。 具体的に説明せよ。 問2 下線部bの試薬1の夕称31)

この問題が全く分かりません😢どなたか解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

ハード D 第4章■物質量と化学反応式 51 85溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液 x [mL〕 を加えたところ,過不足なく反応し, 水酸化マグネシ ラムy[g] が沈殿した。 このことから,水中には塩化ナトリウムがz [g] 溶けていると 考えられる。このx, y, z をそれぞれ求めよ。

青線をひいたところなのですが、解説ではこの加熱が170℃で加熱し、分子内脱水を起こしたと言っているのですが、その根拠がわからないです。教えていただきたいです。

?知識(構造式の ないとむり? 発展例題38 物質の推定 問題 468 469 化合物 A, B, C はいずれも, 水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と加熱すると黄色沈 殿を生じる。しかし,これら3種類の化合物のうち, 銀鏡反応を示すのはAのみである。 化合物Bを濃硫酸と混ぜて140℃に加熱すると,化合物Dが生成する。 また,化合物Cを 還元したのち,これを濃硫酸と加熱すると気体Eが発生する。 Eは, 臭素水を脱色する。 次の各問いに答えよ。 (1) A~Eにあてはまるものを下の (ア)~ (ケ) から選び, 記号で示せ。 (2) 文中の下線部の反応の名称と, 黄色沈殿の分子式を記せ。 (ア) CH3CH=CH2 (エ) CH3COCH3 (イ) CH3CH2COOH (オ) HOCH2CH2OH (ウ) CH3CHO (カ) CH3CH2CH3 (土) (キ) CH3CH2OH 考え方 ヨードホルム反応を示す化合物 は,分子内に次の構造をもつ。 CH3-C-R CH3-CH-R OH 分子内にCHO をもつ化合物 は,還元性をもち, 銀鏡反応を 示す。 (ク) HCOOH 解答 (ケ) CH3CH2OCH2CH 3 ヨードホルム反応を示すのは(ウ), (エ), (キ)である。 Aは 還元作用を示すので,ホルミル基をもつ (ウ) である。Bはア ルコールと判断できるので(キ) であり、 その縮合で生じるD は (ケ)である。 Cは(エ)で,還元によって CH3CH (OH) CH になり,これを脱水すると (ア) を生じる。 750 (1) A (5) B () C (1) D (5) E (7) (2) ヨードホルム反応, CHI3

電池と電気分解の単元で、 負極正極と、陽極陰極の違いがよく分からないので教えてください💦

マーカー引いてるところ教えて欲しいです

"dai/dai_center_data/pdf/2019kagaku_q.pdf Copilot 化学 + 11 /32 D 問3 水溶液中での塩化銀の溶解度積 (25℃) をKsp とするとき,[Ag+] と K sp との関係は図2の曲線で表される。 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水 [Ag+] 溶液を、 表2に示すア~オのモル濃度の組合せで同体積ずつ混合した。 25℃ で十分な時間をおいたとき, 塩化銀の沈殿が生成するのはどれか。 すべてを正 しく選択しているものを、次ページの①~⑤のうちから一つ選べ。 3 Ksp [Ag+] [ ×10 -5 mol/L] 5 4 3 2 1 0 0 1 2 3 4 5 [Ag+] [ × 10- mol/L] 図 2 25℃ くもりのち晴れ 管理番

答えはH＋なのですが、SO42-にならない理由を教えてください🙇‍♀️H＋はOH-と反応して水になるから、SO42-の方が多いと思ったのですが😖💧

2 図1のように、水酸化バリウム水溶液10cmに硫 図1 酸を2cmずつ加え、そのつど水溶液に流れる電流 の大きさをはかりました。 図2はその結果をまとめ たものです。これについて、 次の問いに答えなさい。 ロリ 硫酸を合計で20cm 加えたときに、水溶液中に 最も多くふくまれているイオンは何ですか。 化学 式で書きなさい。 電源装置 図2 電流〔A〕 電極 0 0 硫酸 電流計 水酸化バリウム水溶液 10 加えた硫酸の 体積の合計[cm] 20

無機化学の問題なのですが、沈殿Aで炭酸よりも酢酸の方が強い酸なので沈殿が起きないのではないかと思ったのですがなぜ沈殿が起こるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

するもの 5044 を含む中性の試料水溶液がある。 Sr.Ph ほぼ同じ濃度の臭化物イオン, 硫酸イオン, 炭酸イオン, クロム酸イオンの4種の陰イオン Ba ca ※2個以上のイオン 2個以上のイオン Br cop cro4 試料水溶液の一部をとり,下に示す分離操作を行った。 {Basor ととも Baco3 試料水溶液24 Bacroz Ba 応しない。 酢酸バリウム水溶液を加える にBを加えて、 Ba(coo) 10-A DE AR 沈殿 A ろ液B 希硝酸を加え加熱する アン・ 加えると、 沈殿.A ( 水を加えていくと! 青色の ルやエタ 中の水分の花出に利用され 問1 沈殿Aに含まれるすべての化合物の化学式を記せ。 問2 ろ液Bに硝酸銀水溶液を加えたときにできる沈殿の化学式を記せ。 問3 沈殿Cの化学式を記せ。 tt 問4ろ液Dに2-プロパノールを加えたときにできる有機化合物の示性式を記せ。 (1) 問5 試料水溶液の一部をとり, 濃硫酸を少しずつ加えていくと, 溶液の色は黄色から赤橙 (3) 色になり,また,気泡をともなって気体が発生した。 さらに濃硫酸を加えると, 刺激臭 (2) のある気体が発生した。 この気体に水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙をさらすと青 紫色になった。 試料水溶液に濃硫酸を加えたときに起こる下線部(1)~(3)の反応をそれぞ すると、 れイオン反応式で示せ。 エタノールを加えて静か アセト

中学　理科 問い３、４がわからないです。 ３は水素イオンが増えていくのはわかるんですが、アかイか決め手を教えて下さい。 答えはアです ４はH +、SO42−です

4 次の実験について,問いに答えなさい。 (1) 図のように,背の高いビーカーにうすい水酸化バリウム水溶液を30.0cm 入れ,ガラス 棒でかき混ぜながらうすい硫酸を5.0cm 加えたところ, 白い沈殿ができた。 図 しばらく放置し, 沈殿が完全に沈み安定してから沈殿の高さを測定したところ, 0.5cm であった。 うすい硫酸 ③ さらに、うすい硫酸を5.0cmずつ加え,そのたびに沈殿の高さを測定した。 表はその 結果をまとめたものである。 ガラス棒 表加えたうすい硫酸の体積 〔cm〕 5.0 10.0 沈殿の高さ〔cm〕 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 40.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 うすい水酸化 バリウム水溶液 問1 溶液中で水酸化バリウム 〔Ba (OH)2〕 が電離しているようすを, イオンを表す化学式を用いて書きなさい。 問2 次の文はこの実験で起こっていることを説明したものである。 a~dに当てはまることばを, それぞれ書きなさい。 酸とアルカリを混ぜると, 互いの性質を打ち消しあう(a )という反応が起こり, その結果 (b)ができる。 また同時に、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつく反応も起こっており、 その結果できるものを(c)と いう。この実験でできている(c)は水にとけにくい ( d )という物質で, それが沈殿となっている。 問3 この実験では, 水溶液中の水素イオン の数はどのように変化しますか, 適当な ものをア~エから選びなさい。 問4 うすい硫酸を30cm加えたとき, 水溶 液中に存在するすべてのイオンを,イオ ンを表す化学式を用いて書きなさい。 ア 水素イオンの数 水素イオンの数 H 水素イオンの数 水素イオンの数 0 0 10 20 30 40 0 10 20 30 40 0 10 20 30 40 加えた硫酸の体積 〔cm²) 加えた硫酸の体積 [cm²〕 加えた硫酸の体積 [cm] 0 0 10 20 30 40 加えた硫酸の体積[cm]

問3の解き方、考え方教えてください🙇‍♀️

【演習問題 】 4-3] イオン 次の文を読んで,以下の間1~問3に答えよ。 主に金属元素の陽イオンに, 陰イオンや分子が配位結合して生じたイオンを錯イオンと う。結合している陰イオンや分子を配位子といい,その数を配位数という。錯イオンの イオンとなる元素には(ア) 元素が多いが, Al, Zn, Cd などの典型元素の陽イオン オンをつくる。錯イオンの立体構造は, 中心イオンの電子配置と配位子の種類や配位数の いによって決まり, 直線状, 正方形, 正四面体, 正八面体など特徴的な形状をなす。 (7 元素の錯イオンは,しばしば特徴的な色を呈する。 水溶液中の金属イオンは、ふつう分 が配位結合した錯イオンとなっていることが多い。これを(イ)といい, Fe(H2O) や [Zn (H2O)] などがその例である。 配位子には CO, H2O, NH3 などの分子のほか, C SNCFなどのイオンがあり, これらに共通する性質として(ウ)をもつこと (2) あげられる。 問1 文中の空欄 (ア)~(ウ)に適当な語句を記せ。 問2 下線部① ②の錯イオンの名称と立体構造の形状をそれぞれ記せ。 問3 次の(a)~(c)のコバルト(II) アンミン錯塩の水溶液に,十分量の硝酸銀水溶液を加えた ところ, 各錯塩1mol から (a)は3mol, (b)は2mol, (c)は1molの塩化銀の沈殿を生じた このことから,各錯塩について塩素の結合の仕方が区別できる化学式を記せ。ただし、 コバルト (Ⅲ)の配位子となったCI は Ag と反応しない。 (a) CoCl3・6NH3 (b) CoCls 5NH3 (c) CoCl3・4NHs -53-

問3の考え方、解き方教えてください🙇‍♀️

第4講 【演習問題 】 4-2 金属イオンの分離 次図は、6種類の金属イオン Ag+, Alt, Cu2+, Fe3+, Pb2+, Zn2+を含む混合水溶液 ら、それぞれの金属イオンを分離する操作を示したものである。 混合水溶液 希塩酸を加える。 沈殿 A ろ液B 熱水を注ぐ。 硫化水素を十分に通じる。 沈殿 C ろ液D 沈殿 F ろ液 G クロム酸カリウム 水溶液を加える。 煮沸して残っている硫化水素を 除き,希硝酸を加えた後,十分 な量のアンモニア水を加える。 沈殿E 沈殿 ろ液I 十分な量の水酸化ナトリウム 水溶液を加える。 沈殿 J ろ液K 問1 沈殿 C, E, F の化学式, および沈殿Jの色を記せ。 問2 沈殿Cとろ液に含まれる金属イオンは, どちらもアンモニアと錯イオンをつくる。 それぞれの錯イオンの立体構造を図示せよ。 問3 ろ液Kを塩酸で中和すると沈殿が生じる。 この沈殿を加熱脱水すると酸化物が得ら れる。これらの反応を化学反応式で記せ。 問4 ろ液 Gを処理する操作のうち, 下線部で硝酸によって酸化されたイオンをイオン式 で記せ。