[実験2]18mol/Lの濃硫酸10mLを断熱容器内の水100mLに静かに加えると，混合溶液の温度は25℃上昇した。 から濃硫酸の溶解熱の求めることは可能ですか？

（シ)の求め方を教えて下さい！答えは101です。よろしくお願いします🙇

(1) NaOH の溶解熱は 44.51KJ/mol, 強酸と強塩基のうすい水溶液どうしの 中和熱は 56.5 kJ/mol である。 Tom [ 水酸化ナトリウム NaOH の固体 1 mol を十分な量の塩酸と反応させると, 塩化ナトリウム NaCl と水 H20を生じた。 サ の法則を用いると発生 した熱量は シ kJ と求められる。

15番教えてほしいです

【I] 次の記述を読んで, 以下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は H=1.0, C=12.0, O=16.0, 結合エネルギーは, H-H: 436 kJ/mol, C-C: 331 kJ/mol, CーH: 416kJ/mol, 0-H:463 kJ/mol, O3DO: 498 kJ/mol, C=0:804 kJ/mol とする。 氷片を試料として容器に入れ, 1013 hPa で-10℃Cからゆっくりと加熱した。 下図は, 試料1mol 当たりに加えた熱量に対する試料の温度変化を示している。 温度』 (℃) と ね(℃)は, それぞれ水の(ア) と ( イ )である。 また, Q1 (kJ/mol) は( ウ ), Q2(kJ/mol)は(エ)である。 温度2 (℃) において, 水は液体から気体に変化する。 温度(℃) プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して, 二酸化炭素 CO2 (気) と水 H20 (液) が得ら れときの燃焼熱は 2220KJ/mol である。 また, プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して 二酸化炭素 CO2(気) と水 H20 (気) が得ら れるときの熱量は, ( a) kJ/mol である。 したがって,熱量 Q2は (b)kJ/mol と 求められる。 t2 t1 ー10 Q1 熱量(kJ) Q2 問 11~問 14 記述中の空欄 (ア~エ) に当てはまる語句を下の選択肢からそれぞれ選べ。 問 11( ア) 問 12 (イ) 問 13( ウ) 問 14( エ ) ① 融点 の 蒸発熱 ②三重点 ⑦ 溶解熱 ③ 臨界点 ③燃焼熱 ④沸点 ③融解熱 ⑤ 昇華熱 問 15 記述中の空欄 ( a)に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 22 ② 512 (③ 1024 2048 3072 O 3933 問 16 記述中の空欄 ( b ) に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 12 ② 34 の 86 43 ⑤ 172 ⑥ 254

求め方がわかりません！ 教えてくださいʚ̴̶̷̆ ̯ʚ̴̶̷̆

問2)0.20 mol/L の塩酸500mL に 0.20mol/Lの水酸化カリウム水溶液500mL を加えて反応させると, 5.6KJの熱が発生した。また,0.050mol/L 硫酸水 溶液 1000mL にこれと過不足なく中和する量の固体の水酸化カリウムを加 えて反応させると, 11.4KJの熱が発生した。固体の水酸化カリウムの水に 対する溶解熱は何 J/mol か。 最も適当な数値を,次の0~⑥のうちから 一つ選べ。 22 kJ/mol 0 5.8 2 11.6 3 17.2 の 58 6 116 6 172

化学の質問です 問3の解説で、なんでAの濃度の表が作れるんですか？？ よろしくお願いします😭😭返信は明日になりますすいません🥺

問3 化合物Aは酸性水溶液中で次のように加水分解されて化合物Bと化合物C を生じる。 A+ HO - B+C Aを、その濃度が0.100mol/Lになるように塩酸中に加え, 1000 mL の 溶液を調製した。表2は, 溶液を調製した直後から2時間ごとに, 生成した Bの濃度(mol/L) を測定したものである。実験中, 溶液は 25℃で一定に保 たれており,塩酸は触媒としてはたらいている。また, 実験中に溶液の体積 は変化しないものとする。 この実験に関する下の問い(a.b)に答えよ。 表 2 Aの溶液を調製した直後からの経過時間 (h) 0 2 4 Bの濃度(mol/L) 0 0.012|0.022 O1D1 ひ0/0 Aの分解速度u(mol/(L·h)) は, 次式に示すようにAの濃度[A](mol/L) a のみに比例することがわかっている。 この反応の速度定数k(/h)として 最も適当な数値を, 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 23 /h 010 ch 0=kLANe myyL LBICC) (4) 「H20] 0 0.06 2 0.07 3 0.08 の 0.09 6/0.10

ヘスの法則とかで生成熱とか溶解熱とかの符号の±の付け方が分かりません、教えて下さい🙇🏻‍♂️

問1の問題です。 なぜ中和によって生成したH2Oの物質量が0.20molだと分かるのでしょうか？

第2問 |8| 正解 の6 化学 問1 熱化学方程式(1),(2)より,NaOH(固)の溶解熱は 45 k/mol, 中和熱は56kJ/mol であることが読みとれる。国体 の水酸化ナトリウムを塩酸に溶解させると、NAOH(固)の溶解による発熱と、NaOHaq と HCl aq の中和による発熱 が起こる。本間では,溶解したNaOH(固)(モル質量40 g/mol)の物物質量と、中和によって生成したH0(液)の物質 量に着目する必要がある。 第2問 次の問い(問1~3)に答えよ。(配点 20) 問1 水酸化ナトリウムの固体を多景の水に溶解させたときの熱化学方程式は次のき (1)で表される。 溶解したNaOH(固)の物質量: 12 = 0.30 mol 40 e 塩酸中のHCIの物質量:1.0× 200 = 0.20 mol 1000 NaOH(固)+ aq= NaOH aq + 45 kJ 中和によって生成したH.O(液)の物質量:0.20 mol 以上より,固体の水酸化ナトリウム12gを1.0mol/Lの塩酸200 mLに完全に溶解させたときに発生する熱量は、 また,水酸化ナトリウム水溶液を塩酸と反応させたときの熱化学方程式は次の 式(2)で表される。 45× 0.30 + 56 × 0.20 = 24.7kJ= 25 kJ (ポイント NAOH aq + HCl aq= NaCl aq+ H20(液)+56 kJ 【溶解熱と中和熱) *溶解熱…対象となる物質が多量の溶媒に溶解したときの反応熱 例 KNO(固)+ aq= KNO, aq - 35 kJ → 硝酸カリウムの溶解熱は -35kJ/mol * 中和熱…H*とOHから H.Oが生成したときの反応熱 例 HCI aq + NaOH aq = NaCl aq + H:0(液)+ 56 kJ → 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56 kJ/mol ゆ 固体の水酸化ナトリウム12gを1.0 mol/Lの塩酸200 mL に完全に溶解させたと きに発生する熱量(kJ)を, 小数第1位を四捨五入して整数で表すとき、 7 に当てはまる数字を, 次の①~0のうちから一つずつ選べ。ただ にはOを選べ。また, 同じも さと 8 さし、整数で表した値が1桁の場合には, 7 るのを繰り返し選んでもよい。 kJ A 7 8 1 【ヘスの法則(総熱量保存の法則)) 物質が変化する際の反応熱の総和は、変化する前後の物質の状態だけで決まり, 変化の経路や方法には関係し ない。 0 1 2 2 3 の 4 5 (例) C(黒鉛)+ 0(気) |111 kJ…の cO(気) + ;0(気)|3941KJ …O 6 6 の 7 8 9 9 O 0 エ ネ ル の=2+ 3 が成立する () P う 8 問2 光化学反応に関する次の文章中の に当てはまる化学式と して最も適当なものを, それぞれ次ページの①~6のうちから一つずつ選べ。 ア イ i |283 kJ… CO,(気) ア 9

熱量を求める問題です mcΔTの ΔTは理解できるのですが、 mの質量のところになぜ2つの物質を足して代入するのでしょう？ cの比熱では4.2と水の比熱を利用するはずです…

温度 したら,このやかんの中の水の温度は 収 (2) 水が沸騰 O NaOH= 40 とし,有効数字2桁まで求めよ。 大型の試験管に水50gを入れ,次に,すばやく量り取 った水酸化ナトリウムの固体2.0gを加えてよく機揮し 24 ながら温度変化を調べた。右図は,水溶液の温度を混合 の瞬間から時間とともに記録したものである。 (1) この実験で発生した熱量は何kJか。 (2) この実験から水酸化ナトリウムの溶解熱を求めよ。1 30t 28 26 かくはん 22 20 0 0 6 時間 2 4 8 1章 化学反応と熱

NaCl結晶の生成熱は発熱なのに、格子エネルギーを求めるときは、吸熱反応扱いされるのはなぜですか？

1 molの NaCIの結晶を,気体状態のNa*と CI-にばらばらにするのに必要なエネル ギーを格子エネルギーという。格子エネルギーを直接測定するのは困難であるが、こ の値は次にあげるD~6のエネルギーの値を使うと,ヘスの法則を用いて計算で求め ることができる。 ① Naの昇華熱は109 kJ/mol である。ここで, Na(気)は単原子分子とする。 2 Cleの結合エネルギーは243kJ/molである。 Naの第1イオン化エネルギーは498 kJ/mol である。 の CIの電子親和力は356 kJ/mol である。 NaCI結晶の生成熱は410kJ/mol の発熱である。 (1) 次の例にならって,①~6の内容を熱化学方程式で表せ。 3 on 01 5 〈例)H.O(液)= H.O(気)-44kJ (2) NaCI結晶の格子エネルギーは何kJ/molか。 (3))1 molの気体状態のNa*が多量の水に溶解すると406 kJの発熱がある。これをNa* (気)の水和熱といい, 熱化学方程式で表すと, Na*(気)+aq=Na*aq+406 kJとな る。同様に, CI(気)の水和熱は+ 373 kJ/mol である。 以上のことから, NaCI結晶の水への溶解熱は何kJ/molになるか。 om L (三重大改)

005で割るとなぜ1molあたりの熱量が出るのか教えてください。

例えば、水酸化ナトリウム NaOH (固)の溶解熱 Qo [kJ/mol)を求めるとし 5反応熱の測定実験 STAGE O別冊p.33 比熱(比熱容量)と温度変化から,反応熱を求める実験を紹介します。 ます。 NAOH 2.0g(0.050 mol) を水50mL に溶かし, 次のような装置を用いて (式量 40) 定時間ごとに溶液の温度変化を測定します。 かきまぜ棒、 温度計 32 30 22 20 18 012345 6 時間(分) 発泡ポリスチレン容器 水の密度を1.0g/mL, 水溶液の比熱を 4.2 [J/g·K] とすると,次の020 次 1gあたり1K温度を上げるのに必要な熱量 の手順で NaOHの溶解熱 Q。 [kJ/mol] が求まります。 グラフを延長して外に逃げた熱を補正する 32 補正によって30°C まで温度が上がったとし, 温度 変化4Tは 30-20=10 [°C] と求まる。 20 18 123456 1°℃上がるのと, 1K上がるのは同じこと なので、10Kだけ上昇 時間(分) 比熱と溶液の質量から熱量を求める。 Q=4.2×(50+2.0)×10=2184) NAOH 2.0g と 水50 mL×1.0g/mL=50g を混ぜると,50 g+2.0g=52g の溶液になります。 これを 10°℃(10 K)だけ温度を上げる のに必要な熱量を求めましょう g K g·K 1 mol あたりの熱量に換算する kJ に直す n 2184×10-3 [k]) 0.050 [mol] =43.68 (kJ/mol)