Question

おもち

答えはH＋なのですが、SO42-にならない理由を教えてください🙇‍♀️H＋はOH-と反応して水になるから、SO42-の方が多いと思ったのですが😖💧

2 図1のように、水酸化バリウム水溶液10cmに硫 図1
酸を2cmずつ加え、そのつど水溶液に流れる電流
の大きさをはかりました。 図2はその結果をまとめ
たものです。これについて、 次の問いに答えなさい。
ロリ 硫酸を合計で20cm 加えたときに、水溶液中に
最も多くふくまれているイオンは何ですか。 化学
式で書きなさい。
電源装置
図2
電流〔A〕
電極
0
0
硫酸
電流計
水酸化バリウム水溶液
10
加えた硫酸の
体積の合計[cm]
20

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

最初に入っていたのが水酸化バリウムということが大事。

硫酸と水酸化バリウムの場合、硫酸バリウムが沈殿します。そのため、硫酸イオンは沈殿により減ります。中和せず、硫酸が余ると、

H2O→2H+ +SO42-の係数比より、
水素イオンは硫酸イオンの2倍できるから、H+が多くなります🙇

おもち

なるほど！分かりやすくありがとうございます🥹

🍇こつぶ🐡

最初に沈殿の話を記入しましたが、今回の問いには直接には関係なかったです。ただ、中和まではすべてのイオンが過不足なく反応式し、BaSO4とH2Oができるため、イオンは中和まではなくなります。それがグラフ10㎤の時、電流が流れなくなるからイオンが無くなります。

その後、
回答内容後半である、
中和での硫酸からできるイオン数を反応式係数で考えると良いです🙇

🍇こつぶ🐡

最初の回答で、
H2O→2H+ +SO42-の係数比より、
H2SO4→2H+ +SO42-の係数比より、
の記入ミスです。すいません🙇